发布时间 : 星期日 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年海口市名校化学高一(上)期末复习检测模拟试题更新完毕开始阅读be850afda78da0116c175f0e7cd184254b351b83
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．配制0.5mol·L－1NaOH溶液250mL，在下列仪器中
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有
A．①③④⑤⑦⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 2．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②
由此可以确定Fe、Ge、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋ C．Ge、Fe、Sn D．Fe、Sn、Ge
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子 B．0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl的数目是0.2NA
C．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ．．．A 酒精 B 氢气 C NaOH溶液 D Cu -3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
A．A B．B C．C D．D 5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。 A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 7．下列说法正确的是
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO4 8．某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为( ) A．HX
B．H2X
C．XH4
D．XH3
9．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( ) A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2 10．下列离子方程式中，正确的是
A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH＝ H2O B．氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO- C．碳酸钡与稀盐酸反应：CO3+2H ＝ H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑ 11．下列说法正确的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42- D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 12．以下实验操作及现象均正确的是 （）2-++
－
2-
A．实验Ⅰ（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
13．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
14．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
15．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 ．．．A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2
16．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ） A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：5 17．下列说法正确的是
A．二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则氨气已经收集满 D．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
18．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．金属铁 B．金属铜 C．金属镁 D．金属铝
19．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径 20．下列固体呈淡黄色的是
A．Na2O B．Na2O2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
21．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A．用来做保险丝 C．用来制造人造骨
B．用于制造航天飞机
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
22．某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是( )
A．肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 C．肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 23．下列离子方程式中正确的是( )
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42? + Ba2+ + OH? = H2O + BaSO4↓ D．碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3? + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．肯定有 KNO3，没有 Na2CO3 D．肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2
24．下列说法正确的是 A．O2 的摩尔质量是32 g
C．18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol
2+
B．1 mol Na2O 的质量是62 g D．22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol
3+
+
25．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe+H2O2 ＝2Fe+O2↑+2H
B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀：Al+2SO4+2Ba+4OH＝2BaSO4↓+AlO2+2H2O
C．碳酸钙和盐酸反应: CO3+2H=H2O+CO2↑ D．向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝ AlO2－+2H2↑ 二、填空题
26．关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：
（1）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。
（3）KA1(SO4)2?12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。 三、推断题
27．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
－
－
－
2-+
2－
3+
2－
2+
－
－
回答下列问题；
(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。 (3)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。 四、综合题
28．下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。 （4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。