发布时间 : 星期三 文章[化学]2.3《氧化还原反应》教案(新人教版必修1) - 图文更新完毕开始阅读bb6f09ea856a561252d36f49
在讲电子数目时巧妙的带出四者相 等的结果，为［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。讲得失电子钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；守衡和化合而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，价变化分析钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过埋下伏笔。 失与得由钠原子转移到氯原子。 ［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，通过对NaCl 某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合和HCl 形成价发生了变化。 电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。 ［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？ (Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的) ［板书］ 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 ［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。 ［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 ［总结］让学生总结本节课所学主要内容。 氧化反应 还原反应 氧化还原的关系 得氧失氧观点 得到氧的反应 失去氧的反应 得氧失氧同时发生 化合价升降观点 化合价升高的反应 化合价降低的反应 化合价升降同时发生（且升降总数相电子转移观点 失去电子的反应 得到电子的反应 得失电子同时发生（且得失电子总过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。 第 17 页 共 26 页
等） 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 数相等） 有电子转移的反应 ［板书］口诀：化合价升高，失电子，被氧化； ．．． 化合价降低，得电子，被还原 ．．． 课题：第二章 第三节 氧化还原反应(二) 授课班级 课 时 教 学 目 的 情感 态度 知识 与 技能 过程 与 方法 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用； 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 价值观 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 重 点 氧化还原反应的本质 难 点 氧化还原反应的概念的应用 知 识 结 构 与 板 书 设 计 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 第 18 页 共 26 页
(2) 单线桥——表示电子转移情况 3、常见的氧化剂与还原剂 教学过程 教学步骤、内容 ［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？ 1、2 Na +Cl2==2NaCl 2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑ 4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl 8、CaCO3 ==CaO +CO2 ↑ ［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 ［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。 ［投影］ 教学方法 属于氧化还原反应的有1、2、3、4、6；非氧化还原反应有：5、7、8；化合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7； 学生讨论后并小结 第 19 页 共 26 页
1、正确 2、不正确
［点击试题］1、判断下列说法正确与否
1、○有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
2、○没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。
2、判断下列反是否属于氧化还原反应？
1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O ○
△
只有最后一个不是氯化还原反应。其它都是
带着问题去阅读教材37页上的内容。
通过例题引出表示方法，并通过讲解和练习最大限度的加
2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ ○
3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO ○
4、2H2O2======2H2O＋O2↑ ○
5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 ○
1中，H2――H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，［过］在反应○
而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
［板书］二、氧化剂和还原剂
［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。 ［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
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