发布时间 : 星期二 文章【3份试卷合集】衡水市名校2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题更新完毕开始阅读bba4aa0885254b35eefdc8d376eeaeaad0f316d5
应来分析是解答关键。 7．下列说法错误的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．有化学键断裂的过程一定是化学变化 【答案】D
【解析】分析：A．根据化学变化的实质与特征分析；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等； C．L层电子为奇数的元素是主族元素； D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化。
详解：A．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B正确；
C．L层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；
D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D错误。 答案选D。
8．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不属于糖类的是 ．．．A．蔗糖 B．淀粉 C．葡萄糖 D．油脂 【答案】D
【解析】糖是多羟基醛或多羟基酮。蔗糖是二糖，属于糖类，故A错误；淀粉能水解为葡萄糖，是多糖，属于糖类，故B错误；葡萄糖是单糖，属于糖类，故C错误；油脂属于酯类，不属于糖，故D正确。 9．下列化学用语的书写，正确的是 A．氮气的电子式：C．溴化钠的电子式：【答案】B 【解析】 【详解】
A．氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为
，故A错误；
B．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．乙醇的分子式：C2H5OH
B．氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；
C．溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误； 故选B。
10．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是 t/℃ c(H2SO4 )/(mol/L) A．A 【答案】D 【解析】 【分析】
铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。 【详解】
A、温度为10℃，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L； B、温度为10℃，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L； C、温度为40℃，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L； D、温度为40℃，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L； 对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。 所以D选项是正确的。
11．常温下，下列溶液酸性最强的是 A．c（H+）=1×10－5mol/L C．c（OH－）=1×10－5mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】
A．氢离子浓度为1×10－5mol/L；
B．常温下pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L；
B．pH=3的溶液 D．0.1mol/L 的盐酸
A 10 1 B．B
B 10 3 C．C
C 40 1 D 40 3 D．D
1?10?14C．c(OH)=1×10mol/L的溶液中，氢离子浓度为：mol/L=1×10－9mol/L； ?51?10--5
D．0.1mol/L 的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则酸性最强的为D，故答案为D。
12．下列说就正确的是
A．甲苯的一氯代物有3种 B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应
C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯 【答案】B
【解析】A. 甲苯的一氯代物有4种，A不正确；B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应，B正确；C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D. 可以用饱和碳酸钠溶被来分离乙酸和乙酸乙酯，氢氧化钠可以促进乙酯乙酯水解，故氢氧化钠不能用于分离它们，D不正确。本题选B。 13．下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．用铁矿石炼铁B．用糯米酿甜酒C．石油分馏D．海水提溴 【答案】C 【解析】
A. 用铁矿石炼铁是用还原剂将+3价的铁还原为铁，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；B. 用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；C．石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故C正确；D．海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键。判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成。
14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） ．．A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 【答案】C 【解析】 【详解】
A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，锌失去电子，故A正确；
B．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正确；
C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；
D．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外电路中每通过2mol电子，消耗的Zn的物质的量为1mol，则通过0.2mol电子，锌的质量减少为0.2mol?1×65g/mol=6.5g，故D正确； 2故答案为C。
15．下列同周期元素中，原子半径最大的是 A．Al B．Mg C．Si D．Cl 【答案】B
【解析】同周期元素从左到右半径依次减小，Al、 Mg 、 Si 、 Cl都是第三周期元素，原子序数Mg< Al < Si < Cl ，所以Mg原子半径最大、Cl原子半径最小，故B正确。
16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 A B C D A．A
a中的物质 浓氨水 浓盐酸 稀硝酸 浓硫酸 b 中的物质 CaO MnO2 Cu Na2SO3 B．B
c中收集的气体 NH3 Cl2 NO2 SO2 C．C
d 中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液 D．D
【答案】D 【解析】
试题分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，B错误；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，D正确；答案选D。
【考点定位】本题主要是考查常见气体的制备、收集、尾气处理装置的选择
【名师点睛】掌握各种气体的制取、收集和处理方法是解答的关键。根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体反应不加热气体的制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题即可。 17．下列属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴水中