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9 硫及其化合物
一.氧族： O S Se Te Po 1.原子结构示意图：
特征：
2.单质物理性质： 二.硫及其化合物： 1.硫
2.硫的氧化物：SO2 SO3(熔点16.83℃，沸点44.8℃)
3.硫酸;稀硫酸和浓硫酸
4.硫及其化合物之间相互转化
三.工业制硫酸; 三 个“三”
1.下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是 ( ) A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.Cl2
2.下列物质中硫元素只显示氧化性的是 （ ） A.HgS B.SO2 C.S D.H2SO4
3.下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、SO32-、SO42- C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
4.下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A.它们都是酸，彼此不发生化学反应 B.两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性 C.两种酸在空气中都很稳定 D.浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性 5.湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 6.在空气中不易变质的是 ( ) A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.次氯酸 7.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 ( ) A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2
8.除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 ( )
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液
9.硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是 （ ） A.SO3 、H2SO4、H2SO3 B.SO2、H2SO3、H2SO4 C.SO3、H2SO3、H2SO4 D.SO2、H2SO4、H2SO3
10.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（ ） A.46.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 11．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
( )
氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧 12．下列关于二氧化硫的叙述，正确的是( ) A．常温下可氧化成三氧化硫 B．可使品红溶液褪色
C．可称为硫酐 D．实验室可用启普发生器制取
13．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将( )
A．逐渐变大 B．逐渐减小至某一定值 C．不变 D．无法判断是否变化 14．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是( )
A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性 C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性
15．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
＋－
16．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋OH===2H2O。已知液态SO2和纯水的导
－2＋
电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l) SO2若以液态SO23＋SO。为溶剂，用SOCl2滴定CaSO3，则以下叙述错误的是( )
－2＋
A．该滴定反应可以表示为：SO23＋SO===2SO2
2－2＋
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO3)与c(SO)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 17.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液，要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是_________________________。
18.央视《每周质量报告》曾报道有些商贩用燃硫熏蒸银耳、生姜、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上燃硫熏蒸利用生成的________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________________而使物质漂白，后者则是双氧水的_______性而使物质漂白。
19.Ⅰ.目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
A B C
(1)图中设备A的名称是__________，该设备中主要反应的化学方程式为________________________。
(2)有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是________。 ．．．A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2% D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
(3)科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图。为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为________。
Ⅱ.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在__________的郊区(填标号)。
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为______________________________________。
(3)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是：____ A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)。
沸腾炉温度/℃ 炉渣中CuSO4的质量分数/% 600 9.3 620 9.2 640 9.0 660 8.4 已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升而降低的原因。_________________________________________________________________。
20.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为__________________。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为__________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
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请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：___________________________________________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________。 ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是____________________。