发布时间 : 星期二 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年杭州市名校高考化学第一次调研试卷更新完毕开始阅读be8b5568bb0d6c85ec3a87c24028915f804d84a2
(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。
(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。
【答案】2 3d9 O或氧 1个3s 3个3p BaSO4 120o 低 SiO2是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固 【解析】 【分析】
⑴根据化合物中各元素的化合价代数和为零来计算n值，Cu2+ 的价电子排布式根据铜原子的价电子排布式3d104s1 得出。
⑵“中国蓝”中Ba2?、Si都不存在孤对电子，而O原子中存在孤对电子。
⑶SiO2是空间网状结构，一个Si原子周围连有4个O原子。Si原子核外最外层有4个电子，恰好与氧原子形成4个σ键，无孤对电子。而杂化轨道用于形成σ键和容纳孤对电子。所以SiO2中Si的杂化类型是sp3，也就是1个3s轨道和3个3p轨道形成。 ⑷含有硫元素的阴离子是正四面体，最可能是硫酸根。
⑸碳酸根中C提供4个电子，O不提供电子，加两个负电荷，6个电子形成3对电子，属于sp2杂化，平
2d 2BaCO3面正三角形，键角为120o，对于碱土金属，同主族从上到下离子半径递增，碳酸盐的热稳定性递增，
比CaCO3稳定。
⑹SiO2是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢固，SiA与SiB 在y轴方向上距离为
1d，在z轴2方向上距离为【详解】
1dd2d，所以SiA与SiB之间的距离?()2?()2?d。 2222⑴根据化合物中所有元素化合价代数和为0可计算出Cu的化合价为+2，故Cun＋离子中n＝2，Cu的价电
子排布式3d104s1，当失去2个电子时价电子排布式变为3d9，故答案为2，3d9；
⑵“中国蓝”中Ba2?，Si都不存在孤对电子，而O原子中存在孤对电子，所以只能氧原子来提供孤对电子，故答案为：O；
⑶SiO2中Si的杂化类型是sp3，也就是1个3s轨道和3个3p轨道形成，故答案为：1个3s，3个3p； ⑷含有硫元素的阴离子是正四面体，最可能是硫酸根，所以钡矿化学式是BaSO4，故答案为：BaSO4； ⑸碳酸根中C属于sp2杂化，平面正三角形，键角为120o，对于碱土金属碳酸盐的热稳定性BaCO3比
CaCO3稳定，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更低，故答案为：120o，低；
⑹SiO2是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢固，SiA与SiB 在y轴方向上距离为
1d，在z轴2方向上距离为
1dd2d，所以SiA与SiB之间的距离?()2?()2?d，故答案为：SiO2是一种空间网状22222d； 2的原子晶体，共价键结合较为牢固，【点睛】
电子排布式的书写、原子杂化方式的判断、离子空间构型的判断等知识要掌握牢固，SiA与SiB 之间的距离的计算，对学生的立体空间想象能力要求高。
19．对甲烷和 CO2 的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO2 重整反应有：
反应(i)：2CH4(g)＋O2(g)?2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJ?mol-1 反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g) △ H=+247.0 kJ?mol-1 (1)写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：_____。
(2)在两个体积均为 2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g) (不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：
起始物质的量(n) / mol 容器 CH4 Ⅰ Ⅱ 0.1 0.1 CO2 0.1 0.1 CO 0 0.2 H2 0 0.2 率 CO2的平衡转化50％ / ①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_____。 A．v正(CH4) =2v逆(CO)
B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2) C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体密度保持不变
②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内 CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”) (3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下， 相同时间内测得 CH4 转化率与温度变化关系如图所示。c 点_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是_____。
(4)CO2 也可通过催化加氢合成乙醇，2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g) ?H<0。其反应原理为：设 m 为起始时的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通过实验得到下列图象：
图1 图2 图3
①图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________。 ②图 2 中 m1、m2、m3 从大到小的顺序为_________。
③图 3 表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下，且 m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4 温度时，该反应压强平衡常数KP的计算式为_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。 【答案】CO(g)+
1O2(g)=CO2(g) △ H=－282.7kJ?mol-1 C ＞ 一定未 催化剂不会影响平衡2转化率，在相同条件下，乙催化剂对应的 c 点的转化率没有甲催化剂对应的 b 点的转化率高，所以 c 点一定未平衡 T3＞T2＞T1 m1＞m2＞m3 Kp=【解析】 【分析】 【详解】
(1)书写燃烧热的热化学方程式，一定要保证：可燃物的化学计量系数为1；可燃物发生完全燃烧；生成产物是在常温常压下稳定存在的物质，根据盖斯定律可得：CO(g)?1
0.125?0.3753?541O2(g)?CO2(g) 2?H??282.7kJ/mol；
(2) ①A．2v正(CH4) =v逆(CO)时，反应才达到平衡状态，A项错误；
B．由于平衡常数未知，所以浓度满足上式不一定处于平衡状态，B项错误；
C．由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且属于非等体积反应，根据公式pV?nRT可知，当压强不变，该反应一定达到平衡，C项正确；
D．由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且全为气体参与，根据公式??态无关，D项错误； 答案选C。
②构造容器Ⅲ：除起始物质只加入0.2molCH4和0.2molCO2外，其他条件与Ⅰ、Ⅱ相同；通过分析可知容器Ⅱ、Ⅲ中的平衡等效。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，进料增加了一倍，考虑到反应方程式，所以Ⅲ相比于Ⅰ，平衡逆移，CO的含量下降，所以2n(CO)Ⅰ＞n(CO)Ⅱ；
(3)催化剂对于平衡无影响，相同条件下，加入甲催化剂达到的转化率b高于加入乙催化剂的转化率c，所以c点对应的一定不是平衡状态；
(4) ①由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T3＞T2＞T1；
②对于两种反应物的反应，增加其中一种物质的投料，会使另一种物质的转化率提高，所以m1＞m2＞m3； ③由于投料按照化学计量系数比进行，所以反应任意时刻，n(H2):n(CO2)=3:1，且n(乙醇)：n(水)=1:3；所以图中c线为H2，d线为CO2，a线为水，b线为乙醇；结合数据可知，T4时，平衡状态时，H2含量为0.375，CO2为0.125，水为0.375，乙醇为0.125。所以压强平衡常数的表达式为：
m可知，密度恒定与平衡状Vp(C2H5OH)?p3(H2O)(0.125?p总)?(0.375?p总)31Kp==?4p2(CO2)?p6(H2)(0.125?p总)2?(0.375?p总)60.125?0.3753?p总。