发布时间 : 星期三 文章(化学试卷15份合集)山东省滨州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读be82ed2232687e21af45b307e87101f69f31fb63
C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 11.下列叙述不正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e+2H2O=4OH C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
12.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ）
A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH1 < ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．无法确定 13.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ） A．pH＝1的溶液中： Na、K、MnO、CO B．c(H）＝1×10
－1
＋
－13
＋
＋
--
mol·L的溶液中：Mg、Cu、SO、NO
＋
＋
－
－12＋2＋
C．0.1 mol·L NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl D．0.1 mol·L FeCl3溶液中：Fe、NH、SCN、SO 14.下列说法正确的是 （ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 15.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A. SO2 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaHSO4
16.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L的一元酸HA与bmol·L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a＝b
B. 混合溶液的pH＝7 C. 混合溶液中c(H)=
＋+
－1
－1
－1
2＋
－
mol?L
＋
－
－
-1
D. 混合溶液中，c（H）＋c（B）＝c（OH）＋c（A）
17.向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子方程式正确的是 A. 3S+2NO3+8H → 2NO↑+3S↓+4H2O B. Fe+3NO3+5H2S+2H →3NO↑+5S↓+Fe+6H2O C. Fe+5NO3+8H2S+4H →5NO↑+8S↓+Fe+10H2O D. S+2NO3+4H → 2NO2↑+S↓+2H2O
18.下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. Fe＋3H2OC. CO3＋2H2O
2－3+2--+
3+
-+
2+
3+
-+
2+
2--+
Fe(OH)3↓＋3H B. Br ＋H2OH2CO3＋2OH D. NH4＋H2O
?1
－
+
+-
HBr＋OH NH3·H2O＋H
+
－
19.向10mL 0.1mol·LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且c(NH4)＝c(SO4) >c(Al) B．x=15时，溶液中有NH4、SO4，且c(NH4)＜2c(SO4) C．x=20时，溶液中有NH4、Al、OH，且c(OH)＜c(Al) D．x=30时，溶液中有Ba、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba) 20.金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是（ ）
①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清饱和石灰水 A. ①② B. ②③ C. ①④⑤ D. ③④⑤
21.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) ? 2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ） A. 2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2 molSO3(g)所具有的能量 B. 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D. 如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 22.下列有关说法中不正确的是 A. 某溫度时的混合溶液中C(H) =
+
-12
+
2＋
－
－
－
2＋
＋
3＋
－
－
3＋
＋
2－
＋
2－
＋3＋2－＋2－3＋
mol·L，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）
-1
-1
B. 常温下，由水电离出的c(H)=10mol·L的溶液的PH可能为2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10，向含有Cl、CrO4且浓度均为0.010mol·L溶液中逐滴加入0.010mol·L的AgNO3溶液时，Cl先产生沉淀
D. 常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) 23.加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa 2HCOONa Na2C2O4
Na2CO3 +H2↑+CO↑ ② Na2CO3 + CO ↑ ③
Na2C2O4+H2↑ ①
+
--1
--10
-12
-2--1
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A. T＜415℃时，只有反应①发生 B. 反应①、②不可能同时发生
C. 570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D. 残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等
24. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ） A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B.由X→Z反应的△H＜0
C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率
25. 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
＋
－
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe、Na、Cl、SO4 B．b点对应的溶液中大量存在：NH4、Ba、OH、I C．c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba、Cl、HCO3 D．d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO3、Cl
第II卷（选择题48分）
二、简答题
26. （10分）化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。 （1）下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。
+
+
2―
―
+
2+
―
―
+
2+
―
―
3+
+
―
2―
则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应： NO2(g)+ CO(g)
CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。
①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。 A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。
+
27. （14分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。
(2)为除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤ (3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。
(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。 溶质 pH
A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO D.四种盐的阴离子结合H能力最强的是HCO3
(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。
(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。
+
-2+
2+
2-
Na2CO3 11.6 NaHCO3 9.7 NaClO 10.3 NaHSO3 5.2
(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。
28．（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间