发布时间 : 星期四 文章1.1.2元素周期表同步练习3(人教版必修2)更新完毕开始阅读bb674545ad51f01dc281f19b
1．下列说法中不正确的是( )
A．元素周期表和元素周期律关系密切，元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B．元素周期表和元素周期律是两个不同的概念，它们之间并无必然的联系 C．元素周期律揭示了众多的化学元素之间的相互联系和内在变化规律 D．元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具
【解析】 元素周期律是编排元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
【答案】 B
2．下列有关说法正确的是( )
A．原子的最外层有两个电子的元素都在ⅡA族 B．ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是ⅦA族的元素 D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
【解析】 氦原子最外层有2个电子，位于0族，A错；ⅠA族中氢为非金属元素，B错；氧在ⅥA族，氮在 ⅤA族，C错。
【答案】 D
3．已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的( ) ①质量数 ②周期数 ③核外电子数 ④中子数 ⑤族序数
A．①③⑤ C．①②③
B．②③⑤ D．②③④
【解析】 元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数，③正确；又根据原子序数和元素周期表的结构可以确定元素在周期表中的位置，即周期数和族序数，②、⑤均正确。
【答案】 B
4．(2013·枣庄高一质检)下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( )
A．元素的主要化合价都是＋2价 B．元素的单质都呈亮白色
C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在 D．其中包括被誉为“国防金属”的元素
【解析】 第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此，第ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在。镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。
【答案】 C
Z Y X 5.(2013·菏泽高一质检)短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示。下列判断正确的是( )
A．X是最活泼的非金属元素 B．Y的最高化合价为＋7 C．Z原子的最外层电子数是6
D．3种元素的单质分子都是双原子分子
【解析】 由于X、Y、Z都属于短周期，则X一定是第1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；硫原子的最外层电子数是6，C正确。
【答案】 C
6．下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【解析】 O、F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：第1周期2种元素；第2、3周期均为8种元素；第4、5周期均为18种元素；第6周期为32种元素；第7周期目前为26种元素，故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。第ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素，D错。
【答案】 C
7．(2013·信阳高一质检)我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的( )
＋
A．第3周期ⅤA族 C．第5周期ⅢA族
B．第4周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族
【解析】 本题利用科学前沿的纳米技术为背景，考查元素周期表结构的知识。R元素在化合物RN中的化合价决定于氮元素的化合价。因RN中R显正化合价，故氮元素在RN中显－3价，因此，R元素离子应为R3＋，则R元素原子应含有28＋3＝31个电子，其质子数为31。第4周期0族元素的原子序数为36，说明R元素为第4周期元素。再由36－31＝5说明R元素在ⅢA族，即R为第4周期ⅢA族元素。
【答案】 B
8．下图为周期表前4周期的一部分，其中五种元素a、b、c、d、e的位置如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A.b元素除0价外，只有一种化合价 B．a元素形成的单质化学性质很活泼 C．c、d元素的原子半径：c D．e元素在自然界中主要存在于海水中，被称为“海洋元素” 【解析】 由图可知：a为He，b为O，c为Si，d为P，e为Br。氧元素 除0价外有－1、－2两种常见化合价，A错；a元素形成的单质是惰性气体，化学性质不活泼，B错；c、d同周期，由元素周期律可知c、d元素的原子半径：c>d，C错；e元素以Br－形式存在于海水中，有“海洋元素”之称。 【答案】 D 9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是 ( ) A．从左到右，元素周期表中的第十五列为ⅤA族 B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随着原子半径的增大，对应气态氢化物 的稳定性增强 D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族 【解析】 B选项中，2、3周期中同周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差1,4、5周期中同周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差11,6周期中的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差25；C选项中，ⅥA族元素随着原子半径的增大，元素非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误。 【答案】 C 10．A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33并且均为短周期元素，则A可能为( ) A．S C．Si B．O D．C 【解析】 依题意，A、B、C三种元素在周期表中的位置关系有四种(如图)： 设A的原子序数为x，核电荷数之和分别计算如下： ①x＋(x－1)＋(x＋8)＝33，x＝26/3，不合理； ②x＋(x＋1)＋(x＋8)＝33，x＝8，A为氧元素； ③x＋(x＋1)＋(x－8)＝33，x＝40/3，不合理； ④x＋(x－1)＋(x－8)＝33，x＝14，A为硅元素。 【答案】 BC