发布时间 : 星期一 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年天津市化学高一(上)期末复习检测模拟试题更新完毕开始阅读bd563694657d27284b73f242336c1eb91b3733c8
选项 实验目的 实验内容 向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，A 检验溶液中是否含SO4离子 2-B 检验溶液中是否含NH4+ 在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气 瓶中，观察棉花是否燃烧 取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成 D 证明Na与水反应有碱性物质生成 B．B A．A C．C ?D．D 2?23．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl?、NO3- C．Ba2+、Mg2+、NO3、HCO3
??B．K+、AlO2、Cl?、SO42?
D．Na+、Cl?、CO3、SO3
2?24．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ( ) A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2 C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
25．现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（ ）
A．Cl2和NH3体积各占50% B．NO和O2体积各占50% C．NO2和O2体积各占50% D．NO2和N2体积各占50% 二、填空题
26．Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是 ________。
(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O 若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
(4)V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。 三、推断题
27．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式：_________________。
（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。 a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg （3）利用该反应的原理，工业上可用于___________。 四、综合题
28．右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1锌（Zn） 115.92 μmol/L 66-120 2铁（Fe） 3钙（Ca） 6.95 1.68 mmol/L mmol/L 7.52-11.82 1.55-2.10 根据该表的数据，回答下列问题： （1）该儿童_______元素含量偏低；
（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位； （3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。
（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。 五、实验题
29．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去) I．甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题:
(1)试管①中反应的化学方程式是__________。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。 ．．．．．II．乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题:
已知: BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。 (4)④中反应的化学方程式是__________。
(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是___________。
(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是__________。 ．．．．．．．
30．(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 C 20 B 3 A 21 B 4 C 22 C 5 A 23 B 6 C 24 D 7 A 25 D 8 A 9 B 10 B 11 D 12 A 13 C 14 B 15 D 16 A 17 A 18 C 二、填空题 26．NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 Na3VO4 (VO2 ) 2 SO4 三、推断题
27．2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ bd 焊接钢轨等 四、综合题
28．铁（或Fe） 浓度 防止Fe2+被氧化 D NO2- + Cl2+ H2O = NO3-+ 2H++ 2Cl- 五、实验题 29．Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+ 2H2O 取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色
SO2+2OH===SO3+H2O Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O BaSO4 开始反应之前打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2，夹紧弹簧夹。SO2气体产生后⑤中无白色沉淀 30．蒸馏；过滤；蒸发结晶
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