发布时间 : 星期日 文章北京市临川学校高三化学上学期期中试题(含解析)更新完毕开始阅读bafa4e9e3d1ec5da50e2524de518964bce84d2e9
C．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中： SO2＋2OH===SO3
D．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液： SO3＋2S＋6H===3S↓＋3H2O 【答案】C 【解析】
试题分析：A、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性时，碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子
全部反应，即Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O，A项正确；B、向硫酸铜溶液中通入H2S气体：Cu＋H2S===CuS↓＋2H，B项正确；C、Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀；继续通入SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，C项错误；D、用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液： SO3＋2S＋6H===3S↓＋3H2O ，D项正确；答案选C。 考点：考查离子反应方程式的书写
12．将充有nmL NO和mmL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 ( )
A.
2－
2－
＋
2＋
＋
2+
-+
2-2－
2－
＋
－2－
m－n3
mL B.
n－m4m－n3
mL C.mL D.mL 33m－n【答案】A 【解析】
试题分析：可以认为先发生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3. 反应后剩余O2,：n/4ml,然后发生反应：4NO2+
O2+2H2O=4HNO3. n/4mlO2消耗NO2nml，m>n,则NO2过量，最后剩余NO的体积是剩余NO2剩余体积的1/3，即（m-n）/3ml;A项正确；答案选A。 考点：考查有关方程式的计算
总分
请将选择题答案填入下表
一、选择题（3×16=48分） 题 答 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、非选择题(共52分) 13． X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题：
- 5 -
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ ___(写化学式)，非
金属气态氢化物还原性最强的是__ __(写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__
(写出其中两种物质的化学式)。
（4）X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
（5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为； 【答案】（1） 第二周期第ⅥA族_。（2） _HClO4_、_ H2S ___ （3） _ Cl2、O3、ClO2 （4） 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)_ ΔH＝－2a kJ·mol_。 （5）
考点：考查
14.根据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中
盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥。 请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_ ；电解质溶液Y是__ __。 （2）银电极为电池的 极，写出两电极的电极反应式： 银电极：_ ；X电极：_ _。
（3）外电路中的电子是从__ ___电极流向__ ___电极。 （4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是__ ___(填序号)。 A．K B．NO3 C．Ag D．SO4
【答案】（1） _Cu_； AgNO3溶液__。
（2） _正__：_2Ag＋2e==2Ag； Cu－2e=Cu （3） Cu 、 Ag。（4） B _ 【解析】
试题分析：（1）根据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图
所示，其中盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥。
（2）银电极为电池的正极，发生还原反应，电极方程式为：2Ag-+2e-=Ag，X为Cu,为原
电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为：Cu-2e=Cu2+。 （3）电子从负极经外电路流向正极，即由Cu流向银。
- 6 -
＋
2＋
＋
－
－
2
＋
-＋
2-
＋
2＋
－1
－1
； NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
（4）盐桥为琼脂—饱和硝酸钾盐桥，X为负极，原电池工作时阴离子向负极移动，NO3移向硫酸铜溶液。 考点：考查原电池原理
15.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化
学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫
活化能，其单位通常用kJ·mol表示。 请认真观察如图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应， 该反应_ (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的 ΔH＝__ ____(用含E1、E2的代数式表示)。 （2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol，该反应的活化能为167.2kJ·mol， 则其逆反应的活化能为 _______。
【答案】（1） _放热_，_需要__ －(E1－E2)。（2） 409 kJ·mol。 【解析】
试题分析：（1）依据图像分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，
只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，且虚线低于实线部分，所以需要加热；反应的ΔH＝－(E1－E2)。
（2）由图像可知逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变=409 kJ·mol。 考点：考查反应的能量变化
16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是； 。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是；
- 7 -
－1
－1
－1
－1
－1
-
。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定； 利用下图所示装置(图中夹持仪器 略去)进行实验，充分反应后，测 定C中生成的BaCO3沉淀质量，以 确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： ， ____。 （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_ __。 （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为___ ___。
【答案】Ⅰ（1） Al(OH)3＋OH－
===AlO－
－
－
2＋2H2O或Al(OH)3＋OH===。
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解。 Ⅱ.（3） 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。 （4） Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O。（5） 25%。
考点：考查无机实验
- 8 -