发布时间 : 星期日 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年武汉市名校化学高一(上)期末统考模拟试题更新完毕开始阅读c156e38b0a4c2e3f5727a5e9856a561253d32157
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( ) A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O A．Na2CO3、NaCl B．KCl、NaCl C．CaCl2、 NaCl D．Na2CO3、 CaCl2 3．下列说法正确的是
A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸 D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中
4．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符的是( ) ．．
A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积
C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁
5．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而生产和生活中需要许多单质(如金属铁、单质硫、氧气等)。如果要把某元素由化合态变成单质，则它 A．由高价态变为零价 B．被氧化
C．被还原 D．有可能被氧化，也有可能被还原 6．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是 A．陶瓷 B．水晶 C．玛瑙 D．沙子
7．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是 A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 8．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋ 9．下列实验操作所用仪器合理的是
A．实验室配制480mL 1mol.L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液 C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体 D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸 10．下图为合成氨反应（N2+ 3H2能的是 ．
2NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可．．
-1
2＋
－
＋
2－
2．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是 ．．
A．温度（T/K） C．反应时间（t/min）
B．压强（P/Pa）
D．氮气浓度（c/mol·L）
―1
11．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是： A．3.01×10个氮分子中含有的原子数为NA B．1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D．1molOH－含10NA个电子
13．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
23
A．简单离子半径：b>e
B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 C．单质沸点：c D．d与e不能存在于同一离子化合物中 14．下列关于各实验装置及其使用的叙述中，正确的是（部分装置未画出）（ ） A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸 C．利用装置③验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3 D．装置④ b口进气可收集Cl2、NO等气体 15．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ） A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多 C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 16．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。要设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁，第一步要做的实验是( ) A．分液 B．过滤 C．蒸发 D．萃取 17．在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ） A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C．MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ B．铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H＝2Fe+ 3H2↑ C．氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H +C1 + ClO D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4 19．下列叙述中，正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅 B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应 D．自然界中硅元素都存在于石英中 20．下列物质属于电解质的是 ( ) A．熔融NaCl B．稀硫酸 C．CO2 D．铜 21．有下列三个反应： ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是（ ） A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe>Co2O3 C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2 22．下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是 A．氯气 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 23．下列化学用语的表达正确的是（ ） A．Cl的结构示意图： -3+3+ 3+ + + --+ 3+ B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+ C．漂白粉的有效成分是CaClO D．中子数为20的氯原子：17Cl 24．下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是 A．停止冬季供暖，减少有害物质排放 20 B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C．退耕还林，改善生态环境 D．寻找新能源，减少化石燃料的使用 25．下列各组离子，能大量共存的是( ) A.能使酚酞变红的溶液：Na、SO4、C1O、CO3 B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg、Cu、 Na、 ClO C.含有大量 Fe的溶液：Na、NH4、SO4、I D.0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ、Ba、NO3、Clˉ 二、填空题 26．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： + 2+ -3+ + + 2--2+ 2+ + -+ 2--2- （1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________ ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是____________。 三、推断题 27．已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：