发布时间 : 星期五 文章2019版高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点17更新完毕开始阅读bea5e7a0eef9aef8941ea76e58fafab068dc4469
2019版高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点17
1．(2018·河北衡水中学检测)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中可以大量共存Na、NH4、NO3、Mg B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu＋S===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4
2．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 足量溶液A方案Ⅰ：铜铝混合物充分反应――→测定生成气体的体积 足量溶液B方案Ⅱ：铜铝混合物充分反应――→测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( ) A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．方案Ⅱ更便于实施
3．(2018·南昌重点中学联考)某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是( )
2＋
＋
2＋
2－
＋
＋
－
2＋
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应 4．(2018·江苏六校联考)实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe在pH＝5时沉淀完全)。其中分析错误的是( )
3＋
A．步骤②发生的主要反应为2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～
2＋
＋
3＋
3次
5．以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分火法炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺如图：
回答下列问题：
(1)CuFeS2中Fe的化合价为________。
(2)火法炼铜过程中，使白冰铜(Cu2S)转化成粗铜发生的主要反应为___________________。 (3)湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，可采取的措施是___________，试剂X为________，其作用是______________。 (4)试剂a为________，试剂b为________。
(5)配平反应1的化学方程式：________CuFeS2＋______H2SO4＋______O2===_______CuSO4＋_____Fe2(SO4)3＋________H2O。
(6)操作1应为________、________、________。
6．(2018·江西重点中学联考)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu、Fe、H
＋
2＋
3＋
、Cl)中制备氯化亚铜。
－
请回答下列问题：
(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：_________________________。 (2)步骤②的操作名称是________________。 (3)步骤④中所加物质X：________________。 (4)步骤⑤的操作是________________________。
(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是__________________。 (6)在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是________________，理论上________(填“需要”或“不需要”)补充(不考虑调节等消耗)；理由是______________________________。
7．(2017·河北定州中学第一次月考)工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：
(1)下列装置可用于吸收气体X的是________(填字母)。
(2)某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为________________。
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、________________________、加装药品、通入气体、_______、点燃酒精灯。
(3)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为_____________。
(5)用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·L滴定剂 EDTA(H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu＋H2Y===CuY＋2H。则CuSO4·5H2O的质量分数为____________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏____________(填“高”或“低”)。
8．(2017·玉溪一中高三月考)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
已知：氯化铜容易潮解。
2＋
2－
2－
＋
－1
2－
Ⅰ.实验室用如图所示装置，用铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是__________________________________________；
B装置中的试剂是__________ 。E和F装置及试剂可用___________替换(填装置及所装试剂)。 (2)当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为_________________。 (3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是________(一种即可)。 Ⅱ.另取纯净的CuCl2固体用于制备CuCl。 75.00 gCuCl2固体
①溶解
――――――――――――――――――→200.00 mL溶液?黄绿－1―
加入0.2 mol·L100.00 mL HCl及适量蒸馏水
②还原色)通入―――――→CuCl(白色沉淀) SO，△
2
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是___________________________(结合离子方程式回答)。
(5)若按上述操作用10. 0 mol·L的HCl代替0.2 mol·L的HCl，通入SO2后，200.00 mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象： 甲同学提出假设：c(H)过大。
为验证此假设，可取75.00 g CuCl2固体与100 mL 0.2 mol·L HCl及______mL 9.8 mol·L
－1
－1
＋
－1
－1
H2SO4配制成200.00 mL溶液再按上述操作进行实验。
－
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl (aq)＋CuCl(s)CuCl3 (aq)。则出现此现象另
2－
一可能的原因是___________________________________________________________。