发布时间 : 星期三 文章河北省正定中学2012-2013学年高二下学期期末化学试题更新完毕开始阅读c226c452c850ad02de8041a5
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。 （3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
A B C D E
（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 27.（14分）有机物W~H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子， W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。
＋
＋
C H2O / H＋ D（C4H6O2） A H2O / HW △ ① C12H12O4X2 ＋ NaOH / 醇△ ② E B NaOH / 水 △ ③ G AgNO3 / H＋ F浅黄色沉淀 H2O / H＋ H 已知：C —OH OH 自动脱水 O C
请回答下列有关问题：
（1）反应①属于 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。
（2）F的化学式 ，B的结构简式 。
（3）反应②的化学方程式是 。 （4）若
反应④的化学方程式是 。 （5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件 （i）遇FeCl3显紫色
（ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构-
请任意写出1种符合条件的物质的结构简式______________________；
28.（14分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，
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用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作 现象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 ___________________ 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 ②进行实验，B中现象：
甲 乙 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
29. (12分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
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大量白色沉淀 少量白色沉淀 Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol 3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。 ②在6.0mol·LHCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。 ③在0.5 mol·L NaOH和1.0 mol·L MgCl2溶液中， 混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。
(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下 动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应 的化学方程式为：
。
高二期末考试化学答案：
1-5 BACCC 6-10 CCCBD 11-15 DCBDC 16-20 AC B A A D 21-25 AC CBAC
－
26、（1）1s22s22p4 （2）H2S、NH2 （3）A （4）BC （5）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ 27、（1）水解（或取代） 羧基 （2）AgBr
－1
－1
－1
－1－1
－1
（3）(CH3)2CBrCOOH＋2NaOH（4）CH2=C(CH3)COOH＋CH3OH
CH2=C(CH3)COONa＋NaBr＋2H2O
CH2=C(CH3)COOCH3＋H2O
（5）
28、答案：（1）2H2SO4(浓)＋Cu
△ 中任写1种
CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；
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（2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2；
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液 （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 29、(1)①a＋b ②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑ (2)①防止Mg Al被空气氧化 ②52 mol ③Al (3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O
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