发布时间 : 星期日 文章(化学试卷15份合集)山东省滨州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读be82ed2232687e21af45b307e87101f69f31fb63
③E中固体试剂为 。 (2) 制备保险粉（略） (3) 测定保险粉纯度
Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O
称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L的KMnO4
溶液滴定。
①滴定时KMnO4溶液装在 （玻璃仪器）中。
②滴定终点的标志 。
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为 （杂质不参与反应）。
26. （10分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，易失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（乙醚：无色液体，沸点34.5℃，在水中的溶解度小） ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 请回答下列问题：
(1) 钴的性质与铁相似，能与盐酸和硝酸反应，写出钴与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
(2) 在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点:①为__________________________，防止大气污染；②防止产品中混有硝酸盐。 (3) 加入碳酸钠调节pH至a，a的范围应是5.2～_________。
Fe(OH)3 2.3 4.1 Fe(OH)2 7.5 9.7 Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 3.4 5.2 -1
(4) 操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和_________。
(5) 根据表中数据，判断Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。
在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是：将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏。
高二化学期末考试参考答案与评分标准 第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分,每题只有一个选项符合题意）
1.D 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.A 10.D 11.D 12.B 13.B 14.A 15.D 16.C 17.C 18.D 19.A 20.D 21.B
第II卷（填空与简答 共58分）
22．（各1分，共8分）（1）1.0×10；0.1 mol L；1.0×10 mol L ；1 （2）碱性； > ； （3）酸性 ；< 23．（各2分，共12分）
（1）2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H =－1453.28kJ·mol （2）363.32；11.2
（3）负； CH3OH + 8OH－6e= CO3+ 6H2O （2分） （4）B、D 24.（各2分，共16分）HCO3+H2O
--－
2-－1
-14
-1
-13
-1
H2CO3+OH；大于；
-
（1）乙；B； （2）等于；甲；
（3）乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃ 25.（共12分）
(1) ①分液漏斗（1分） Na2SO3 + H2SO4（较浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分） ②防倒吸影响制气（1分） 浓硫酸（1分） ③碱石灰（1分） (3) ①酸式滴定管（2分）
②最后一滴使溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色（2分） ，87%（2分）
26.（各2分，共10分）（1）Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
（2）避免生成氮的氧化物（或减少有毒气体的排放等，合理答案给分） （3）7.6 （4）过滤 （5）＜
高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108 第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分)
l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢 2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是
A.化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来 B.NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能
C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D.许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得 3.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液
B.c(H+) =c(OH-)的溶液
C.c(H+)-c(OH-)=1×10-14的溶液 D.CH3CO0Na溶液
4.下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是
5.下列有关反应热与能源的说法正确的是
A.人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的 B.增大反应物的投料,反应热ΔH增大
C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 890kJ·mol D.反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量 6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是 A.v(D)=0.45 mol/（L?min） B.v(B)=0.01 mol/（L?s） C.v(C)=0.40 mol/（L?min） D.v(A)=0.15 mol/（L?min） 7.下列说法不正确的是
A.在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞 B.有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件 C.活化分子所多出来的那部分能量称作活化能
D.增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数
8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX HZ HY B.HX HY HZ C.HZ HY HX D.HY HZ HX 9.下列应用与盐类的水解无关的是 A.铝盐用作净水剂 B.NaCl用作调味品
C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D.用TiCl4制备纳米材料TiO2
10.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选实验操作 现象 结论 项