发布时间 : 星期三 文章河南省信阳市二高高考化学复习 第二章 化学反应和能量提升训练（含解析）新人教版必修2更新完毕开始阅读bbe2615127c52cc58bd63186bceb19e8b8f6ec89
化学反应和能量
1．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内
N2的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（ ）
A．用NH3表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s) B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
2．已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：
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C（金刚石，s）+O2(g) CO2(g)；△H=－395.0kJ·mol.下列说法中正确的是（ ） A．由石墨制备金刚石是放热反应
B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
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C．CO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=－283.0kJ·mol
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D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g) =CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol 3．反应E+F = G在温度T1下进行，反应M+N = K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率 （ ） A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断 4．下列反应中属于吸热反应的是：（ ）
A．甲烷燃烧 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应
5．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ）
A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ 6．将0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反
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应速率为0.1 mol·L·min，下列结论正确的是（ ） A．A、B均转化了20% B．m值为1
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C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L·min D．平衡时混合物总物质的量为1 mol
7．向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大 B．反应物的浓度：a点小于b点 C．反应在c点达到平衡
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小 8．已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（ ）
A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动 B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大 D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
2+2+2+
9．根据下列反应事实：①X＋Y＝X＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z氧化性
2+-2+
比X弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e＝Y，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（ ）
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W
10．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度
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为0.6 mol·L，现有下列几种说法：
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① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L·s
② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小； ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（ ）
A．①③ B. ①② C. ②③ D. ③④ 11．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 温度 T1 T2 时间/min n/mol n(CH4) n(CH4) 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 …… 50 0.10 0.15 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2) 12．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
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①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol
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②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol 下到选项正确的是 （ ）
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A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1 C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol
13．下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）（ ） A．2H2(g)?O2(g)??2H2O(l) 2H2(g)?O2(g)??2H2O(g)
11H2(g)?Cl2(g)??HCl(g) H2(g)?Cl2??2HCl(g) 221C．C(s)?O2(g)??CO(g) C(s)?O2(g)??CO2(g)
2B．
D．S(s)?O2(g)??SO2(g) S(g)?O2(g)??SO2(g)
14．在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为1．0 mol，经过20s后，它的物质的量变成了0．6 mol，在这20 s内它的反应速率为（ ） A．0．4mol/L B．0．02mol/（L·s） C．0．01mol/L D．0．01mol/（L·s） 15．下列说法正确的是 （ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
16．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ( )
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
－
C．放电时OH向正极移动 D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 17．下列说法正确的是（ ）
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 18．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
① ② ③ ④
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A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
3+
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。 19．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已
换算为标准状况）： 时间/min 体积/mL 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 ①哪一时间段反应速率最大 （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。 20．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
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所用HNO3浓度为1．00 mol?L、2．00 mol?L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃ ，每次实验HNO3的用量为25．0 mL、大理石用量为10．00 g。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验 T/℃ 大理石 编号 规格 ① 25 粗颗粒 HNO3浓度 -1（mol?L） 2．00 实验目的 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响； ② ③ 粗颗粒 2．00 ④ 25 －3－121．在473K时，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10mol·L。 －1
⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L。求PCl5的转化率。 ⑵PCl5初始浓度为多大时，PCl5的转化率为50%？
22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。
（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ，
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝ (假设电解过程中溶液的体积不变) 。 （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。