发布时间 : 星期六 文章(化学试卷15份合集)山东省滨州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读be82ed2232687e21af45b307e87101f69f31fb63
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1 D 2 B 3 B 4 D 5 A 6 A 7 D 8 B 9 B 10 11 12 13 14 15 C D A C C B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C A C B C D D C D
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
c2(NH3)3c(N)?c(H2) (2分) (2) bd(2分) (3) 0.0625 L2·mol－2 (2分) (4)减小(2分) < (2226．(10分) (1)K =
分)
3?H1??H2??H3327．(13分)(1)(2分) (2) ① >(2分) ②适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与
C2H6的投料比等其他合理答案) (2分) (3)吸热(1分) 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热
(2分) (4) 0.05 mol·L－1·s－1(2分) 50%(2分)
28.(6分) (1)①4×10－4 mol·L－1(2分) ②0.05 mol·L－1(2分) (2)Na2CO3(2分)
29.(5分) (1)PbO2+2e－+ 4H+ +SO42－= PbSO4 + 2H2O(2分) (2)吸氧腐蚀(1分) Fe－2e－= Fe2+ (2分) 三、实验题（本题包括1小题，共10分）
30．(10分) (1)酚酞(2分) (2)0.60(2分) (3)溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (4)0.7500(2分) (5)ab(2分)
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
31．(6分) (1)2Cl－－2e－ == Cl2↑(2分) (2)V(Cl2)= 224 mL(2分) V(O2)= 112 mL(2分)
高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Fe:56 S:32 Cu:64 Mn:55 Zn:65 Ni:59
第I卷
一、选择题（本题包含18小题；每题3分，共54分。每小题只有—个选项符合愿意。） 1．下列说法正确的是
A.CaCO3难溶于水，是弱电解质
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 C．催化剂能改变化学反应的平衡转化率
D．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能白发进行，则该反应的△H A．1molH2(g)与 1molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高 2B．H2O(g)生成H2O(1)时，断键吸收的能城小于成键放出的能量 C．2molH(g)与lmnlO(g)生成lmolH2O(g)所放出的热量是bkJ D．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O(1)=2 H2(g)+O2(g)AH=2(b+c-a) kJ/mol 3．下列关于说法正确的是 A．HC1和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol B．已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H= - 1366.8kJ/mol C．一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)D．一定条件下2SO2(g)+ SO2(g)则△H1>△H2 4．在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施： 2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol 2SO3(g)△H1 2SO2(g)+ SO2(g) 2SO3(l)△H2 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2，④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 其中能够使反应速率增大的措施是 A：①④ B.②③⑤ C．①③ D．①②④ 5．对于可逆反应；2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图中正确的是 6．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．pH=O的溶液：Fe、Mg、NO3、SO4 B．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na、K、Al、CO3 + + 3+ 2-2+ 2+ -2- C.l的溶液中：NH4、SO4、NO3、CO3 + -13 3+ + 2-- +2--2- D．由水电离出的c(H)=l×10mol/L的溶液：Al、NH4、SO4、Cl 7．设NA为阿伏加德罗常敷的值．下列说法不正确的是 A. 1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子效之和等于2NA B．9.2s NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA C．含0.lmolNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA 8．下列有关实验的说法正确的是 -- A．图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积 B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量 C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁 D．图D滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为26.50mL 9．关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 + C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 10.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=Zn(OH)4，下 列说法正确的是 A．放电时，负极反应为Zn+4OH-2e= Zn(OH)4 B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） C．充电时，电解质溶液中K向阳极移动 D．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 -12 -+ --2--2- 12．已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是 A．0.00lmol/L的硫酸溶液，pH=2 B．0.00lmol/L的氢氧化钠溶液pH=9 C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=ll的NaOH溶液50mL 13.在容积为2 L的恒窑密闭容器巾发生厦应xA(g)+ yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随 时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始，(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是 A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2 B．200℃时，该反应的平衡常数为25 C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min) D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.NaHCO3溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(CO3)+c(OH) B．O.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>cH)>c(CH3COOH) C．物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为③>②>① D．浓度均为0.1mol/L的①NH4C1、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；②>④>③>① --+ + 2--