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1.化学性质
铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
②④⑥①⑧Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3⑨⑤⑦⑩NaAlO2③
(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为4Al?3O2加热或点燃2Al2O3。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将
熔化的Al承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。
铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：
①铝在氯气中燃烧2Al?3Cl2点燃2AlCl3；②铝粉和硫粉混合加热2Al?3S点燃Al2S3。
(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①HCl反应：化学反应方程式2Al?6HCl?2AlCl3?3H↑2，
离子反应方程式2Al?6H??2Al3??3H↑2
②H2SO4反应：化学反应方程式2Al?3H2SO4?2Al2(SO4)3?3H↑2，
离子反应方程式2Al?6H??2Al3??3H↑2；
(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H↑2，
离子反应方程式2Al?2OH??2H2O?2AlO2??3H↑2。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气NaOH的多。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式2Al?3CuSO4?3Cu?Al2(SO4)3，
离子反应方程式2Al?3Cu2??3Cu?2Al3?；
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热8Al?3Fe3O4高温4Al2O3?9Fe； ②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热2Al?Cr2O3高温Al2O3?2Cr。 3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：
铝制导线、电线：良好的导电性； 包装铝箔：良好的延展性； 铝合金用于制门窗：美观、硬度大； 铝制炊具：良好的导热性 二、铝的化合物
氧化铝既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。
3?NH4Cl。用氨水而不实验室制取Al(OH)3的方法：AlCl3?3NH3 H2O?AlOH↓用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：2Al(OH)3△Al2O3?3H2O。 三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl（SO4）2。
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明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
第三节 铁和铁的化合物
铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
②⑦④①③⑥Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3⑤⑧⑨⑩
一、单质铁
1化学性质：
(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式： ①在纯净的氧气中燃烧3Fe?2O2点燃Fe3O4； ②在氯气中燃烧2Fe?3Cl2点燃2FeCl3；
③铁粉和硫粉混合加热Fe?S点燃FeS。
(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式 ①铁和HCl：化学反应方程式Fe?2HCl?FeCl2?H↑2，
离子方程式Fe?2H??Fe2??H↑2； ②铁和H2SO4：化学反应方程式Fe?H2SO4?FeSO4?H↑ 2，
离子方程式Fe?2H??Fe2??H↑2。
(3)铁和水反应：
铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。
①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。 ②写出此图中发生的反应方程式： 3Fe?4H2O（g）高温Fe3O4?8H↑2。 二、铁的氧化物（参照白皮书）
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（参照白皮书） 四、Fe2+和Fe3+的性质
1．Fe3+的检验： FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 现象：溶液变成血红色；离子方程式：Fe无现象 3??nSCN=Fe（SCN） n?3-n2．Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
3?2?FeCl3溶液和铁粉反应：2FeCl3?Fe=3FeCl2，2Fe?Fe=3Fe
FeCl3溶液和铜片反应：2FeCl3?Cu=2FeCl2?CuCl2，2Fe3??Cu=2Fe2??Cu?2?
3．Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
2?3?FeCl2溶液中加入氯水：2FeCl2?Cl2?2FeCl3，2Fe?Cl2?2Fe?2Cl
第四节 用途广泛的金属材料
1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。
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2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。
3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角—硅
硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
CaSiO3Si①②③⑤SiO2⑥SiF4⑧④Na2SiO3⑦H2SiO3
一、硅单质
1.物理性质
单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____ 。
2.化学性质 硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应: 和O2：Si?O2高温SiO2
②和NaOH溶液反应：Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?3H↑2。 ③和氢氟酸反应：Si?4HF?SiF4?2H↑2。 二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅
①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。
③化学性质。写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH) ：SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O；
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
b.和碱性氧化物反应：SiO2?CaO高温CaSiO3；
c.和HF酸反应：SiO2?4HF?SiF4?2H2O。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。
2.硅酸和硅酸盐
①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是__________，还
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原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。
第二节 富集在海水中的元素—氯
氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
⑧Ca(ClO)2⑥⑤CuCl2KCl⑨①KI②H2Cl2④HClONaClO⑩③SO2⑦HCl
一、氯气
1.物理性质
氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。
2.化学性质
①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na：2Na?Cl2点燃2NaCl，和Cu：Cu?Cl2点燃CuCl2，
和Fe：2Fe?3Cl2点燃2FeCl3，比较Cl2和HCl的氧化性：Cl2 > HCl。 ②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和H2：H2?Cl2点燃或光照2HCl，燃烧现象: 安静的燃烧，产生苍白色火焰；
少量Cl2 和P：过量Cl2 和P：2P?5Cl2点燃2PCl5 2P?3Cl2点燃2PCl3 (Cl2少量) ；③与水反应。 反应方程式H2O?Cl2=HCl?HClO，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。
?????HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)：HClO???H?ClO，(酸性比碳酸还弱) b．不稳定性(光照条件)：2HClO?HCl?O↑2， c．强氧化性(作用)：杀菌、消毒 ④与碱反应：和NaOH反应的方程式为2NaOH?Cl2=NaCl?NaClO，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为：
2Ca(OH)2?Cl2=CaCl2?Ca(ClO)2?H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，而
有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HclO。
⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：
氯水滴入NaBr溶液中_______；氯水滴入KI溶液中_______；氯气和硫化氢气体混和___； 还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________，基本反应类型是；归中反应；SO2气体通入氯水中_______；
第三节 硫及硫的化合物
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