发布时间 : 星期三 文章应用电化学练习题更新完毕开始阅读bc101373bb68a98270fefa63
12．电极反应的正向电流密度，反向电流密度与外电路的电流密度有何关系？ 13．塔菲尔公式的内容是什么？式中a、b常数的物理意义是什么?
14．电解H2SO4水溶液时．H2在Ni阴极上的超电势为0.35V，当电流密度增加原来数值的8倍，阴极的超电势是多少?假设Tafel公式中的b为0.12V。
15．25℃稀H2SO4溶液中，超电势随汞电极上电流密度的变化如下： ?/(V) I／(A·m2)
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0．60 2.9×10-11 0．65 6.3×10-11 0．73 28×10-11 0．79 100×10-11 0．84 250×10-11 0．89 630×10-11 0．93 1650×10-11 0．96 3300×10-11
求H2在汞阴极上的i0和?和?值。
16．描述电极反应的基本动力学参数有哪些？其值大小说明什么?
17．什么是“?1效应”?为什么测平衡电极电势时不必考虑电极表面的状态，而测超电势时必须注意电极表面的状态？ 18．比较电化学极化与浓差极化各种影响因素。并指出两种极化在电极过程中所起的作用。 19．液相传质有哪几种方式？金属阳极溶下的金属离子以哪种方式进行传质离开电极? 20．扩散层和分散层是否是一个概念？扩散层与边界层有何不同？什么是扩散层有效厚度？ 21．稳态扩散与非稳态扩散有何区别? 22．旋转圆盘电极的用途有哪些？有何优点？
23．旋转电极以3000转／分的速度转动，测量到的极限电流为100?A，电极直径?=1.0mm，反应粒子的扩散系数为5 ×10-6cm2·s-1，n=1，反应粒子的动力粘度系数?=10×10-2 cm2·s-1，求反应粒子的浓度为多少? 24．S2O82-离子在汞阴极上放电，为什么加入支持电解质，极限电流不是降低而是增加？
25．当电解0.02M银的络氰化物溶液时，Ag的析出电流效率达100%．已知15℃时银氰络离子的扩散系数为1.3×10-5 cm2·s-1，计算以下每种情况的扩散层的近似厚度。(1)溶液未加搅搅拌，温度为15℃，电流密度不超过5A·m-2。(2)以速度为500转/分而转动搅拌的溶液中电流密度为20 A·m-2。(3)在温度70℃时未加搅拌的溶液中电流密度为22 A·m-2。 (近似认为70℃与15℃的扩散系数相等)
26．渡锌槽中ZnO的含量为15 g·L-1，在自然对流的条件下，扩散层厚度?=0.01cm，Zn2+离子的扩散系数D=l.5×10-5cm·s-1，电流效率为80％，已知锌的密度为7.14g·cm-3，如果外加电流密度是极限电流密度的10％，求电镀半小时后锌镀层的厚度?
27．什么叫极谱?极谱法进行定量和定性分析的依据是什么? 28．极谱极大产生的原因是什么？如何消除极大？为什么？
29．氢还原过程中提出“迟缓放电理论”和“复合理论”各有什么依据？应如何评论它们？
30．为什么氢电极、氧电极都是还原过程比氧化过程研究得充分？用什么手段可证明氧化还原过程的中间产物是H2O2？ 31．为什么氢电极在一定的温度、压力和浓度时平衡电势只有一个值，而氢的超电势在不同的金属上差别却值大? 32．镍作阳极、铅作阴极在0.1M的NaOH溶液中通过显著电流，试估计阳极电势与阴极电势值。可认为超电势与电解液的本性无关。
33．钝化的成膜理论与吸附理论各有哪些实验事实为依据? 34．稳定电势与平衡电势有何不同?测平衡电势应保证哪些条件?
35．利用铜—水体系E—pH图解释：为什么在电解精炼铜时电解液应加入H2SO4?为何在电解过程小不断补加H2SO4? 36．为什么电势—pH图中总出现一些斜率不同的直线？电势-pH图是电化学平衡图，对研究腐蚀有何用处？
37．金属自溶解过程受哪些因素的影响？
38．Ni阳极溶解反应25℃时Tafel公从中b=0.052V，i0=2×10-5A·m-2，求Ni2+离子活度为l的溶液中电极电势为0.02V时阳极溶解的速度为多少? 39．化学腐蚀的机理是什么？
40．在含氧的中性介质中，金属发生腐蚀的共轭反应是什么反应？同一金属在含氧量不同的介质中发生腐蚀的原因是什么？为何不是浓差造成的电势不同而引起的腐蚀? 41．什么川伊文思（Evans）图？有何用处？
42．不锈钢不生锈的原因是什么？在什么条件下才保证不锈钢真的不生锈? 43．什么叫阴极保护法和阳极保护法？
44．缓蚀剂为何能起缓蚀作用？除使用缓蚀剂外还有哪些防腐措施？ 45．金属的阴极过程有哪些特点? 46．金属络离子是如何放电的?
