发布时间 : 星期一 文章化学必修一第一章第二节（第2课时）更新完毕开始阅读c17180cc51e79b8968022659
高一化学必修一学案 编号：1202002 编制: 蔡琴锋 审核： 审批： 班级： 小组： 姓名： 教师评价： 使用时间: 2012年9月 线 订 装 案 学 课题：化学计量在实验中的应用（第二课时） 【学习目标】
1、气体摩尔体积的定义及其计算。 2、阿佛加德罗定律及其推论。
【课内探究学案】----质疑解疑、合作探究
阅读课本实验，填写有关表格，并得出下列结论：
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。 结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ 。 探究一：物质体积大小的影响因素
问题一：决定物质体积大小的因素可能有哪些？
问题二：当粒子数一定时，决定固体和液体体积大小的主要因素有哪
些？
问题三：当粒子数一定时，决定气体体积大小的主要因素有哪些？ 例一：不同固体物质1mol，体积大小不相同，主要原因是（ ）
A、粒子大小不同。 B、粒子质量不同。 C、粒子间的平均距离不同。 D、粒子间的引力不同。
例二、在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是
( )
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
寄语：勤奋是打开成功大门唯一的一把钥匙 第1页，共4页
探究二：气体摩尔体积
问题一：什么是气体摩尔体积，它的单位、符号分别是什么？
问题二：标准状况是指什么状况？标况下，1mol任何气体的体积都约为多少？
问题三：使用标况下气体摩尔体积时，应注意哪些问题？
问题四：气体体积、气体摩尔体积和物质的量之间的关系是什么？用关系
式表示。
例一：判断下列说法是否正确。
① 气体摩尔体积单位是L ② 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③ 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L ④ 1molCO2的体积是22.4L
⑤ 20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L ⑥ 只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol 例二：
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？
2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
探究三：阿伏加德罗定律及推论：
寄语：勤奋是打开成功大门唯一的一把钥匙
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问题一：什么是阿伏加德罗定律？
问题二：阿伏加德罗定律有哪些推论？
例一、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl25、物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ） A、具有相同数目的原子。 B、都占有22.4L的体积。 C、具有相同数目的分子。 D、具有相同的摩尔质量。
的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A、原子数 B、分子数 C、质量 D、密度 【基础达标测评】
1.下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B. 2gH2和44gCO2的体积相等
C. 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D. 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
2.在1.01×105Pa下，10mol的下列物质的体积不同的是( ) A.10℃时HCl和H2O B.400K时的水和CO2 C.20℃时的氧气与空气 D.常温下H2和N2 3.下列说法正确的是（ ） A. 32gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D. 22gCO2于标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
4.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( ) A．密度比为11:16 B.密度比为16:11 C.体积比为1:1 D.体积比为16:11
寄语：勤奋是打开成功大门唯一的一把钥匙 第3页，共4页 6.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)的 ( ) A.分子数相等 B.原子数相等
C.标准状况下的体积比是3:2 D.标准状况下体积比是2:3 7.0.5molN2和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为( ) A.11.2L B.22.4L C.1L D.无法确定
8.在标准状况下,112ml某气体的质量为0.17g,该气体可能是( ) A.O2 B.N2 C.H2S D.CO2
9.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ） A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
10.在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是（ ）Ａ.22.4L
B.89.6L
C.112L
D.大于112L
本课小结
物质的量与质量、微粒个数、气体体积的关系
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