发布时间 : 星期日 文章物理化学第7章 电化学参考答案更新完毕开始阅读bbfab54dfe4733687e21aae2
第7章 电化学 习题解答
解：根据m?1. 将两个银电极插入AgNO3溶液，通以0.2 A电流共30 min，试求阴极上析出Ag的质量。
ItMB得 zFItMAgzF?0.2?30?60?107.87 g?0.4025 g
1?96500mAg?2. 以1930 C的电量通过CuSO4溶液，在阴极有0.009 mol的Cu沉积出来，问阴极产生的H2的物质的量为多少？ 解：电极反应方程式为： 阴极 Cu2??2e??Cu(s)
?? 阳极 2H2O(l)?H2(g)?2OH?2e
在阴极析出0.009 mol的Cu，通过的电荷量为:
QCu?nzF?(0.009?2?96500) C?1737 C
根据法拉第定律，析出H2的物质的量为
n?QH2zF?Q?QCu1930?1737? mol?0.001 mol zF2?965003. 电解食盐水溶液制取NaOH，通电一段时间后，得到含NaOH 1 mol/dm3的溶液0.6 dm3，
同时在与之串联的铜库仑计上析出30.4 g铜，试问制备NaOH的电流效率是多少？ 解：根据铜库仑计中析出Cu(s)的质量可以计算通过的电荷量。 n电?mCu30.4 ? mol?0.957 mol 11?63.5 MCu2理论上NaOH的产量也应该是0.957 mol。而实际所得NaOH的产量为
(1.0×0.6) mol = 0.6 mol
所以电流效率为实际产量与理论产量之比，即
??0.6 ?100%?62.7%
0.957 4. 如果在10×10 cm2的薄铜片两面镀上0.005 cm厚的Ni层[镀液用Ni(NO3)2]，假定镀层能均匀分布，用2.0 A的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为96.0%。已知金属的密度为8.9 g/cm3，Ni(s)的摩尔质量为58.69 g/mol。 解：电极反应为：
Ni2+(aq)?2e??Ni(s)
镀层中含Ni(s)的质量为：
(10×10 ×2×0.005 ×8.9) g =8.9 g
按缩写电极反应，析出8.9 g Ni(s)的反应进度为：
??8.9 mol?0.152 mol
58.69 理论用电荷量为：
Q?zF??(2?96500?0.152) C?2.9?104 C
2.9?104 （实际）? C?3.0?104 C 实际用电荷量为：Q0.96Q(实际)3.0?104 ? s?1.5?104 s?4.2 h 通电时间为：t?I2.0 5. 用银作电极来电解AgNO3水溶液，通电一定时间后阴极上有0.078 g的Ag(s)析出。经分
析知道阳极部含有AgNO3 0.236 g，水21.14 g。已知原来所用的溶液的浓度为每g水中溶有AgNO3 0.00739 g，试求Ag+和NO3-的迁移数。
解：在计算离子迁移数时，首先要了解阳极部该离子浓度的变化情况。以Ag+为例，在阳极部Ag+是迁移出去的，但作为阴极的银电极发生氧化反应会使Ag+得浓度增加，
Ag (s) → Ag+ + e-
根据阳极部Ag+的物质的量变化情况和通入的电荷量，就能计算出Ag+的迁移数。 从相对原子质量表算得AgNO3的摩尔质量为169.9 g·mol-1，Ag的摩尔质量为107.9 g·mol-1。通入的电荷的物质的量为
n电?0.078 mol?7.229?10?4 mol
107.9 通电前后在阳极部Ag+的浓度变化情况为（假设通电前后阳极部的水量不变）
n前?0.00739 ?23.14 mol?1.007?10?3 mol
169.9 0.236 n后? mol?1.389?10?3 mol
169.9 Ag+迁移的物质的量为
n迁?n前?n后?n电?[(1.007?1.389?0.7229)?10?3] mol?3.409?10?4 moltAg+3n迁3.409?10?4 ???0.47?4n电7.229?10
tNO??1?tAg+?1?0.47?0.53如果要先计算NO3的迁移数，则在阳极部NO3是迁入的，但在电极上不发生反应，所以通电前后在阳极部NO3的浓度变化为
???n迁，NO??n后?n前?[(1.007?1.389)?10?3] mol=?3.82?10?4 mol
3负值表示阳极部NO3的浓度是下降的，是迁出的量，计算时取其绝对值，或将
?n迁，NO??n后?n前?3.82?10?4 mol3tNO?3n迁3.82?10?4 ???0.53n电7.229?10?4
显然结果是相同的。
