发布时间 : 星期三 文章天一大联考皖豫连盟体2020届高三上学期第一次考试化学试题更新完毕开始阅读bb37c0d324fff705cc1755270722192e45365846
天一大联考“皖豫联盟体”2020届高中毕业班第一次考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 Na 23 S 32 C135.5
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料:它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中 错误的是
A.对有机溶剂有很强的吸附性 B.内部应有很多孔隙，充满空气 C.有很强的弹性 D.密度较大，化学性质稳定 2.下列有关说法中正确的是
A.纳米Fe304分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应 B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性 C.不能导电的化合物均不是电解质
D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动 3.下列有关叙述正确的是
①氧化镁:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造计算机芯片;③水玻璃：可作木材防火剂;④铝热反应既可 用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁;⑤水煤气属于清洁能源;⑥浓硫酸：可用于吸收Cl2、S02、H2S等气体 A.①③⑤
B.②⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③⑥
4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12gNaHS04晶体中S02-
4数目为0.1NA B.2.0gD20中含有的中子数为NA C.2.24LCl2与足量Na2S03溶液反应时转移的电子数为0.2NA D.标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4NA
5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色透明的溶液中：k+、Cu2+、S02-
4、C1-
加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C10-、N0-3 能使A1转化为A102_的溶液中:Na+、K+、N0--3、C1
加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca+、Br-、OH-
6.2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Me。下列有关说法正确的是 A. Me的最低负化合价为-3 B. Me的最高价氧化物的化式为Mc205 C.Me的中子数为115 D.通过化学反应可使288290115Mc转化为115Mc 7.实验测得浓度均为0.5 mol?L-1
的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(N03)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是 A. Pb(N03)2 溶液与 CH3COONa 溶液混合:Pb2+
+2CH-3COO= Pb(CH3COO)2 B. Pb(N03)2 溶液与 溶液混合:Pb2+
+S2-=PbS↓ C. Pb(CH3COO)2 溶液与K2 溶液混合:Pb2+
+S2- =PbS↓ D.Pb(CH3COO)2 在水中电离: Pb(CH2+
-3C00)2-Pb +2CH3COO 8.使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是
9.下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是
1
A.图①为稀释浓硫酸 B.图②可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性 C.图③可用于分离乙酸与CH2Cl2 D.图④可用于测量S02的体积
10.将K mLO.1 mol?L-1
的Fe2(S04)3溶液与2 mL 0.1 mol?L-1
溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是
A.若V1< 1、加入淀粉 B.若V1≤1、加入KSCN溶液 C.若V1≤1、加入AgNO3溶液 D.加入Ba(N03)2溶液 11.下列说法中正确的是 A.放热反应都比吸热反应易发生
B.中和反应中，每生成1 mol 1120均会放出57.3 kJ的热量 C. NH4C1固体与Ba(OH)2 ? 8H20混合搅拌过程中，体系能量增
D.无法判断2C02(g) +3H20(g)=C7H50H(1)=3O2(g)是吸热反应还是放热反应
12.铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如下图所示，放电时有PbS04生成。
下列说法中错误的是
A.铅蓄电池是二次电池 B.放电时负极电极式:Pb-2e-
+SO2-4= PbS04
C.充电时电解质溶液密度增大 D.当电路中转移电子数目为2N2-A时，溶液中SO4减少或增加1 mol
14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是 A.简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X) B.最常见氢化物的稳定性:X〉Y
C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电 D. HWY分子中各原子均途到8电子稳定结构
15.某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al203、Si02等）制备碱式硫酸铝 [A12(S04),(0H)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：
下列说法错误的是
A.滤渣I、II的主要成分分别为Si02、CaS04 B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低 C.吸收烟气后的溶液中.含有的离子多于5种 D.完全热分解放出的観是等于吸收的S02量
16.100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ? L-1
的W后会发生如下反应:2W(g)=M(g) △H a kJ ? mol-1
。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
2
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(W) =0.02 mol ? L-1
? s-1
B.a、b两时刻生成W的速率:v(a) C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率:v(ab) >v(bc) =0 D.其他条件相同，起始时将0.2 mol? L-1 氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s 二、非选择题:本题共5小题，共52分。 17.(7分)某同学利用下图所示的装置进行实验（实验条件下气体摩尔体积为Vm)，实验开始前各活塞均关闭（两烧瓶容积相同）。 (1)同温同压下，两个烧瓶内HCl与CH3分子数目之比为 ，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是 。 (2)实验结束后烧瓶I中c(Cl- ) = mol ?L-1 . (3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c,则易在烧瓶I中观察到白烟,这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而 （填“增大”或“减小”) 18.(12分）氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，溶点为，390℃沸点为430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如下图所示（部分夹持装置已略）： (1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是 (从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为 。 (2)试剂X是 ，装置D的作用是 。 (3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是 ，可 根据E中 (填现象）开始给锂加热。 (4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体: 。 19.(12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示： (1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物) E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”，仅仅由I、II中的信息可知，Z可能是 。 (2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是 。 (3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为 ; 单质Y不可能是 (填字母）。 3 A.铅 B.石墨 C.镁 D.银 (4)若Ⅲ溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式: 变化过程中，参与正极上放电的离子是 。 20.(10分）a - FeO( OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的 FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如下图所示： 请回答下列有关问题： (1)FeO( OH)中铁元素的化合价为 ，滤液3中溶质的主要成分是 (2)酸浸时主要反应的离子方程式 ,为试剂a最好是 。 (3)通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。操作X为向滤液2中加入乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿矾晶体在乙醇中的溶解度 (填 “大”或“小”）。 若操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，可能造成的不良后果是 。 21.(11分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分 别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3W04、HM04，Z的单质能与盐酸反应。 (1)根据上述条件不能确定的元素是 （填代号），A的电子式为 ，举例说明Y、Z的金属性相对强弱: (写出一个即可）。 (2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2W02能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则 下列说法中正确的是 (填字母) A. H3W02是三元酸 B.H3WO2是一元弱酸 C.NaH9WO,是酸式盐 D.NaH,WO3不可能被硝酸氧化 (3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg ? L-1 ，已知不同pH环境中含M粒子的种类如下图所示： I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2. 0 x 10-4 mol ? L-1 的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知2S2-6--203 +I2 =S402 +2I）。 ①则该水样中残留的的浓度为 mg ? L-1 。 ②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1?3,溶液又会呈蓝色，其原因是 (用 离子方程式表示）。 4