发布时间 : 星期一 文章2018-2019学年度北京市海淀区高三一模化学试卷及答案（word精编版）更新完毕开始阅读ba6466cd76232f60ddccda38376baf1ffc4fe3fb
NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）
28．（16分）某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
【甲同学的实验】 装置 编号 I 试剂X Na2SO3溶液（pH≈9） 实验现象 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 II NaHSO3溶液（pH≈5） 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 （1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：
_______。
（2）甲同学探究实验I的电极产物。
?① 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了SO24。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______。 （3）实验I中负极的电极反应式为_______。 【乙同学的实验】
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下： 装置 编号 反应时间 0~1 min 1~30 min III 30 min后 实验现象 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 （4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
3+?① Fe ＋ 3HSO3 Fe(OH)3 ＋ 3SO2； ②_______。
3+－2?（5）查阅资料：溶液中Fe、SO3、OH三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：_______。 （6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：_______。 【实验反思】
（7）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和_____有关（写出
两条）
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海淀区高三年级第二学期期中练习 化学 参考答案 2019．4
第I卷（选择题 共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。 题号 答案 6 A 7 B 8 D 9 D 10 C 11 B 12 D 第II卷（非选择题 共58分）
阅卷说明：1． 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2． 简答题文字表述中划线部分为给分点。 3． 其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）醛基和溴原子（-CHO、-Br） （2分）（2）取代反应 （2分） （3）ab （一个1分，错选扣1分，最低0分） （2分）（4）
（2分）
（5） （2分）
（6） （2分）（7）H： I：
J： （各1分，共3分）
（8）
26． （12分）（1）
或或 （结构合理给分）（2分）
OH （1分）
（2）ii． _2_ Fe3+ +__2_ ·OH === _2_ Fe2+ + O2↑ + 2H+ （2分）
（3）从图1可知，0~20 min，40~50℃，升高温度化学反应速率应该加快（1分）；但是50℃时，温度升
高羟基自由基发生猝灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气），导致c(·OH)下降（1分），所以，温度从40℃上升到50℃，反应速率不基本不变。 （2分） （4）①正 （2分）② O2 + 2e- + 2H+ === H2O2 （2分）
③ Fe2+ + H2O2 + H+ === Fe3+ + H2O + ·OH （1分）
Fe2+
（答案合理给分，如H2O2 === 2·OH ）
6
C6H6O + 28·OH === 6CO2 + 17H2O （2分）
27．（13分）（1）2 NaCl + 2H2O （2）bcd （2分）
（正选2个无错选得1分；选4个得1分；其余如选3个错选1个不得分）
（3）① 碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA），二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子（划线为
2点，答出1点即得1分），由于碘原子半径大于氯原子（1分），碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价 （2分）
② Na+ +IO3 + Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H+ + 2Cl （2分）
—
—
C12↑ + H2↑+ 2NaOH （2分）
（碱性环境不得分，NaIO4拆写或NaIO3未拆的给1分）
（4）① ClO- + 2H+ + 2I- === I2 + Cl- + H2O（1分），10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快（或ClO-氧化性增强），c(I2)越高（1分），吸光度越大。 （2分）
② c(H+)较高，ClO-继续将I2_氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降 （1分） ③ 0.1 （2分） 28．（16分）（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ （1分），盐酸抑制氯化铁水解（1分） （2分）
（2）① 足量盐酸和BaCl2溶液 （各1分，共2分）
② 取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液（1分），产生蓝色沉淀（1分），证明产生了Fe2+ （2分） （3）
（或
） （2分）
说明：SO32- — 2e- + 2OH- === SO42- + H2O 不得分，题目中pH=9的溶液是由于SO32-水解，OH-来自于水的电离。
（4）②
（2分）
（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡分） （2分）
?（6）反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+（1分），过量的HSO3电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH三
－
不断正向移动，最终溶液几乎无色（1
种微粒会继续反应形成红色配合物（1分） （2分）
（7）溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-浓度不同（或Na2SO3与NaHSO3不同，或Na2SO3与
NaHSO3的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条，各1分，共2分）
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