发布时间 : 2024/6/12 22:52:02 星期三 文章第十一章 电化学基础和氧化还原反应更新完毕开始阅读c0eb3a3143323968011c921b

第十一章 氧化还原补充习题

2. 315CC01

已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3-———HClO2————HClO————Cl2电对

ClO3-/Cl2的E°值为 ____________ 已知: -0.08 0.88 H2SO3—————HS2O4-————S2O32-————S电对 └——————0.45 ——————————┘ S2O32-/S的E°值为_________________ 3. 101AC03 在S2O32-,S4O62-中硫原子的氧化数分别为:_______,_______.

4. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑

中氧化剂是__________,还原剂为_____________ 5. 101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O

在上述这些物质中, 最强的氧化剂是__________ 最强的还原剂是_________. 6. 103AC01 氧化—还原反应中,氧化剂是E°值较高的电对的___________.还

原剂 是E°值较低的电对的_______________. 7. 104AC05 在酸性溶液中MnO4-作为氧化剂的半反应为____________________.

H2C2O4作为还原剂的半反应为___________________________.

8. 109AC04 当E（H+/H2）=-0.059pH时,此式表明该反应的E—pH线截距为

_______, 斜率为 ______________

9. 315CC10 已知

0.158

Cu2+————Cu+————Cu └————0.34————┘ 则反应Cu+Cu2+2Cu+的 °为 _______________ ,反应向右 _____________ 进行.

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无机化学习题

10. 315CC03 根据元素电势图: 1.76 1.50 1.61 1.065 BrO4-————BrO3-————HBrO————1/2Br2————Br- └——————E°=?—————————┘ 其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ________________________, E°BrO3-/Br-值为 _______________ 三.问答题

1. 101BD03 指出化学反应方程式:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中铁、硫元素的氧化数,

还原剂的氧化产物是什么?

2. 105BD06 试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板? 知: E°Fe3+/Fe2+=0.77V , E°Cu2+/Cu=0.337V 3. 105BD08 在实验室中制备SnCl2溶液时,常在溶液中加入少量的锡粒,试用电

极电势说明其原理. E°Sn/Sn2+=0.15V , E°O2/H2O=1.229V , E°Sn2+/Sn=-0.1364V 4. 105BD10 今有一含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2,又不

使Br-,Cl-氧化,在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求?

知: E°I/I=0.535V, E°Br/Br=1.065V E°Fe3+/Fe2+=0.77V, E°Cl2/Cl-=1.3533V E°MnO/Mn2+=1.491V 5. 105BD11 铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸,其氧化产物有何区别?写出离子反

应式,并用电极电势加以说明. 知:E°Fe2+/Fe=-0.409V , E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°(H+/H2)=0.0000V , E°(NO3-/NO)=0.96V 6. 107AD05 电解CuSO4溶液,阴极用铂,阳极用铜,写出电解池两极所发生的电

化学反应.已知:E°Cu2+/Cu=+0.34V , E°H+/H2=0.00V E°O/HO =+1.229V , E°SO2-/SO2-=+2.00V. 7. 108AD04 为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀? 8. 105BD07 利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置

换出氢气,却能从氢碘酸中置换出氢? E°(Ag+/Ag)=0.7996V , E°(AgCl/Ag+Cl-)=0.2223V E°(AgI/Ag+I-)=-0.1519V , E°(H+/H2)=0 9. 105BD09 根据电极电势解释下列现象

1) 金属铁能置换铜离子,而三氯化铁溶液又能溶解铜板. 2) 二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性. 3) 硫酸亚铁溶液贮存会变黄. E°Fe2+/Fe=-0.409V , E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°Cu2+/Cu=0.334V , E°Sn/Sn2+=0.15V,E°O/HO =1.229V

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第十一章 氧化还原补充习题

四.计算题

1. 313CE02 将氧电极(pH=14溶液)与标准锌电极组成原电池

<1>.写出原电池符号及电池反应式. <2>.求出电池电动势和平衡常数. <3>.若在溶液中加入HCl,电池电动势将如何变化? E°O2/OH=0.40V, E°Zn2+/Zn=-0.76V 2. 313CE05 已知电对Ag++e-Ag E°=0.799V,Ag2C2O4的溶度积为3.5×

10-11,求算电对Ag2C2O4+2e-2Ag+C2O42-的标准电极电势. 3. 313CE06 反应:2Ag++Zn=2Ag+Zn2+,开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是

0.1mol·L-1和0.3mol·L-1,求达到平衡时,溶液中剩余的Ag+离子浓度.

