发布时间 : 星期一 文章(化学试卷15份合集)山东省滨州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读be82ed2232687e21af45b307e87101f69f31fb63
②硝酸银标准液应装在_______式滴定管中滴定，在装标准溶液之前没有用标准硝酸银溶液润洗，会导致Cl的浓度测定值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。 a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O7+H2O
2-+
-
2CrO4+2H平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
+
2-+
b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2],影响实验结果 c.滴定时应摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl 及时释放出来，防止滴定终点提前 ⑵草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取6.3g草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.2000mol·L的KMnO4溶液滴定。试回答： ①滴定时所发生反应的化学方程式为____________。
②草酸是二元弱酸，则草酸两级电离的电离方程式分别为____________ ，请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难 。
③在滴定过程中若消耗0.2000mol·L的KMnO4溶液25.00mL，则x=________。
参考答案及评分标准
一．选择题（每题3分，共48分）
1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.D 13.B 14.A 15.B 16.C 二．填空题（共5大题，总分52分) 17、（6分，每空2分）
(1)①434 ②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81 kJ·mol (2)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11 kJ·mol 18、（8分）
(1)＜（1分） 变小（1分）
(2)增大（1分） 不变（1分） 变小（1分） (3)A（1分） (4)0.02 mol（2分） 19、（12分，每空2分）
(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 (2)C (3)＞ (4)10－10
－4
－10
－1
－1
-1
-1
-
(5)①HB只能电离，不能水解 ②AC
20、（12分）（1）原电池（1分） CH3OH+8OH-6e═CO3+6H2O（2分） （2）阴极（1分） 4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
--2-
-
（3）280（2分） D（1分） 1.60（2分） （4）19.2（2分） 21、（13分）
（1）①滴入最后一滴硝酸银标准溶液，生成砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失（2分）② 酸式（1分） 偏大（1分） ③abc（2分）
（2）①2KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑+2MnSO4 + 8H2O（2分） ②H+
+2－
2C2O4
H+HC2O－
－
4、HC2O4
H+C2O4（2分），
第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离 （1分） ③2（2分）
高二化学上学期期末考试试题
一、选择题：（每题2分，26题，共计52分） 1. 下列物质中，导电性能最差的是 ( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
3.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（ ） A.室温下，测得0.1 mol?LHX溶液的pH＞1
B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7 C.室温下，测得1 mol?LNaX溶液的pH＞7
D.在相同条件下，对0.1 mol?L的盐酸和0.1 mol?L的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 4. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3 B. 加入Al放出H2的溶液中：SO4、NH4、Na、F C. pH=7的溶液中：SO3、Na、K、ClO D. 无色溶液中：K、SO4、Cu、Cl
5.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是 （ ）
+
2-2+
—
2-+
+
—
2-+
+
-2-+
--﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
+
+
A.该反应的化学方程式为3X+2Y?2Z
B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
6.常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH
变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） A.滴定前，酸中c（H） 等于碱中c（OH）
B.在A点，c（Na）＞c（X）＞c（HX）＞c（H）＞c（OH） C.在B点，两者恰好完全反应
D.在C点，c（X）+c（HX）=0.05 mol/L
7.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（ ）
﹣+
﹣
+
﹣
+
﹣
A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O B.电池工作时，OH向正极移动
C.电极2发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O D.电流由电极1经外电路流向电极2
8.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（ ） A.KI→I2 B.FeCl2→FeCl3 C.CuO→Cu D.CO2→Na2CO3 9. 下列说法正确的是( )
A. 反应热指的是反应过程中放出的热量
B. 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数 C. 热化学方程式的化学计量系数只能为整数 D. 所有的化学反应均伴随能量变化
10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
+
﹣
﹣
下列说法中正确的是
A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO