发布时间 : 星期六 文章（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十）碳、硅及无机非金属材料更新完毕开始阅读befa9c7a0875f46527d3240c844769eae109a357
解析：选B A项，SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，错误；C项，应通过盛有饱和NaHCO3
溶液的洗气瓶，错误；D项，引入NaHCO3 杂质，错误。
14．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2
解析：选D 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅中N元素的化合价为－3价，Si元素的化合价为＋4价，故氮化硅的化学式为Si3N4，A项正确；碳化硅是原子晶体，硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B项正确；光导纤维的主要成分为SiO2，C项正确；1 mol SiO2中含有1 mol Si原子和4 mol Si—O键，故SiO2晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，D项错误。
15．(2019·陆川模拟)为测定某草酸晶体(H2C2O4·2H2O)样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol·L
－1
的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，
滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为( )
A．2.25 g B．3.15 g C．9.00 g D．12.6 g
解析：选D 设样品的质量为x，草酸晶体的质量分数为w，滴定所用KMnO4溶液的毫升数为y。
2MnO4＋6H＋5H2C2O4===2Mn＋10CO2↑＋8H2O 2 5
－
＋
2＋
x×w25y×10－3×0.1 ×
126
100
则5y×10＝2×，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质
126×4量分数的100倍，y＝100w，可知x＝12.6 g，故选D。
16．(2019·南京模拟)为测定某三价铁配合物{化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O}的组成，做了如下实验：
步骤1：称取1.964 0 g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00 mL溶液。 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mol·L H2SO4 5.0 mL，加热到70～85 ℃，用0.010 00 mol·L KMnO4溶液滴定至终点(5C2O4＋2MnO4＋16H===10CO2↑＋2Mn
＋
－1
2－
－
＋
2
－1
－4
xw＋8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00 mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：继续用0.010 00 mol·L KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4
溶液8.00 mL。
(1)
步
骤
2
中
滴
定
终
点
的
现
象
是
－1
________________________________________________。
(2)步骤3中加入锌粉的目的是_______________________________________________。 (3)步聚4中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 (4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程)。
解析：(1)用酸性KMnO4溶液滴定C2O4，酸性KMnO4溶液为红色，当滴定完成，则红色不会褪去了，且要保持半分钟。(2)溶液中加入锌粉后，黄色恰好消失，说明溶液中的Fe
3＋
2＋
3＋
2－
消失了，并且步骤4中又用KMnO4溶液来滴定，可知加入锌的目的是Fe转化为Fe。(3)由(2)中分析可得，KMnO4溶液用来滴定Fe，根据氧化还原反应，得失电子总数相等，离子方程式为5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O。
答案：(1)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (2)将Fe还原为Fe
(3)5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O
(4)由步骤2,5C2O4＋2MnO4＋16H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O得出，n(C2O4)∶n(MnO4)552－－－1－3
＝5∶2，所以n(C2O4)＝n(MnO4)＝×0.010 00 mol·L×48.00×10 L＝0.001 2 mol，
22因为只取了25 mL，故n(C2O4)总＝0.001 2 mol×10＝0.012 mol；同理，由步骤4得出Fe
＋
3＋
－
－1
－3
2－
3
2－
－
＋
2＋
2－
－
2＋
－
＋
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
－
＋
3＋
2＋2＋
的总量为n(Fe)＝5n(MnO4)＝5×0.010 00 mol·L×8.00×10L×10＝0.004 mol，再
＋
根据电荷守恒，得知 n(K)＝2×0.012 mol－3×0.004 mol＝0.012 mol，总质量为1.964 0 g，m总＝m(K)＋m(C2O4)＋m(Fe)＋m(H2O)，因此，m(H2O)＝1.964 g－0.012 mol×39 g·mol
－1
＋
2－
3＋
0.216 g－1－1
－0.004 mol×56 g·mol－0.012 mol×88 g·mol＝0.216 g，故n(H2O)＝－118 g·mol
＋
3＋
2－
＝0.012 mol，所以n(K)∶n(Fe)∶n(C2O4)∶n(H2O)＝0.012 mol∶0.004 mol∶0.012 mol∶0.012 mol＝3∶1∶3∶3，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
17．某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如图：
(1)“硅胶”常用作________，也可以用作________的载体。A的结构式为________。 (2)制备粗硅的方程式为________________________________________________。 (3)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为____________________________________________。 (4)操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是____________________________。 (5)溶液G用E酸化的方程式为_____________________________________________。 解析：(1)“硅胶”多孔，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用C
作催化剂的载体。二氧化碳的结构式为O===C===O。(2)工业制取纯硅的工艺流程为SiO2――→Cl2H2粗硅――→SiCl4――→纯硅，用焦炭还原SiO2，产物是CO而不是CO2。(3)操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶。(4)MgCl2·6H2O 加热脱水制得MgCl2，为了防止Mg水解，要在氯化氢气流中进行。(5)Na2SiO3与盐酸反应生成NaCl和H2SiO3。
答案：(1)干燥剂 催化剂 O===C===O 高温
(2)SiO2＋2C=====Si＋2CO (3)过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 (4)防止Mg水解
(5)Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
2＋
2＋