发布时间 : 星期四 文章【精品】2019年广东省深圳市龙华区中考化学二模试卷【解析版】更新完毕开始阅读bd2c7eb94a35eefdc8d376eeaeaad1f3479311cb
2﹣
D、在化学反应中③的原子容易得到电子形成O，D正确； 故选：C。
7．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析； B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”进行解答。
【解答】解：A．有极高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而西达本胺的相对分子质量为：12×22+1×19+19+14×4+16×2＝390，所以不属于有机高分子化合物，故错误；
B．由西达苯胺的化学式是C22H19FN4O2可知，其由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故错误；
C．西达本胺中C、N元素的质量比为（12×22）：（14×4）＝33：7，故正确； D．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误。 故选：C。
8．【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O；
A、相对原子质量的单位是“1”不是，“g”，故错误；
B、丙中C、H、O元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4，故正确； C、由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数为1：1，故错误； D、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故错误。 故选：B。
9．【分析】A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；
B、根据向H2SO4、MgSO4溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀进行分析；
C、根据催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量进行分析；
D、根据向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数不能从从零开始进行
第9页（共15页）
分析。
【解答】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误；
B、向H2SO4、MgSO4溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；
C、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；
D、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。 故选：B。
10．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 二、非选择题
11．【分析】（1）根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（2）根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，以及加入的盐酸是过量的进行分析； （3）根据部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH进行分析； （4）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析； （5）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析。
【解答】解：（1）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl═
第10页（共15页）
MgCl2+H2O；
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，以及加入的盐酸是过量的，所以溶液A中所含的非金属阳离子有H；
（3）控制pH值在7﹣9之间，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀； （4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以3个步骤中均用到的操作是过滤，三个步骤中均用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）
2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
+
故答案为：（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O； （2）H；
（3）Fe（OH）3、Cu（OH）2； （4）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。 12．【分析】（1）A装置可制取氨气，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、D、B、E；为了保证试验成功，在装药品之前应该：检查装置的气密性； （4）装置B观察到的现象：黑色变红色；装置E的作用：尾气处理；
（5）将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水显碱性。
【解答】解：（1）A装置可制取氨气，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
+
（2）A装置的试管中没有棉花团，因为是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO3
2KCl+3O2
第11页（共15页）
↑；
（3）为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、D、B、E，要先干燥氨气，再还原，排出水蒸气的干扰；为了保证试验成功，在装药品之前应该：检查装置的气密性；故答案为：D；B；检查装置的气密性；
（4）装置B观察到的现象：黑色变红色；装置E的作用：尾气处理，因为氨气污染空气；故答案为：黑色变红色；尾气处理；
（5）将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水显碱性；故答案为：氨气溶于水显碱性；
13．【分析】根据给出的信息书写对应的化学方程式，进而进行相关的计算。 【解答】解：
（1）工业上常用CO2和NH3在一定条件下制备尿素【CO（NH2）2】，根据转化可以看出，二氧化碳转化为尿素应该是失去一个氧原子，而氨气转化为尿素是失去一个氢原子，所以对应生成物应该是还有水，所以工业上制备尿素的化学方程式 为CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O。 ×100%≈46.7%。
（2）尿素【CO（NH2）中氮元素的质量分数为2】
（3）设生产6t尿素【CO（NH2）2】，理论上需要氨气的质量为x CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
34 60 x 6t ＝x＝3.4t 故答案为： （1）CO2+2NH3（2）46.7%； （3）3.4t。
CO（NH2）2+H2O；
初中数学公式大全过两点有且只有一条直线2 两点之间线段最短3 同角或等角的补角相等4 同角或等角的余角相等5 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短7 平行公理经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行8 如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行9 同位角相等，两直线平行10 内错角相等，两直线平行11 同旁内角互补，两直线平行第12页（共15页）