发布时间 : 星期六 文章(化学试卷15份合集)山东省滨州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读be82ed2232687e21af45b307e87101f69f31fb63
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中两支试管都滴加等浓度的Na2CO3溶液 都有气泡产生 B 宰温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI先出现黄色混合溶液中滴加AgNO3溶液 沉淀 C 室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧烧杯壁感觉杯中混合 变凉 D 将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后pH减小 溶液pH
11.下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A.能使PH试纸变红的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D.常温下Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
12.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行， Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，
A 醋酸和硼酸的酸性比碳酸强 Ksp(AgCl) Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 稀释后NH3·H2O电离程度减小 由此可知,该电池放电时的负极材料为 A.Cd B.Ni(OH)2 C.Cd(OH)2 D.NiO(OH) 13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA B.0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NA D.将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应,反应后容器内分子数为0.2NA 14.下列反应中,属于放热反应的是 ①煅娆石灰石②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤碳与水蒸气制水煤气⑥食物因氧化而腐败 A.①②④⑤ B. ②④⑤⑥ C.②③④⑥ D.全部 15.下列有关化学实验说法正确的是 A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液 B.用酸式滴定管量取20.00 mL 硫酸 C.电镀时，通常把镀层金属做阴极 D.中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计 16.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石基转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下,下列结论正确的是 ①石墨比金刚石稳定②金刚石比石墨稳定 ③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 17.一定量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率,但不影响产生H2总量的是 ①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸 A. ②④⑥ B.①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑥ 18.下列表达式中，属于水解反应的是 A.CO32-+ H2OHCO3-+OH- B.CO2 + H2OH2CO3 C.HCO3-+OH-CO32-+ H2O D.H2O+H2OH3O++OH- 19.锌银电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列判断正确的是 A.工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极 B.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 C.Zn为负极,Ag2O为正极 D.Zn为正极,Ag2O为负极 20.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3Kj/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.将1molN2与3mulH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ B.T1 C.平衡状态由A 变到B 时,平衡常数K(A) D.升高温度，平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增人,正反应速率减小 21.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再充入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 22.下列各溶液中微粒浓度关系正确的是 A.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小关系:②>④>①>③ B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸的溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-) D.0.1mol/L-Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3) 23.已知20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g、AgBr的溶解度为8.4×10-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是 A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 24.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是 A.a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B.C点时容液中有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.D点时溶液中有c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+) D.水的电离程度:D>B>A 25.电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是 A.b 极与电源的正极杆连 B.产物丙为NaOH 溶液 C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过) D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H+ + O2↑ 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 二、填空题(本题包括4小题,共34分) 26.(10分)一定温度下,向2L密器4充入5molN2和7molH2。发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 请问答: (1)该反应的平衡常数表达式为 (2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是 (填选项字母)。 a.N2的生成速率和NH3的分解速率相等 h.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3 c.容器内的压强不再变化 d.容器内的密度不再变化 e.容器内H2 的体积分数不再变化 (3)当该反应达到平衡时,测得c(N2)=20mol/L,则该温度下,反应的平衡常数K= . (4)若在上述平衡条件下保持温度不变,将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的 转化率(填“增大”、“减小”或“不变\填“>”、“<”或“\ 27.(13分)CO2在工业中有重要的用途,请回答: I.用CrO3作催化剂,CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下: ①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1; ②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2 ③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3 (1)反应C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H20(g)的反应热ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 (2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),发生(1)中反应,C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。 ①:在相应源度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<或“=”)。 ②若不考虑副反应的发生,为提高a(C2H6),除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写-种)。 Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。 T78811/℃ 00 00 30 000 200 K 00112.6 .9 .0 .7 .6 (3)该反应为 反应(填“吸热”、“放热”),原因为 。 (4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)= ,a(CO2)= 28.(6分)醋酸是一种常见的弱酸,请回答: (1)已知某温度时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。 ①醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)= (提示:醋酸的电离平衡常数很小,严衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L ②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合,混合后溶液中c(CH3COO-)= 。 (2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用 (填化学式)溶液处理，而后用酸去除。 29.(5分)电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答: (1)铅蓄电池放电时,正极反应的电极反应式为 (2)炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为 。 三、实验题(本题包括1小题，每空2分,共10分) 30.(10分)应用酸残中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。 I.实验步骤 (I)量取10.00ml，食用白醋,稀释到100mL,得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加几滴 作指示剂。 (2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示,此时的读数 ml。 (3)滴定过程中，滴至 时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 Ⅱ.实验记录 实验待测白醋溶液体0.1000mol/LNaOH溶液的体序号 积/mL 积/mL 滴定前刻滴定后刻度 度 1 20.00 0.10 l5.10 2 20.00 0.00 14.95 3 20.00 0.15 15.20 4 20.00 1.10 17.10 Ⅲ.数据处理与讨论 (4)按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)= mol/L。 (5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填选项字母)。 a.碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗 b.城式滴定管的尖嘴在滴定前有气池,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少最水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液休溅出 四、计算题(本题包括1小题,共6分) 31.(6分)如终所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200mL饱和CuSO4溶液,a、b、c、d均为石墨电板,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g. (1)A池中阳极的电极反应式为 . (2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)。(写出简要计算过程)