发布时间 : 星期六 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年武汉市名校化学高一(上)期末统考模拟试题更新完毕开始阅读c156e38b0a4c2e3f5727a5e9856a561253d32157
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化．．．．为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） ．．．
A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL 2．列说法正确的是
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
3．mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为 A．m-0.48 B．m-0.72 C．m-0.8 D．m-l.2
4．向某晶体的水溶液中加入Fe的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是 A．该晶体中一定含有SCN- B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe被Br2氧化为Fe
D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
6．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是( ) ．．．A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 7．氨水中不存在的粒子是
A．NH3 B．N3- C．NH4+ D．OH-
8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是 A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．水 D．稀硫酸
9．50 g 镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。则反应中得到H2的质量为 A．2 g B．4 g C．4.5 g D．6.5 g
10．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（） A．1∶3 B．1∶2 C．3∶1 D．3∶4 11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O C．铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 12．下列离子可大量共存且溶液无色的是( )
2+
3+
2+
A．Cu、SO4、Fe、Cl B．Fe、H、ClO、CO3 C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-
13．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
15．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3； ② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3 A．①③⑤⑥
B．③④⑤⑥
--
2＋2-3＋-2＋＋-2-
C．①②③④
-
D．②③⑤⑥
16．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl、ClO、ClO3。下列说法不正确的是 ．．．A．反应过程中氯气消耗0.15mol
B．当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH＝7Cl+2ClO+ClO3+5H2O C．反应生成的ClO和ClO3在一定条件下均有氧化性 D．若反应中转移的电子为n mol，则0.15﹤n﹤0.3 17．下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ） A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
18．锌与100mL 18.5mol?L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是( ) A．反应中共消耗1.8molH2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为7：1 C．反应中共消耗1.6molZn D．反应中共转移3.2mol电子
19．有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是（ ） A．是无色气体 C．能溶于水
20．下列试剂的保存方法正确的是
A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中 C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金属钠保存在冷水中
21．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为 A．4.2g
B．5.3g
C．8.4 g
D．10.6 g
22．某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是
-1
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B．有刺激性气味 D．是黄绿色气体
X气体 Y试剂 Z试剂 A B C D NO2 HCl HCl和O2混合气体 NH3和N2混合气体 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O
A．A B．B C．C D．D
23．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至质量不再减少 D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液
24．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。
25．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： （1）取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ；
（2）然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
（3）取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是 A．一定有CO32- B．一定有SO42-
C．不能确定SO42-是否存在 D．不能确定Cl-是否存在 二、填空题
26．已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。 （2）写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体B：__________________________________________________； 反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。 三、推断题
27．某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________ （3)下列实验结论符合事实的是________________ A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3 B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3 C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4 D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3 四、综合题
28．本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。 (4)用10 mol·L
—1
H2SO4配制 480mL 1mol·L
—1
H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀释； ②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。 五、实验题
29．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。