发布时间 : 星期日 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年海口市名校化学高一(上)期末复习检测模拟试题更新完毕开始阅读be850afda78da0116c175f0e7cd184254b351b83
溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 4 mol/L H2SO4(mL) 饱和CuSO4溶液(mL) H2O(mL) A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 10 F V5 20 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。 五、实验题
29．下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取相应的产物，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_____________________。
（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C是为了干燥所制得的气体，在洗气瓶D中放有石灰乳，则B装置的作用是：_________；C瓶中盛装的试剂是______ ；D瓶中发生的化学反应方程式是__________ ，工业上据此反应原理制备__________。
（3）在A装置的反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为：_______。
（4）若反应中制得的气体标准状况下体积为8.96L，则参与氧化还原反应的还原剂的物质的量是_____________。
30．实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。
现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 G.胶头滴管
（1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。 （2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。 A．溶解后没有冷却便进行定容_____；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案
1 D 19 A 2 A 20 A 3 D 21 A 4 C 22 B 5 A 23 B 6 D 24 C 7 A 25 B 8 C 9 C 10 D 11 A 12 B 13 B 14 D 15 B 16 D 17 B 18 D
二、填空题
26． (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 氢氟酸 (2)防火剂 (3)C SiO2 三、推断题 27．
Cu2S + 2O2
2CuO + SO2 SO2+2Fe+2H2O=2Fe+ SO4+4H 取少量溶液E于
3+
2+
2－
+
试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+ 四、综合题 28．2A + B 2C0.1mol.(L·min) －1C、E40010当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn
表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
五、实验题 29．4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O . 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 130．6g ACEG 搅拌，加速溶解 引流
：2 0.8 mol. 偏高 偏低
浓硫酸
除去氯气中的氯化氢杂质
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是( ) A.4NH3+5O2
4NO＋6H2O
B.NH3+HNO3=NH4NO3 D.2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 体。该气体是（ ）
2．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 3．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是 A．Na 、NH4、NO3、MnO4 B．K 、Ag、Cl、Br C．K +、SO42－、OH－、AlO2－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 ．．．A．28gN2含分子数目为NA
B．1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NA C．标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA
5．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2
6．13
+
+
－
－
+
+
－
－
C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔
B．14N与14C互为同位素 D．13C与15N有相同的中子数
化学奖。下面有关叙述正确的是 A．15N的核外电子数比中子数少1 C．15N与14N 为同一种核素 7．以下实验现象判断正确的是 操A 将盛满NO2的试管B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 生成红色沉淀 C 加热碳酸钠固体 生成可使澄清石灰水变浑浊的气体 C．C D 将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 D．D 作 倒扣在水槽中 现液面上升，但溶液象 未充满整个试管 A．A B．B 8．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是 9．下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）
A．Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中
B．Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性
C．FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉
D．CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液
10．下列属于电解质的是（ ）
A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液 11．下列关于氯水的说法正确的是（ ） A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
12．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的 A．质量
B．原子数
C．分子数
D．摩尔质量
13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol
14．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） A B C D A．A 物质 CO2 （HCl） FeCl2 溶液 （FeCl3） Na2CO3固体（NaHCO3） Fe2O3 （Al2O3） B．B 除杂试剂 氢氧化钠溶液 铜粉 无 稀硫酸 C．C D．D 操作 洗气 充分反应后过滤 充分加热 充分反应后过滤 15．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．0.6mol/L
16．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是 A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
17．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( ) A．
B．
C．
D．
18．下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A．氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气