发布时间 : 星期二 文章(化学试卷15份合集)山东省滨州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读be82ed2232687e21af45b307e87101f69f31fb63
则2NH4+3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl △H=______kJ/mol
(2)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。 ①电解时，阳极的电极反应式为______________。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：
++-
②图l中当Cl浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。
③图2中，pH为____时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_______。
(3)废水中酌重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21．Ksp(CuS) =1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5mol/L，铜低于7.8×l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。
-
一、选择题(包含18小题，每题3分，共54分)
1-5 DBDCA 6-10 DACCA 11-15 DBBAD 16-18 DCB 二、非选择题（本题包含4道小题，共46分） 19.（11分）I C（1分）
II（1）CD（2分） （2）＜（2分） （3）① BC（2分） ②22.7 g/mol （2分） （4） CH3OH-6e+H2O=CO2+6H（2分） 20.（7分）
（1）酚酞（1分）； I （2分） （2）＜（1分） （3）CH3COOH （2分） （4）偏低 （1分） 21．（ 16分）
（1）① =（1分）；② 9 （2分）；③3HCO3+Al=Al（OH）3↓+3CO2↑ （2分） （2）c（CH3COO）＜c（NO2）＜c（NO3）（2分）； BC（2分） （3）①酸性 （1分）；HSO3存在：HSO3（2分） ②a b（2分）
③HSO3+H2O-2e= SO4+3H（2分） 22.（12分）（1）2a+b （2分）
（2）①2Cl﹣2e=Cl2↑ （2分）
②阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能 （2分）
③ 6（2分）； pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出 （2分） （3）10
﹣16
﹣﹣
﹣
--2-+
--﹣
﹣
﹣
﹣
3+
-+
H+SO3和HSO3+H2O
+2--
H2SO3+OH，HSO3的电离程度强于水解程度。
--
（2分）
高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：6 O：8 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：32
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的
B．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 2．下列食用品的有效成分正确的是
A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．Al(OH)3 3．下列说法正确的是
A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关
B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程
C．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定 D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 4．化学中有许多的 “守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是 A．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量 B．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
C．溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 D．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 5．下列关于有机物说法不正确的是： ．．．
A． 命名为3－甲基－1－丁炔
B．沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷
C．属于芳香烃且属于苯的同系物
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
6．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是
A．CH3Cl B． C． D．
7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
+－?1
A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq) = H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol
-1?1
B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)
?1
△H= - 95.6 kJ·mol
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程
?1
式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol 8．常温下，下列各组离子可能大量共存的是
＋2+?2?
A． pH=1的溶液中：K、Cu、Cl、CO3
B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al、SO4、I、SCN
2+2+??
C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe、Mg、NO3、Cl
+?13??2＋＋
D．由水电离产生的c（H）=1×10mol/L的溶液中:Cl、NO3、Ba、Na 9．下列溶液，其电离方程式不正确的是 ．．．
A．NH3?H2O = NH4 + OH B．NaOH = Na + OH
?+++2?
C．CH3COOH CH3COO + H D．NaHSO4 = Na + H+SO4
10．某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是
+
?
+
?
3+2???
.
A．用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体 B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液
+?
11．能促进水的电离，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是
(1) 将水加热煮沸 (2) 向水中投入一小块金属钠 (3) 向水中通HCl (4) 向水中加入明矾晶体 (5) 向水中加入NaHCO3固体 (6) 向水中加KHSO4固体
A．(4) B．(1) (4) (6) C．(1) (3) (6) D．(4) (6)
12．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t /min n(Y)/mol 2 0.12 ?34 0.11 7 0.10 9 0.10 A．反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×10mol/(L?min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=120
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 13．下列图示与对应的叙述符合的是
A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系
D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
14．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3?H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
－＋
A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3?H2O)
＋＋－
B．加入10mL盐酸时：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)
－＋
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)
－＋＋
D．加入20mL盐酸时：c(Cl)＝c(NH4)＋c(Na)?