发布时间 : 星期二 文章无机化学课后习题及答案更新完毕开始阅读c014e62031687e21af45b307e87101f69e31fb93
（a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A
-10 +
的吸收（1A=10m来分析，这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He还是
2+
He？
i+
（b）以上跃迁都是由ni=4向较高能级（nf）的跃迁。试确定 nf 值，求里德堡常数RHe。
j+
（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He），用电子伏特为单位。
+2+
（d）已知 I（He）/ I（He）=2.180。这两个电离能的和是表观能A（He），即从He
2+2+2+
得到He的能量。A（He）是最小的能量子。试计算能够引起He 电离成He 所需要的最 低能量子。在太阳光中，在地球上，有没有这种能量子的有效源泉？
8 -1-3414
（c=2.997925×10ms;h=6.626×10Js;1eV=96.486KJ.mol-1=2.4180×10Hz） 1-21 当电子的速度达到光速的20.0%时，该电子的德布罗意波长多大？ 锂原子（质量7.02amu）以相同速度飞行时，其德布罗意波长多大？
1-22 垒球手投掷出速度达152Km.h质量为142g的垒球，求德布罗意波长。
-1
1-23 处于K﹑L﹑M 层的最大可能数目各为多少？
1-24 以下哪些符号是错误的？（a）6s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f
1-25 描述核外电子空间运动状态的下列哪一套量子数是不可能存在的？ n l m n l m n l m n l m 2 0 0 1 1 0 2 1 -1 6 5 5
1-26 以下能级的角量子数多大？(a)1s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f
1-27 4s﹑5p﹑6d﹑7f﹑5g 能级各有几个轨道？
1-28 根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： (a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)
1-29 若构造原理对新合成的及未合成的人造元素仍有效，请预言第118和166号元素在周期表中的位置（注：1999年美国宣布合成了118 号元素及其衰变产物116号元素，但2001年因不能重复而收回该报道）。
1-30 给出下列基态原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的
-+3+3+
电子则用箭头表示。(a)Be (b)N (c)F (d)Cl (e)Ne (f)Fe (g)As
1-31 下列哪些组态符合洪特规则？
1s 2s 2p 3s 3p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↑↑↑
1-32 以下哪些原子或离子的电子组态是基态﹑激发态还是不可能的组态？
2221 23 21 22 2261
（a）1s2s （b）1s3s （c）1s3d（d）[Ne]3s3d（e）[Ar]3d4s（f）1s2s2p3s
212 7 6
（g）[Ne]3s3d（f）[Xe]4f （ g）[Ar]3d
+
1-33 Li﹑Na﹑K﹑Rb﹑Cs 的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如
何？
+
+
+
+
1-34 以下+3价离子哪些具有8电子外壳？Al , Ga, Bi, Mn, Se
1-35已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：
2562292101
（a） 3s3p（b）3d4s（c）5s（d）4f6s（e）5d6s
试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区？哪个族？哪个周期？
3+
3+
3+
3+
3+
1-36 根据Ti﹑Ge﹑Ag﹑Rb﹑Ne 在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
1-37有人推测尚未合成的第114号元素有相当稳定的同位素，恰处在不稳定核素的“海洋”中浮起的一群较稳定核素的“岛屿”的中心。问：114号元素是第几周期第几族元素？它的可能氧化态？
1-38 若推导基态原子电子组态的构造原理对未合成的重元素仍然适合，请问：第8周期的最后一个元素的原子序数多大？请写出它的基态原子的电子组态。
26
38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148。 电子组态：8S6P
1-39 若我们所在的世界不是三维的而是二维的，元素周期系将变成什么样子？ 39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清。
1-40 1869年门捷列夫发现元素周期律时预言了一些当时尚未发现的元素的存在，“类铝” 就是其中之一，1879年，门氏的预言的“类铝”被发现。当时他已知：Ca与 Ti 的熔点
3 3
分别为1110K﹑1941K ，沸点分别为1757K﹑3560K ，密度分别为 1.55g/m﹑4.50 g/m ，试预言在周期表中处于钙-钛之间的“类铝”熔沸点和密度，并与现代数据对比。
3
40、“类铝”熔点在1110K～1941K之间，沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m～
3
4.50 g/m之间。
1-41若核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子，试问：仍按构造原理的41号元素的最高氧化态和最低氧化态？ 41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。
22
1-42 某元素的基态价层电子构型为5d6s ，请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
1- 43某元素的价电子为 4s4p ，问：它的最外层﹑次外层的电子数；它的可能氧化态，
它在周期表中的位置（周期﹑族﹑区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。
2
4
1-44 某元素基态原子最外层为5s，最高氧化态为+4 ，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4 氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相对应氧化物的化学式。
2
1-45 Na , Mg, Al 的半径为什么越来越小？Na, K, Rb, Cs 的半径为什么越来越大？
+
2+
3+