47．如何理解金属电结晶过程中的“吸附原子”？
48．金属电结晶过程中晶核形成的条件是什么?如何才能得到致密的镀层?
49．欲回收废液中的银，废液中AgNO3的浓度为10-6M，还含有少量的Cu2+离子，若以石墨为阳极，银为阴极用电解法回收银，要求回收99%的银，Cu2+离子的浓度低于多少？阴极电势应控制在什么范围之内？在什么情况下Cu与Ag同时析出？
50．电解10M CuSO4溶液，用金属Pt作阳极，阴极是面积为55cm2的铜盘，电流强度保持恒定0.40A，如果电解槽中有一升溶液，计算铜析出将维持多少时间？析铜的槽电压为多少? 51．什么是电镀液的分散能力(均镀能力)？什么是深镀能力(复盖能力)？ 52．决定镀液分散能力好坏的因素是哪些？ 53．为什么说氯碱工业是重要的电解工业?
54．氯碱工业中有哪些主要产品与副产品？工业上采用什么办法尽量减少副产品的产生？ 55．隔膜电解槽与水银电解槽有什么优缺点?
56．氯碱工业中所有的金属阳极由哪些成分构成？为什么它比石墨阳极好? 57．隔膜槽中的隔膜有哪几种类型？哪种隔膜好?为什么?
58．某氯碱厂用水银槽电解食盐水，通过电解槽的电流密度为10kA／m2，电极面积均为10m2。问理论上电解槽每天生产多少C12，H2，NaOH？设阳极的电流效率为97％，问实际上每天生产多少C12?
59．用金属阳极代替石墨阳极后，隔膜槽槽电压为3.5V，水银槽电压为4.3V，问同样生产一吨氯气，水银槽比隔多耗多少电能?
60．氯碱生产中电能的消耗费占总生产费的30%，应采用哪些措施来降能耗？目前采取了哪些重大革新措施？今后还有哪些工作可做？
61．化学电源的工作电势为何一定小于它的电动势？在什么情况下化学电源的开路电压等于它的电动势？ 62．什么是一次电池？什么是二次电池？燃料电池和它们有什么不同?
63．什么叫电池容量？化学电源两极上的活性物质能全都用来供电吗？为什么？
64．什么叫电池的理论能量密度和实际能量密度？什么叫电池的功率密度？这些概念对研究化学电源有何方便之处？ 65．用银锌蓄电池的理论开路电压为1.85V，计算它的理论能量密度？为什么此电池的功率密度在现有电池中为最大? 66．锌锰干电池的电液有酸性和碱性之分，哪一种比较好？为什么？我们常用的是哪一种？
67．为什么铅酸蓄电池必需经常维持在充足电的状态?为什么镉镍蓄电池不能长期维持充满电的状态，必须经常放电，否则就降低电池容量？
68．写出镉镍蓄电池的充、放电反应式；并指出密封式的干蓄电池在过充电时为何不必补充水，和排出气体? 69．银锌蓄电池有哪些优缺点?
70．如何表示燃料电池的能量转换效率?
71．目前成功的燃料电池是哪种，说明它的工作原理。
1、 电化学系统的构成单元有哪些？ 2、电极的特性要求？
3、研究固体电极时注意进行哪些处理？ 4、对辅助电极和参比电极有哪些要求？ 5、电解质溶液如何分类？
6、零电荷电势如何测定？影响零电荷电势的因素？ 7、什么是电极过程？其主要过程有哪些？ 8、什么是电极极化？有哪些因素影响极化？ 9、电极反应的过程？
10、电子传递系数（α）的意义，取值范围？
11、写出Butler-Volmer方程，为什么说是电化学基本方程？ 12、标准速率常数和交换电流密度的意义是什么？ 13、传递系数对电流-超电势关系的影响
14、Rct—电荷传递电阻的意义，用什么方法进行测量？ 15、电极反应过程的物质传递形式？ 16、电化学测量方法主要有？ 17、电化学技术的特点？ 18、稳态与暂态？ 20、 电位扫描伏安法？
21、 循环伏安曲线主要分析哪些数据？
22、什么叫电催化?它与一般化学催化有何不同？怎样鉴别电催化剂的优劣? 23、电化学催化剂必须具备的性能？
24、氢气析出时在金属和金属氧化物上电催化的主要机理和步骤？ 25、氧气还原电催化机理与吸附模式的关系？
26、试述在酸性溶液中H离子还原为H2分子的几种可能的机理。并写以反应式。 27、影响氢与氧超电势的因素有哪些？
28、为什么H离子在不同金属上还原时，超电势的数值会有很大差别?