E°Ag+/Ag=0.7996V , E°Zn2+/Zn=-0.76V 4. 313CE13 已知 E°Cu2+/Cu+=0.158V , E°Cu+/Cu=0.522V, 2Cu+=Cu+Cu2+ 求反应在298K时的平衡常数.简单的+1价铜离子是否可以在

水溶液中稳定存在.

5. 313CE14 已知原电池 (-)Cd│Cd2+‖Ag+│Ag(+)

1) 写出电池返应. 2) 计算平衡常数K.

3) 若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·L-1,Ag+离子浓度为多少? 4) 1molCd溶解,能产生电量若干?

E°Ag+/Ag=0.7996V, E°Cd2+/Cd=-0.4030V 6. 314DE19 有一电池:

+

-1

-1

(Pt)H2(50.65kPa)│H(0.50mol·L)‖Sn(0.70mol·L), Sn(0.50mol·L)│(Pt)

2+-1

1) 写出半电池反应. 2) 写出电池反应. 3) 计算电池的电动势.

4) 当电池的电动势等于零时在PH2.[H+]保持不变的条件下,

[Sn2+]/[Sn]是多少?已知:E°H+/H2=0.000V, E°Sn/Sn=0.15V

7. 314DE12 已知银锌原电池,各半电池反应的标准电极电势为: Zn2++2e-Zn -0.78V,Ag++e-Ag +0.80V

1) 求算Zn+2Ag+(1mol·L-1)=Zn2+(1mol·L-1)+2Ag电池的标准电动势.

2) 写出上述反应的原电池符号. 3) 若在25℃时,[Zn2+]=0.50mol·L-1,[Ag+]=0.20mol·L-1,计算该浓度下的电池

电动势.

8. 314DE20 将Cu片插入盛有0.5mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中,Ag片插入盛

有0.5mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中.(E°(Cu2+/Cu)=0.3402V, E°(Ag+/Ag)=0.7996V)

1) 写出该原电池的符号. 2) 写出电极反应式和原电池的电池反应.

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无机化学习题

求反应的平衡常数. 求该电池的电动势. 3) 若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于AgNO3溶液中

情况又是怎样的?(定性回答)

第十一章 氧化还原补充习题

一.选择题 1. 101BA05 C 2. 102AA02 B 3. 104AA02 D 4. 105AA01 B 5. 105AA02 D 6. 105AA03 B 7. 105AA04 C 8. 105AA06 D 9. 105AA08 D 10. 105BA05 C 11. 105BA15 D 12. 106AA02 D 13. 106BA02 B 14. 210AA01 C 15. 311AA06 B 16. 311BA11 C 17. 312AA08 C 18. 313AA03 B 19. 313BA01 B 20. 313BA03 C 21. 314BA02 B 22. 314BA11 D 23. 314BA12 B 24. 315BA05 B 25. 315BB07 C D 26. 315BA10 B 27. 101AA05 B 28. 312AA06 A 29. 101BA14 D 30. 106AA04 B 31. 106BA06 D 32. 二.填空题 1. 103AC03 Mg Al (H2) H2S Sn2+ SO

2. 315CC01 1.47V 0.50V 3. 101AC03 +2 +5/2 4. 101BC02 KMnO4 H2O2 5. 101BC15 KMnO4 SnCl2 6. 103AC01 氧化型 还原型 7. 104AC05 MnO4+8H+5eMn2++4H2O H2C2O42CO2+2H+2e

8. 109AC04 0 -0.059 9. 315CC10 -0.364V 不能自发 10. 315CC03 5HBrO=BrO3+2Br2+2H2O+H

1.45V 三．问答题

1. 101BD03 +2 -1 +8/3 +4 3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

氧化产物:Fe3O4、SO2

3+2+2+

2. 105BD06 解: 2Fe+Cu=2Fe+Cu ∵ °=E°Fe3+/Fe2+—E°Cu2+/Cu=0.770-0.337>0

应向右自发进行 ∴ 三氯化铁溶液可以溶解铜板. 105BD08 答: SnCl2溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性,加入少量锡粒,

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