发布时间 : 星期六 文章(高一下化学期末50份合集)杭州市重点中学2019届高一下学期化学期末试卷合集更新完毕开始阅读c13294a377c66137ee06eff9aef8941ea66e4b3c
A．加酚酞试液 B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 8.
利
用
以
下
装
置
能
实
现
预
想
的
是
(
)
9. 已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）?2 NO 2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) ．．A．容器内颜色保持不变 B
．
v
逆
（NO）=2v
正
（O2）
C．单位时间内生成amol的O2,同时生成2amolNO2 D．容器内密度保持不变 10.
下
列
物
质
性
质
比
较
正
确
的
是
(
)
A．热稳定性：HCl>H2S>H2O B
．
离
子
半
径
：
Na>Cl
+
－
>F
－
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．熔点：金刚石>干冰>食盐
11.下列过程需要克服分子间作用力的是( ) A．HCl气体溶于水 B．液氯汽化
C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化
12.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层则下列叙述中正确的是( ) B．a元素的最高正化合价为＋6 C．c元素的最高正化合价为＋5 D．b元素的气态氢化物的化学式为H2S
13.元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是( )
电子数为电子层数的两倍， A．b的元素符号为C
A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2
14.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．H2O B．XeF4 C．CCl4
D．SO2
－1
15.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol?L KI溶液，滴加0.1 mol?L
－1
FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( ) ．
再
滴
加CCl4
AgNO3
溶
液
，
观
察
是
否
有
黄
色
沉
淀
产
生
A
B．再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
16.下列装置能构成原电池的是( )
17.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是( ) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2
C．H2和O2 D．Cu和O2
18．右图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是( ) ．A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为4OH－4e＝2H2O＋O2↑ C．在电池内部，H向b电极附近运动
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
19.已知Zn＋Cu＝Cu＋Zn，能实现该反应的原电池的正确组成是( )
正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Zn Ag CuSO4 D Fe Zn CuCl2 2＋
2＋
＋
－
－
20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( ) ．．ABC
．．
用
滴
98%
加
．的
少浓
硫量
酸硫
加代酸
替
铜
稀
硫溶
热 酸 液
D．不用铁片改用铁粉
21. 已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2
生成1 mol HCl总的过程需要( )
A．放热185 kJ B．吸热185 kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
22. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol
-1
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol
-1
C．
N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol
-1
D．
N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol
－1
-1
23.在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为( ) A．0.02 mol·L·s B．0.04 mol·L·s C．0.06 mol·L·s D．0.18 mol·L·s
24.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图。则下列表述中正确的是( )
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
A．该反应的化学方程式为2 N ? M B．t1时，M的浓度是N浓度的2倍 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡
25.在100 mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L，c(H2SO4)＝0.1 mol·L，向其中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu的物质的量浓度为( ) A．0.15 mol·L B．0.30 mol·L C．0.225 mol·L
－1 －1
－1
2＋
－1
－1
D．无法计算
参考答案
高中一年化试卷Ⅱ卷
二、填空题（共50分）
26.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳
中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为13。问： (1)X是 Y是 Z是 W是 (填元素符号) (2)写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 写出Y的简单氢化物的电子式
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式
(4)实验室制取Y的氢化物的化学方程式：_______________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
27. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。 （1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________率最小的是__________时间段。
（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是 、影响反应速率的主要外界因素是 （填“温度”“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）
28.用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：
t2～t3时间段里或“浓度” 或里, 收集到气体时间段，反应速物的总能量
（1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验 。 （2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是 写出烧瓶中发生反应的化学方程式