发布时间 : 星期六 文章必修一专题一第一单元化学家眼中的物质世界更新完毕开始阅读ba9cab557275a417866fb84ae45c3b3566ecdd73
名称 化学式 类别 生石灰 硫 酸 硫酸铜 氖 气 氯化铁 碳酸氢铵 氢氧化钠 3．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水 （5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠
解析：仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。
（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；
（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；
（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。 *（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物； （5）只有空气为混合物，其他为纯净物；
（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。 4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是……………………………（ ） A.CO2+H2O====H2CO3化合反应
D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应
解析：紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。 【教后反思】
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
第一单元 丰富多彩的化学世界
物质的量
【三维目标】 知识与技能：
1、知道摩尔是物质的量的基本单位。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 过程与方法：
1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 【新课标】
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 【教学重点】
物质的量及其单位 【教学难点】
摩尔质量和有关计算 【教具准备】 多媒体 投影仪 【课时安排】 2课时
物质的量 （第一课时）
【教学过程】
【引言】 前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
【过渡】 什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。 【板书】 物质的量
【讲解】 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
【板书】 二、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
【过渡】 既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。 【板书】 2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
【讲解】 阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。 【投影练习1】 填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。 3. 1 mol SO4是 个硫酸根离子。
【讲解】 物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 【投影练习答案略】 【投影练习2】
判断正误，说明理由。 A. 1 mol 氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 mol CO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 【评价上题，得出结论】
【板书】 4。使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 【投影】 根据摩尔的有关知识，进行计算。 1． 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子? 2． 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
3． NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) 【投影练习答案略】
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： N?nN【板书】 5.A
2?【讲解】 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而
分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。 【投影练习】
1．0.5 mol水中含有 个水分子。
2．2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3．1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4．1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5．1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 【投影练习答案略】 【板书设计】 物质的量 二、物质的量
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。 4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。 5.n＝ N NA
【教后反思】 物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。 物质的量
（第二课时）
【板书】 三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 用符号：M表示，常用单位为g·mol－1 【师】 请同学们完成下列练习。 【问题解决】
1、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。（0.1 mol） （2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。（0.1 mol） （3）0.25 mol CaCO3的质量 。（25 g） （4）2.0 mol H2O的质量 。（36 g） 【师】 巡视，观察学生完成情况。
【学生活动】 学生汇报练习结果，教师点评。 【师】 请同学们完成“问题解决2” 【问题解决2】
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。
【学生活动】 讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。 【板书】 2、数学表达式：
M?mm，或n?，或m?n?MnM
【问题解决3】
3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。 （1）氢氧化钠和硫酸的反应。 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 （4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 【师】 巡视，观察学生完成情况。
【学生活动】 学生汇报练习结果，教师点评。 【问题解决3参考答案】