发布时间 : 星期三 文章第三届全国大学生化学实验竞赛试题和答案更新完毕开始阅读bd8a79bc3868011ca300a6c30c2259010302f318
灯之前.先将空气调至最小.点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。
2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置.如果玻璃仪器不挂水珠.则玻璃仪器己被洗刷干净.否则.玻璃仪器没有被洗刷干净。
3 ．此时样品重.双臂天平应加砝码.单臂天平应减砝码。 4 ．滴定失败.需重滴。
5 ．选用可溶性草酸盐.如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。
6 ．分析纯.化学纯.优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色.蓝色和绿色。
7 ．不正确。应把 0.5000mol·L 的 HCl 稀释成 0.1000mol·L 的 HCl.然后滴定以便缩小读数造成的误差。 8 ．读取25.00毫升。
9 ．NaOH 能腐蚀玻璃.NaOH 溶液存放时间较长.NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。 10 ．先用硼酸溶液洗.再用大量的水洗。
11 ．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中.放置一星期左右.取上清液.加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法.也可快速称量 NaOH.然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下.再用不含 CO2 的蒸馏水配制。
12 ．首先用 H2O2 把 Fe 氧化成 Fe.然后调溶液的 pH 值大于2.煮沸溶液.生成 Fe(OH)3 沉淀.过滤.即除去了Fe。
13 ．虽然 CaCl2 不显酸性.但它能和 NH3 形成加合物。
14 ．在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中.分别加氨水.沉淀溶解的是 Zn(OH)2.不溶的是 Al(OH)3。
15 ．乙炔钢瓶.氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。
16 ．将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中.加热混合液.在一定温度下进行转化.然后热过滤。把所得清液冷却.结晶.过滤.则得到 KNO3 晶体。
17 ．由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H 生成.所以溶液的pH值变小。 18 ．因为溶液会呈碱性.I2 歧化成IO3 和 I.所以无 I2 生成。
19 ．在碱性条件下.二价的锡为 SnO2.它具有还原性.在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 还原为金属 Bi.SnO2 成为锡酸根 SnO3.所以溶液中有黑色沉淀。
20 ．一般现用现配。配制时.要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却).并保持溶液呈酸性.在溶液中加些铁钉。
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2-2-2---+
2+2+
3+
-1
-1
21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄.加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe 能把 I 氧化成碘.但加入 NaF 后.由于生成稳定的 FeF6 配离子.Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小.不能把 I 氧化成碘。
22 ．I2 可与 I 生成 I3 配离子.以 I3 形式储备起来。 I3 溶于水.所以 I2 易溶于KI溶液。
23 ．一般现用现配。由于二价的锡极易水解.所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L 盐酸.后加水稀释至所要求的体积。保存时.溶液中加些锡粒。
24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应.所以金属钠需保存在无水煤油中.可用无水 CuSO4 来检验和除去水。如果含水.白色的 CuSO4 则变蓝
-1
-----3-
3+-
分析部分（共20题）
一. 问答题
1 ．体积比为 1∶2 的 H2SO4 溶液的浓度 c(H2SO4) 为多少？（10分）
2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围.过高或过低有什么不好？（30分）
3 ．测定钴中微量锰时.用 KIO4 在酸性溶液中将 Mn 氧化为 MnO4.然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液.在绘制标准曲线和测定试样时.应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分）
4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时.用 HCl 低温加热分解矿样.然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2.此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2 的量一般控制过量1～2滴.冷却后一次性快速加入 HgCl2 以除去过量的 Sn。请说明为什么 SnCl2 过量不能太多?为什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入?（30分）
5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器.说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液.用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液；
[3]．分别量取 2、4、6、8mL Fe 标准溶液做工作曲线； [4]．装 KMnO4 标准溶液进行滴定；
[5]．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L NaOH 标准溶液。 6 ．如何更正下列作法的错误之处:（20分）
-1
3+
2+
2+
-
. .
[1]．称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 [2]．称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸
7 ．在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20分） 8 ．配制溶液时.用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4 溶液时.玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?（20分）
9 ．草酸、酒石酸等有机酸.能否用 NaOH 溶液进行分步滴定?（20分） 已知： 草酸的 Ka1=5.9×10 Ka2=6.4×10
酒石酸的 Ka1=9.1×10 Ka2=4.3×10
10 ．用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时.选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分） 11 ．用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时.选用的指示剂及终点的颜色变化。（30分）
12 ．下列实验应选择何种滤纸？（20分） [1]. 重量法过滤 BaSO4；
[2]. 将 Fe(OH)3 沉淀与 Ca、Mg 分离以测定 Ca、Mg。 13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:（10分） [1]. 煮沸水后所用烧杯上的污垢；
[2]. 盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。 14 ．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分） 已知：草酸的 Ka1=5.9×10 Ka2=6.4×10 二. 选择或填充题
1 ．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40分） [1]．标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 [2]．标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水
[3]．以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时.滴定管内壁挂液珠 [4]．以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时.部分 I2 挥发了
2 ．欲准确地作如下实验.以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过.请填A、B、C、D）？（30分） [A]．移液管绝对校正 [B]．容量瓶绝对校正
. .
-2
-5
2+
2+
-5
-4
-2
-5
[C]．移液管与容量瓶相对校正 [D]．移液管与容量瓶均不需校正
[1]. 称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中.量取 25mL 用以标定 NaOH ( )
[2]. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl ( )
[3]. 称取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中.计算其浓度 ( )
[4]. 称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液.用 NaOH 标液滴定 ( ) 3 ．分光光度计检测器直接测定的是 ( ) (10分) [A]．入射光的强度 [B]．吸收光的强度 [C]．透过光的强度 [D]．散射光的强度
4 ．50mL 滴定管的最小分度值是__________mL.如放出约 5mL 溶液时.记录数据为_________位有效数字.相对误差为__________。若使相对误差≤0.1%.则滴定体积至少为_________mL。（30分）
5 ．下列实验应选择何种规格的试剂：（30分）
[A]．分析纯试剂；[B]．基准试剂；[C]．工业纯试剂
[1]. 标定 KMnO4 溶液所用 H2C2O4·2H2O ( ) [2].
配
制
铬
酸
洗
液
所
用
H2SO4 ( ) [3].
配
制
铬
酸
洗
液
所
用
K2Cr2O7 ( ) [4].
配
制
Na2S2O3
标
准
溶
液 ( )
6 ．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种 .它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？（20分）
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