发布时间 : 星期六 文章(高一下化学期末50份合集)杭州市重点中学2019届高一下学期化学期末试卷合集更新完毕开始阅读c13294a377c66137ee06eff9aef8941ea66e4b3c
A.加酚酞试液 B.与铜片反应
C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 8.
利
用
以
下
装
置
能
实
现
预
想
的
是
(
)
9. 已知在2L密闭容器内,发生:2NO(g)+O2(g)?2 NO 2(g),不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) ..A.容器内颜色保持不变 B
.
v
逆
(NO)=2v
正
(O2)
C.单位时间内生成amol的O2,同时生成2amolNO2 D.容器内密度保持不变 10.
下
列
物
质
性
质
比
较
正
确
的
是
(
)
A.热稳定性:HCl>H2S>H2O B
.
离
子
半
径
:
Na>Cl
+
-
>F
-
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.熔点:金刚石>干冰>食盐
11.下列过程需要克服分子间作用力的是( ) A.HCl气体溶于水 B.液氯汽化
C.氯化镁受热熔化 D.二氧化硅受热熔化
12.如图为元素周期表中短周期的一部分,其中b原子的最外层则下列叙述中正确的是( ) B.a元素的最高正化合价为+6 C.c元素的最高正化合价为+5 D.b元素的气态氢化物的化学式为H2S
13.元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布,则M、N所形成的化合物可能是( )
电子数为电子层数的两倍, A.b的元素符号为C
A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2
14.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.H2O B.XeF4 C.CCl4
D.SO2
-1
15.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.5 mol?L KI溶液,滴加0.1 mol?L
-1
FeCl3溶液5~6滴,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( ) .
再
滴
加CCl4
AgNO3
溶
液
,
观
察
是
否
有
黄
色
沉
淀
产
生
A
B.再加入振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生 D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色
16.下列装置能构成原电池的是( )
17.电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上最先分别析出的物质是( ) A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2
C.H2和O2 D.Cu和O2
18.右图为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述中不正确的是( ) .A.a电极是负极
B.b电极的电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2↑ C.在电池内部,H向b电极附近运动
D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
19.已知Zn+Cu=Cu+Zn,能实现该反应的原电池的正确组成是( )
正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Zn Ag CuSO4 D Fe Zn CuCl2 2+
2+
+
-
-
20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( ) ..ABC
..
用
滴
98%
加
.的
少浓
硫量
酸硫
加代酸
替
铜
稀
硫溶
热 酸 液
D.不用铁片改用铁粉
21. 已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量,则由H2与Cl2
生成1 mol HCl总的过程需要( )
A.放热185 kJ B.吸热185 kJ C.放热92.5 kJ D.吸热92.5 kJ
22. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol
-1
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol
-1
C.
N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol
-1
D.
N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol
-1
-1
23.在Al与稀H2SO4的反应中,已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为( ) A.0.02 mol·L·s B.0.04 mol·L·s C.0.06 mol·L·s D.0.18 mol·L·s
24.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图。则下列表述中正确的是( )
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
A.该反应的化学方程式为2 N ? M B.t1时,M的浓度是N浓度的2倍 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t2时,正、逆反应速率相等,化学反应达到了平衡
25.在100 mL某混合酸中,c(HNO3)=0.4 mol·L,c(H2SO4)=0.1 mol·L,向其中加入1.92 g铜粉,待充分反应后,忽略溶液体积的变化,溶液中Cu的物质的量浓度为( ) A.0.15 mol·L B.0.30 mol·L C.0.225 mol·L
-1 -1
-1
2+
-1
-1
D.无法计算
参考答案
高中一年化试卷Ⅱ卷
二、填空题(共50分)
26.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳
中含量最高的元素.X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为13。问: (1)X是 Y是 Z是 W是 (填元素符号) (2)写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 写出Y的简单氢化物的电子式
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色,写出发生反应的化学方程式
(4)实验室制取Y的氢化物的化学方程式:_______________________________,该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
27. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况,绘制曲线。请分析讨论以下问题。 (1)碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应,这是由于反应______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的时间段最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________率最小的是__________时间段。
(3)t1~t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是 、影响反应速率的主要外界因素是 (填“温度”“压强” 或“催化剂”)(提醒:多填不得分)
28.用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验(夹持仪器省略),回答下列问题:
t2~t3时间段里或“浓度” 或里, 收集到气体时间段,反应速物的总能量
(1)若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合,实验前须检验 。 (2)在Ⅰ和Ⅱ装置组合中,若a为浓硫酸,b为铜粉,c容器中盛放品红溶液,旋开f后,给烧瓶加热,一段时间后c中的现象是 写出烧瓶中发生反应的化学方程式