发布时间 : 星期六 文章(浙江选考)18版高考化学二轮复习选择题(1～25题)满分练速练15原电池原理及应用(针对选考第17题)更新完毕开始阅读c212e5cdcd1755270722192e453610661fd95ae4
正确的是( )
A.锌为负极，被还原
B.纽扣电池工作时，OH移向Ag2O
C.每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1NA D.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 答案 D
解析 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，A错误；原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向锌电极移动，B错误；每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.2NA，C错误；原电池工作时，正极发生反应Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH，该极区溶液pH值增大，D正确。
11.以H2、O2、30%KOH溶液为电解质溶液的这种氢氧燃料电池，已用于航天飞机。下列说法中错误是( ) A.H2在负极发生氧化反应
B.燃料电池的能量转化率可达100% C.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.供电时的总反应：2H2＋O2===2H2O 答案 B
解析 由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，B错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，C正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O，D正确。 12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
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催化剂A.反应CH4＋H2O=====△3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
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B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－2e===2H2O C.电池工作时，CO3向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e===2CO3 答案 D
解析 1 mol CH4→CO，化合价由－4价→＋2上升6价，1 mol CH4参加反应共转移6 mol电子，A错误；环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO3－4e===3CO2＋H2O，B错误；根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，C错误；根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e===2CO3，D正确。
13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是( )
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A.b极发生氧化反应 B.a极为该电池的正极
C.放电时，电流从a极经过负载流向b极 D.a极的反应式：N2H4＋4OH－4e===N2↑＋4H2O 答案 D
解析 该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A错误；a极为该电池的负极，B错误；放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C错误；通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4＋4OH－4e===N2↑＋4H2O，D正确。
14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是( ) A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C.电池反应的化学方程式：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D.正极上发生的反应：O2＋4e＋2H2O===4OH 答案 C
解析 在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极
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上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，A错误；1 mol氧气在反应中得到4 mol电子，所以若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气，B错误；正极和负极反应式相加可得总反应，C正确；溶液显酸性，因此正极反应式是O2＋4e＋4H
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===2H2O，D错误。
15.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是( ) A.钢板中的铁作负极，电极反应为Fe －2e===Fe B.放电时正极上有氧气生成 C.放电时OH向正极移动
D.电池总反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 答案 D
解析 该原电池中，Li失电子作负极、钢板作正极，正极上得电子发生还原反应，A错误；放电时，负极上失电子、正极上得电子，正极上水得到电子生成氢气，B错误；放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动、锂离子向正极移动，C错误；电池反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正确。
16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放放电
电电压，高铁电池的总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应式：Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2 B.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 C.放电时正极反应式：Fe(OH)3－3e＋5OH===FeO4＋4H2O D.放电时正极附近溶液的碱性增强 答案 C
解析 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2，A正确；放电时正极反应为FeO4＋4H2O＋3e===Fe(OH)3＋5OH，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2 FeO4被还原，B正确；放电时，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2FeO4＋6e＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH或FeO4＋4H2O＋3e===Fe(OH)3＋5OH，C错误；高铁电池放电时是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2，负极附近溶液的碱性减弱，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2FeO4＋6e＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH，正极附近溶液的碱性增强，D正确。
17.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，
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其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )
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A.电极a的反应式：CH4＋5O－8e===CO3＋2H2O B.电极b是正极，固体电解质中O由电极a流向电极b C.当固体电解质中有1 mol O通过时，电子转移4 mol D.瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极a 答案 A
解析 甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH4＋5O－8e===CO3＋2H2O，A正确；电极b氧气得
电子，生成O，而电极a需要O作为反应物，故O由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错误；1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O，故当固体电解质中有1 mol O通过时，电子转移2 mol，C错误；该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池外电路中电子由电极a流向电极b，D错误。
18.2011年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间。若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H2和O2，结构如图所示。下列有关人造树叶说法正确的是( )
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A.该装置最终将太阳能转变为电能
B.Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应 C.可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中
D.钴基催化剂上发生反应：2H2O－4e===4H＋O2↑ 答案 D
解析 该装置最终将太阳能转变为电能，再转化为化学能，A错误；Ni、Mo、Zn基催化剂极为正极，本身不反应，H得电子，发生还原反应，B错误；不可以将人造树叶浸泡在碱性溶
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