2020-2021高考化学二模试题分类汇编——硫及其化合物综合含详细答案 联系客服

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根据上述推断可知X是H2S,Y是SO3,Z是Na2SO3。 (1)Y为S元素的氧化物,化合价为+6价,则Y为SO3;

(2) CO、SO2反应产生S单质和CO2,根据电子守恒、原子守恒,可得反应方程式为:2CO+SO2

2CO2+S;

(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S和FeSO4,反应的离子方程式为:FeS+2H+=Fe2++H2S↑;

(4)①Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,A中S化合价都小于2,C中物质中S化合价都大于+2价,B、D中S元素化合价必须分别大于2和小于2,故合理选项是bd;

②根据题干信息可知发生反应方程式为:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,标准状况下2.24L Cl2的物质的量是n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,在反应中获得电子变为-1价的Cl-,0.1molCl2获得电子的物质的量是0.2mol;S2O32-转变为SO42-,每1mol S2O32-失去8mol电子,则转移0.2mol电子,需消耗S2O32-的物质的量n(S2O32-)=0.2mol÷8=0.025mol,根据n=c·V可知理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积V=0.025mol÷0.00100mol/L=25L。 【点睛】

本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算,正确提取图象信息,结合氧化还原反应规律分析为解答关键,注意掌握常见元素及其化合物性质,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

4.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:____。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:____。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式:____。 【答案】H2+S或Cu+2H2SO4(浓)【解析】 【分析】

由A是固体单质且与空气反应生成的B是气体,可知,A为非金属固态单质。由B可与水反应生成E,则A可能为C或S,若为C,则B和C分别为CO、CO2,其相对分子质量之比不为4∶5,不符合题意;若为S,则B为SO2,C为SO3,B和C的相对分子质量之比为4∶5,符合题意。所以D为H2SO4,E为H2SO3。

H2S H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O C+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

CO2↑+2SO2↑+2H2O

【详解】

⑴A在加热条件下与H2反应的化学方程式:H2+S+2H2S=3S↓+3H2O。

⑶写出一个由D生成B的化学方程式:C+2H2SO4(浓)2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+

CO2↑+2SO2↑+2H2O或

H2S,故答案为:H2+S

H2S。

⑵E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O,故答案为:H2SO3

CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:C+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O。

Cu+2H2SO4(浓)

5.按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:

(1)若甲是不溶于水的白色固体,是刚玉的主要成分,且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液;乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化: 甲甲的化学方程式____。

(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质;乙在标准状况下为无色晶体。 写出下列物质间的转化:甲_________。

【答案】Al2O3 + 6H+=2Al3++ 3H2O 2Al(OH)32H2SO4(浓) + Cu【解析】 【分析】

(1)甲为氧化物,不溶于水的白色固体,既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,应为两性氧化物,应是Al2O3,由转化关系可知,甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3,硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3,氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝,据此解答;

(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质,乙在标准状况下为无色晶体,则甲为SO2,乙为SO3,丙应为H2SO4,浓硫酸与Cu在加热条件下生成SO2。 【详解】

(1)甲为氧化物,不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,应为两性氧化物,应是Al2O3,由转化关系可知,甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3,硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3,氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝,则:甲酸,发生反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+=2Al3++ 3H2O;丙生反应的化学方程式为2Al(OH)3

Al2O3 + 3H2O;

乙为SO2的催化氧乙为氧化铝溶于稀硫

甲为氢氧化铝受热分解,发

CuSO4 + 2H2O +SO2↑

Al2O3 + 3H2O 2SO2 + O2

2SO3

乙的化学反应方程式____________;丙

甲的化学反应方程式

乙的离子方程式___;丙

(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质,乙在标准状况下为无色晶体,则甲为SO2,乙为SO3,丙应为H2SO4,浓硫酸与Cu在加热条件下生成SO2,则:甲

化生成SO3,发生反应的化学反应方程式为2SO2 + O2 2SO3;丙甲为浓硫酸与CuCuSO4 + 2H2O

在加热条件下生成SO2,发生反应的化学反应方程式为2H2SO4(浓) + Cu+SO2↑。 【点睛】

解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等,如(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反应,又能和NaOH溶液反应,则甲为两性氧化物,结合所学元素及其化合物,只能是氧化铝。

6..A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图

+O2+O2+H2O所示(反应条件及他物质已经略去);A????B????C????D

Ⅰ. 若A是一种黄色固体单质;B为酸雨的成因之一,且可使品红溶液褪色,回答以下问题: (1)将B通入KMnO4溶液的现象为__________________________,体现B的_____________(选填 “氧化性”“还原性”“漂白性”)

(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO3·nH2O,则n值为_________(可写成分数形式)

Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则回答下列问题

(1)写出写出A→B的化学方程式_____________________________________________。 (2)实验室常用右图所示装置制取并收集A气体,请在框中画出实验室收集A气体的装置图________。

(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。

催化剂104NO+6H2O 【答案】紫色溶液褪色 还原性 4NH3+5O2

9Δ【解析】 【分析】

防止倒吸

Ⅰ.常温下A为淡黄色固体单质,即说明A是S,则B是二氧化硫,C是三氧化硫,D是硫酸。

Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,则B为NO,C为NO2,D为HNO3。 【详解】

Ⅰ. (1)SO2有还原性会被高锰酸钾氧化,将SO2通入KMnO4溶液的现象为:紫色溶液褪色;体现SO2的还原性;

(2)设98%的浓硫酸质量为100g,则m(H2SO4)=100g×98%=98g,m(H2O)=100g-

98g=2g,则n(H2SO4)=

98g2g1=1mol,n(H2O)= = mol,100g98%的浓硫

18g/mol998g/mol110mol+1mol=,改写为

99酸中1mol硫酸分子等价1molSO3和1molH2O,水的总物质的量为nH2O,则n=氧化物形式SO3·

10; 9Ⅱ.(1)由分析可知A为 NH3,B为NO,氨气的催化氧化可以生成NO,方程式为:4NH3+5O2

催化剂Δ4NO+6H2O;

(2)氨气密度比空气小,极易溶于水,不能用排水法收集,可以用向下排空气法收集,装置为

(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是:防止倒吸。

7.在通常状况下,A为固态单质。根据下图转化关系,回答:

(1)写出A、E的化学式:A__________,E__________。 (2)写出下列反应的化学方程式:

① E→C :________________________________________________________; ② C→D :________________________________________________________。 (3)B与E的浓溶液能反应,当B、E等物质的量反应时,化学方程式为_______________________,反应现象_________________________。 (4)若A为气态单质,则写出B、D化学式:B__________,D__________。 【答案】S H2SO4 Cu + 2H2SO4 (浓)

CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2SO2+ O2

2SO3

H2S + H2SO4 =S↓+ SO2↑+ 2H2O 产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体 NH3 NO2 【解析】 【分析】

A是固态物质,连续与氧气发生反应,A是硫或碳,A和氢气反应生成B,则A为硫,B为H2S、C为SO2、D为SO3、E为H2SO4; 【详解】

(1) 经上述分析,得出A、E的化学式分别是:S、H2SO4。答案为:S;H2SO4; (2) ① E→C:铜与浓硫酸在加热时生成SO2,同时生成CuSO4,反应式为:Cu + 2H2SO4 (浓)

CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O。答案为:Cu + 2H2SO4 (浓)

CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O;