发布时间 : 星期一 文章高考化学突破一本专题复习：盐类水解 沉淀溶解与平衡更新完毕开始阅读bf2c96dd777f5acfa1c7aa00b52acfc789eb9f9f
A．Ka2(H2SeO3)＝10－4.2
－9.8
B．Kh(HSeO－ 3)＝10
C．pH＝4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO－3)
－D．NaHSeO3溶液中：c(SeO23)＞c(H2SeO3)
解析：亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，其电离方程式为H2SeO3HSeO－3
H＋＋HSeO－3，
2－＋?·c?Hc?SeO3?2－＋H＋SeO3，Ka2(H2SeO3)＝，由图可知当pH＝4.2时，
c?HSeO－?3
2－
c(HSeO－Ka2(H2SeO3)＝c(H＋)＝10－4.2，A项正确。同理，Ka1(H2SeO3)3)＝c(SeO3)，－1410Kw－12.8，B项错误。pH＝4.2时，＝10－1.2，Kh(HSeO－＝＝103)＝Ka1?H2SeO3?10－1.22－根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeO－3)＋2c(SeO3)，又溶液中2－＋＋－－HSeO－3和SeO3的浓度相等，故c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋3c(HSeO3)，C项正－确。在NaHSeO3溶液中，Kh(HSeO－3)＜Ka2(H2SeO3)，即HSeO3的电离程度大于－其水解程度 ，故c(SeO23)＞c(H2SeO3)，D项正确。
答案：B
8．在一隔热系统中，向20.00 mL 0.010 00 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入 0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法错误的是( )
A．从b点到c点的溶液中：
c?CH3COOH?
逐渐减小
c?CH3COO－?
B．a点对应溶液中存在：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－) C．b点和c点对应的溶液中，Kw相同
D．b点溶液中存在：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
c?H＋?c?H＋?c?CH3COOH?c?CH3COOH?·
解析：＝＝，由图像可知，b点温
c?CH3COO－?c?CH3COO－?·c?H＋?Ka?CH3COOH?度最高，说明CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa和H2O，从b点到c点的溶液中
c(H＋)逐渐减小，而K
c?CH3COOH?
即溶液中a(CH3COOH)不变，
c?CH3COO－?
逐渐减小，A项正确；a点溶液中含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，即c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)，B项正确；b点和c点对应溶液的温度不同，而Kw只随温度的变化而变化，故b点和c点的Kw不同，C项错误；b点溶液的溶质为CH3COONa，根据质子守恒可知c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项正确。 答案：C
9.(2018·济南模拟)常温下，向20 mL某盐酸中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
＋－B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H)＞c(OH) －－＋C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl)＞c(OH)＝c(H)，且V＜
20
D．在点③所示溶液中，由水电离出的c(OH－)＞10－7 mol·L－1
解析：盐酸的初始pH＝1，则c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误；在①、②之间的任意一点，溶液的pH<7，c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒关系式：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)知，c(Cl－)>c(NH＋4)，B项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为20 mL，由于NH＋4的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，氨
水已过量，即pH＝7时，V>20 mL，C项错误；③点时，溶液中含有过量的 NH3·H2O，NH3·H2O电离出来的OH－抑制了水的电离，故由水电离出的 c(OH－)<10－7 mol·L－1，D项错误。 答案：B
10．(1)25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。该温度下， 0.1 mol·L
－
1
已电离弱电解质分子数
H2TeO3的电离度α约为________(α＝
弱电解质分子总数
×100%)；NaHTeO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (2)利用反应CaSO4(s)＋(NH4)2CO3(aq)
CaCO3(s)＋(NH4)2SO4(aq)可将磷石膏
－－2
转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(CO2L－1，此时溶3)＝1.75×10 mol·－液中，c(SO2L－1。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9， 4)＝________ mol·
Ksp(CaSO4)＝3.2×10－7]
(3)查阅资料可知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.76×10－10。 银氨溶液中存在下列平衡： Ag＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)
[Ag(NH3)2]＋(aq)＋2H2O(l) K1＝1.10×107。
[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)＋2H2O(l)
常温下可逆反应AgCl(s)＋2NH3·H2O(aq)
的化学平衡常数K2＝________(保留4位有效数字)。
解析：(1)亚碲酸(H2TeO3)为二元弱酸，以一级电离为主，H2TeO3的电离度为α， H2TeO3
＋ HTeO－3＋H
起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0 0 电离浓度/(mol·L－1) 0.1α 0.1α 0.1α 平衡浓度/(mol·L－1) 0.1(1－α) 0.1α 0.1α 0.1α×0.1αKa1＝1×10－3＝，解得：α≈10%；
0.1?1－α?
Kw
－14)÷－3)＝1× 已知Ka2＝2×10－8，则HTeO－＝(1×10(1×103的水解常数Kh＝K
a1
10－11＜Ka2，故HTeO－3的电离程度大于其水解程度，NaHTeO3溶液显酸性，pH
＜7。
－(2)根据CaSO4(s)＋CO23(aq)
－CaCO3(s)＋SO24(aq)
3.2×10－7
K＝＝＝ 2－9－K?CaCO?sp3c?CO3?2.8×10
2＋c?Ca?
－73.2×10
－c(SO2×1.75×10－2＝2.0 mol·L－1。 4)＝9
2.8×10－
－c?SO24?
Ksp?CaSO4?
c?Ca2＋?
(3)Ag＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)K1＝， 2＋c?Ag?·c?NH3·H2O?AgCl(s)＋2NH3·H2O(aq)
c{[Ag?NH3?2]＋}
[Ag(NH3)2]＋(aq)＋2H2O(l)
[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)＋2H2O(l)
c?Cl－?·c{[Ag?NH3?2]＋}K2＝，则
c2?NH3·H2O?K1＝
c{[Ag?NH3?2]＋}c?Ag＋?·c2?NH3·H2O?
×c?Cl－?c?Cl－?
＝
K2，K2＝K1×Ksp(AgCl)＝
Ksp?AgCl?
1.10×107×1.76×10－10＝1.936×10－3。 答案：(1)10% ＜ (2)2.0 (3)1.936×10－3
11．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_________________________。 (2)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 加热煮沸后冷却到50 ℃ 8.8 在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO－3的水解程度增大