高考化学突破一本专题复习:盐类水解 沉淀溶解与平衡 联系客服

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[一本突破练] 单独成册 1.25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是( )

A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BY

D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY 答案:A

2.(2018·汕头模拟)室温下,对于c(ClO-)=0.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液,下列判断中正确的是( )

c?OH-?A.加水稀释后,溶液中增大

c?ClO-?

B.溶液中c(ClO-)>c(HClO)>c(OH-)>c(H+) C.溶液中c(Ca2+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-) D.若溶液的pH=12,则ClO-的水解百分率为10% 解析:由

c?HClO?·c?OH-?

c?ClO-?

=Kh变形得c?OH-?

c?OH-?c?ClO-?

Kh,因稀释过程中溶液中c?HClO?

c(HClO)减小,Kh不变,故OH-及H2O

c?ClO-?

增大,A项正确;由ClO-+H2O

HClO+

H++OH-知,c(OH-)>c(HClO),B项错误;由电荷守恒知C

项错误;当pH=12时,发生水解的c(ClO-)接近0.01 mol·L-1,ClO-的初始浓

-10.01 mol·L度约为0.1 mol·L-1+0.01 mol·L-1=0.11 mol·L-1,故其水解程度为

0.11 mol·L-1

×100%≈9.1%<10%,D项错误。 答案:A

3.(2018·湛江模拟)除了酸以外,某些盐也能溶解沉淀。利用表中三种试剂进行

实验,相关分析不正确的是( )

编号 分散质 备注 ① Mg(OH)2 悬浊液 ② HCl ③ NH4Cl 1 mol·L-1 1 mol·L-1 A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解 C.①、③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH4

Mg2+2NH3·H2O

D.向①中加入②,c(OH-)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动 答案:B

4.25 ℃,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是( )

A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出 B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+) c?Cl-?1.56×10-10

C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,-=-12 c?CrO2?9.0×104

D.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl 解析:向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,c(Cl-)>c(Ag+),B选项错误;AgCl和

Ag2CrO4共存的悬浊液中,

c?Cl-?

-c?CrO24?

c?Cl-?·c2?Ag+?

-c2?Ag+?·c?CrO24?

1.56×10-10×c?Ag+?

9.0×10-12

,C选项错误;向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,

Ag2CrO4能转化为AgCl,D选项错误。 答案:A

5.常温时,Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是( )

A.常温时Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaWO4) B.a点表示无Ca(OH)2沉淀、有CaWO4沉淀 C.加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成 D.常温时这两种饱和溶液中c(Ca2+)相等

解析:Ca(OH)2沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c(Ca2+)=1.0×10-7 mol/L、c(OH-)=1.0 mol/L,Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=1.0×10-7,CaWO4的沉

-淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c(Ca2+)=1.0×10-7 mol/L、c(WO24)=1.0× --10<1.0×10-7,故10-3 mol/L,Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)·c(WO24)=1.0×10

Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaWO4),A项正确。a点的定量信息是c(Ca2+)=1.0×

--3 mol/L,10-4 mol/L、c(OH-)=1.0×10-3 mol/L或c(WO2Qc[Ca(OH)2]4)=1.0×10

=c(Ca2+)·c2(OH-)=1.0×10-10

--7>K(CaWO),有钨酸钙沉淀生成, B项正确。=c(Ca2+)·c(WO24)=1.0×10sp4

氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,故加热饱和Ca(OH)2溶液有白色氢氧化钙沉淀生成,C项正确。设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为x mol/L,则氢氧根3

离子浓度为2x mol/L,x×(2x)2=1.0×10-7,4x3=1.0×10-7,x=25×10-3,饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y mol/L,钨酸根离子浓度也为y mol/L,则y2=1.0×10-10,y=1.0×10-5,x>y,D项不正确。 答案:D

6.已知电离常数的负对数pK=-lg K,25 ℃时,HX的pKa=4.76,H2Y的pKa1=1.22,pKa2=4.19,下列说法正确的是( )

A.浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH+4):前者大于后者

B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76:c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)

2-C.KHY溶液中滴加氨水至中性:c(NH+4)>c(Y)

D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22:c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-) 解析:HY-的电离程度大于其水解程度使溶液呈酸性,对NH+4水解起抑制作用,

+X-水解生成OH-,对NH+4水解起促进作用,故NH4X中c(NH4)小于NH4HY-+中c(NH+4),A错误。pH=4.76表明溶液呈酸性,即c(OH)

c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)+c(OH-)推知,c(K+)+ c(Na+)

c(H+)=c(HY-) +2c(Y2-)+c(OH-),根据物料守恒有c(K+)=c(HY-)+c(Y2-)

2-++c(H2Y),两式相减得c(NH+)+c(OH-)-c(H2Y),中性溶液中4)+c(H)=c(Y2-2-有c(H+)=c(OH-),故c(NH+)-c(H2Y),即c(NH+),C错误。 4)=c(Y4)

K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22,则生成KCl和弱酸H2Y,且c(H+)= 10-1.22 mol·L-1,已知H2Y

HY-+H+,Ka1=10-1.22,所以c(H2Y)=c(HY-),

由质子守恒可得c(H+)+c(HY-)+2c(H2Y)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(H+)-c(OH

-)=c(Cl-)-3c(HY-),D

正确。

答案:D

7.(2018·泰安模拟)已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸。常温下,向某浓度的H2SeO3

2-溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO-3、SeO3三

种粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )