发布时间 : 星期三 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年廊坊市名校化学九年级(上)期末调研模拟试题更新完毕开始阅读bffd5a2ab9f67c1cfad6195f312b3169a451ea89
A．NH3； B．CO2； C．CH4； D．SO2．
17．化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的理解和应用正确的是 A.物质的鉴别 ①用二氧化锰鉴别水和双氧水 ②用相互刻划的方法鉴别纯铝和铝合金 C.物质的应用 ①用食醋除去热水瓶的水垢 ②用洗洁精乳化洗去餐具油污 A.A B.B C.C B.物质的制备 ①利用二氧化碳和水等合成新型燃料 ②选择合适的催化剂，将水变成石油（石油主要含C、H元素） D.物质的数据 ①10mL 量筒量取7.25L水 ②用托盘天平称取5.6g铁粉 D.D 18．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B．分子在不停运动，原子不运动
C．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子 D．原子的质子数决定元素的种类
19．下列关于化学反应“X2 + 3Y2=2Z”的叙述不正确的是 ．A．Z的化学式为XY
B．若m gX2和n gY2恰好完全反应，则生成(m+n) g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M +N) D．若a gX2完全反应生成b gZ，则同时消耗(b–a) g Y2
20．下列物质中，由原子直接构成的是 ( ) A．金属铁 B．氢气 C．二氧化碳 D．氦气 三、填空题
21．天然气完全燃烧的化学方程式为_____，乙醇完全燃烧的化学方程式_____，消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是_____，氢气作燃料的优点是_____．(答出一条即可)． 22．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关 （1）写出下列物质的化学式：
①镶在玻璃刀头上，用于载玻璃的_____________； ②沼气的主要成分_____________； ③温度计中填充的液态金属_____________；
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由_____________构成（选填“分子”、“原子”或“离子”） ②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的_____________性； ③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是_____________； ④可以利用厨房中的_____________清洗水壶中的水垢。 四、推断题
23．如图是初中化学常见的四种物质间的转化及反应关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。B为常见液体，常温下A、C、D为气态且均为单质，C分别能在A、D中燃烧。用“—”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）在图中写出A、D物质的化学符号___________； （2）C在A中燃烧的实验现象是_________ （3）写出B→C的符号表达式_______________；
（4）根据所学的化学知识，用“→”将图中的转化关系补充完整___________。 五、流程题
24．工业上制取硝酸铵(NH4NO3)的流程图如下，请回答下列问题。
（1）设备A中，发生的反应属于基本反应类型中的________。 （2）设备B、C中，空气中的______一定参加了反应。
（3）设备C中，生产硝酸过程排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种 方法处理：
方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O 方法二、NH3还原法：8NH3 + 6NO2
7N2 + 12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由________。
（4）设备D中，用NH3和HNO3制备NH4NO3。NH4NO3中氮元素质量分数的计算式为________。 六、实验题
25．实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______________。
（2）选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质____________(填序号)①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可
燃性；收集二氧化碳所选用的装置为________（填字母）。
（3）实验室若用C装置制氧气的化学方程式为____________________________；实验室若用B装置制二氧化碳的化学方程式为________________________________。
（4）氮气在很多领域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气。 ①实验室制取氮气应选择的发生装置是__________________（填序号）。
②氮气密度略小于空气，难溶于水。收集氮气时可用排水集气法，但不宜用排空气法。除排水集气法外，你还能想到的方法是：____________________。 七、计算题
26．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：
（1）生成CO2气体的质量； （2）样品中CaCO3的质量分数． 八、科学探究题
27．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。 【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成，盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。 【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验(1):为探究猜想a，常温下，小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片，然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试
管中发生反应的化学方程式：____。从实验现象可初步判断：金属活动性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。
【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
实验(2):为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是____________________。 【实验记录】实验数据如下表：
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_______________________。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？____________________（写一条即可）。 【参考答案】 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D C C B D D B B B A A C C B 二、多选题 16 17 18 19 20 ABCD AC AD AC AD 三、填空题 21．CH4 +2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 降低可燃物的温度至着火点以下 生成物是水，不污染环境
22．C CH4 Hg 离子 吸附 盖上锅盖 食醋 四、推断题
23．O2； Cl2 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热（若在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现小液滴） H2O
五、流程题
24． 化合反应 氧气 方法一，简单易行，方法二，环保 六、实验题
25．导气管 ②③ E 2KClO3收集 七、计算题 26．22g． @5%．
八、科学探究题
27． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ＞ 实验（2）测量生成气体的体积 盐酸的浓度越大，反应越剧烈 锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。 固体的表面积（或形状）、反应的温度、金属的纯度等(合理即可)
2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A 用气囊
H2 + O2； C→B。
14?2?100%
14?2?1?4?16?3