发布时间 : 星期一 文章2020-2021高考化学二模试题分类汇编——硫及其化合物综合含详细答案更新完毕开始阅读baa0d4740522192e453610661ed9ad51f11d545b
② C→D：2SO2+ O22SO3。答案为：2SO2+ O22SO3；
(3)H2S具有还原性，H2SO4浓溶液具有强氧化性，等物质的量参加反应，说明H2S被氧化成硫单质，H2SO4被还原成SO2，则反应式为：H2S + H2SO4 =S↓ + SO2↑+ 2H2O，现象：产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体。答案为：H2S + H2SO4 =S↓ + SO2↑+ 2H2O；产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体；
(4)若A为气态单质，连续与氧气反应，则A：N2，推出：B：NH3、C：NO、D：NO2、E：HNO3，则B、D的化学式：NH3、NO2。答案为：NH3；NO2。
8．研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
（1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。 （2）请写出①的化学方程式：_____。
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。 【答案】N、H、S、O
2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O 7S2O82-
+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】 【分析】
从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=n(NH3)=
9.32g0.224L?0.04mol，n(O2)=?0.01mol，
233g/mol22.4L/mol0.896L?0.04mol。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，
22.4L/molm(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，则X中所含O的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=
2.56g?0.16mol。
16g/molX中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。
（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。 （2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等。
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。 【详解】
（1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为
。答案为：N、H、S、O；
；
（2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。
9．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B
转化为C的化学方程式是_______________________；
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 【答案】（1）2SO2+O2【解析】
试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O2
2SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色
2SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。
沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为
6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。
考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。
10．如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：E____________，H____________； (2)写出A溶液与B反应的化学方程式：____________； 试写出E与F的反应方程式：_______________。 【答案】CO2 SO3 C+2H2SO4(浓)【解析】 【分析】
常温下A能使铁或铝钝化，A可能为浓硝酸或浓硫酸，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A为浓硫酸，B为碳，D为SO2，E为CO2，SO2被氧气氧化产生SO3，所以H为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，F是金属单质，能够在CO2发生燃烧反应，则F是Mg，Mg在CO2中燃烧产生C、MgO，G可以用作耐火材料，则G为MgO，据此解答。 【详解】
根据上述分析可知：A为浓H2SO4，B为C，C为H2O，D为SO2，E为CO2，F是Mg，G为MgO，H为SO3。 (1)E为CO2，H为SO3；
(2)C与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O；Mg在CO2中在点燃时反应产生MgO和C，反应方
2MgO+C。
2SO2↑+CO2↑+2H2O 2Mg+CO2
2MgO+C
程式为：2Mg+CO2【点睛】
本题考查了无机物的推断。常温下A能使铁或铝钝化，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。
11．常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如右图的转变关系，试回答:
(1)A是_______、B是_______、C是_______。
(2)B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当B跟氧气恰好反应，完全转化为A时，x与y的数值关系为_______；若当B转化为C时，反应后，常温下体系中只有C一种气体， x与y的数值关系是_______________。 【答案】S H2S SO2 【解析】 【详解】
(1)常温下某淡黄色固体单质A为S，S与O2在点燃时发生反应产生C是SO2，它的气态氢化物B是H2S，H2S不完全燃烧产生S和H2O，完全燃烧产生SO2和H2O，因此A、B、C三种物质分别是：A为S，B为H2S，C为SO2；
(2) H2S物质的量是x，氧气的物质的量为y，当H2S跟氧气恰好反应，完全转化为S时，发生反应：2H2S+O2
2S+2H2O，根据方程式可知x与y的数值关系是：y：x=
1x3x 2221； 2当H2S部分转化为S单质，部分转化为SO2气体，2H2S+O2下体系中只有SO2这一种气体，此时 2S+2H2O反应后，在常温 12SO2+2H2O可＜y：x，根据方程式2H2S+3O2 23知，当y：x=3：2时，只有SO2一种气体剩余，若y：x＞时，O2过量，H2S完全转化为 2SO2，O2还有剩余，2H2S+3O2 2SO2+2H2O反应后，常温下体系中除了有SO2气体外， 还有剩余的O2，所以符合要求的x与y的数值关系是 x3x 12．已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。 请回答： （1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体 L（标准状况）。 （2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。 （3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。D中含的化学键类型为 。