6. 298 K时，在某电导池中充以0.0100 mol/dm3 KCl溶液，测得其电阻为112.3 Ω。若改充以同浓度的溶液X，测得其电阻为2148 Ω，试计算 (1) 此电导池的电导常数； (2) 溶液X的电导率； (3) 溶液X的摩尔电导率。
解：从表7.3查得：298 K时，0.0100 mol/dm3 KCl溶液的电导率为0.1409S?m。
?1Kcell??R?0.1409?112.3?15.82 m?1
则298 K时0.0100 mol/dm3 X溶液的电导率和摩尔电导率分别为：
??11Kcell??15.82 S?m?1?7.365?10?3 S?m?1R2148 ?3?7.365?102?1?42?1?m?? S?m?mol?7.365?10 S?m?molc0.0100?1037. 用外推法得到下列强电解质溶液298 K时的极限摩尔电导率分别为：
?2 ?m(NH4Cl) = 0.01499 S?m/mol ?2 ?m(NaOH) = 0.02487 S?m/mol ?2 ?m(NaCl) = 0.01265 S?m/mol
试计算NH3?H2O 的?m(NH3gH2O)。 解：根据离子独立运动定律得：
????m,NH?HO??m,NH??m,OH32+4???????? ??m,NH+?????+????????m,Clm,Nam,OHm,Clm,Na+4??? ??m,NH????m,NaOHm,NaCl4Cl
?(0.01499?0.02487?0.01265) S?m2?mol?1 ?0.02721 S?m2?mol?18. 在298 K时，一电导池中充以0.01 mol/dm3 KCl，测出的电阻值为484.0 Ω；在同一电导池中充以不同浓度的NaCl，测得下表所列数据。
c / mol·dm-3 R / Ω
0.0005 10910
0.0010 5494
?0.0020 2772
0.0050 1128.9
(1) 求算各浓度时NaCl的摩尔电导率； (2) 以λm对c1/2作图，用外推法求出?m。
解：查得298 K时，0.01 mol/dm3 KCl溶液的电导率к = 0.1409 S·m-1。
(1) 由Kcell??G??R?68.18 m-1和?m??c?Kcell(Rc)计算得不同浓度时的?m列于下表：
cmol?dm
12?320.02236 0.01249
0.03162 0.01241
0.04472 0.01229
0.07071 0.01208
?S?m2?mol-1
(2) 以?m对c作图(本书中的图解法求斜率和截距，均采用计算机处理)，外推至c = 0，
2-1得??m?0.01268 S?m?mol。
9. 298 K时将电导率为0.141 S/m的KCl溶液装入电导池，测得电阻为525 Ω；在该电导池中装入0.1 mol/dm3的NH3·H2O溶液，测出电阻为2030 Ω，已知此时水的电导率为2 ×10-4 S/m，试求： (1) 该NH3·H2O的电离度和电离平衡常数； (2) 若该电导池内充以水，电阻为多少？
解：利用标准KCl溶液的电导率计算电导池常数，然后用这个电导池常数计算溶液的电导率、摩尔电导率，以及纯水的电阻值。利用无限稀释的离子摩尔电导率表值计算NH3·H2O的溶液的无限稀释摩尔电导率，这就可以计算NH3·H2O溶液的解离度。
?1?1(1) Kcell??KCl?R?(0.141?525) m?74.025 m
?NH?HO?32Kcell74.025 ? S?m?1?3.646?10?2 S?m?1 R2030 ?m,NH3?H2O??NH?HO32c43.646?10?2 ? S?m2?mol?1?3.646?10?4 S?m2?mol?1
100
????m,NH3?H2O??m,NH???m,OH? ?[(0.734?1.980)?10] S?m?mol?2.714?10 S?m?mol?22?1?22?1???m,NH3?H2O??m,NH3?H2O3.650?10?4 ?2 ??1.344?10?22.714?10 c?20.1?(1.344?10?2)2Ka???1.81?10?5 ?21??1?1.344?10(2) RH2O?Kcell?HO2?74.099 S?1?3.705?105 S?1?3.705?105 ? ?42.0?10 10. 在298 K时，浓度为0.01 mol/dm3的CH3COOH溶液在某电导池中测得电阻为2 220 Ω，已知该电导池常数为36.7 m-1，试求在该条件下CH3COOH的电离度和电离平衡常数。 解：CH3COOH(即HAc)是弱酸，它的无限稀释摩尔电导率可以查阅离子的无限稀释摩尔电导率来求算。