发布时间 : 星期六 文章物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案更新完毕开始阅读c227ca200540be1e650e52ea551810a6f524c818
第二章 热力学第二定律练习题
一、判断题（说法正确否）：
1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2．不可逆过程一定是自发过程。
3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?
10．自发过程的熵变?S > 0。
11．相变过程的熵变可由
?S??HT计算。
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
14．冰在0℃，p下转变为液态水，其熵变
?S??HT>0，所以该过程为自发过程。
15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。
19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得?G = 0。
20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0，为恒熵过程。
21．是非题：
⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？
⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？
⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？
⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。
⑸ 1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到
计算该过程的熵变？
22．在100℃、p?V2?S?Rln??V?1V2，能否用公式：????
时，1mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成
100℃、p的水蒸气，试计算此过程的?S、?S(环)。
?V2??S?Rln??V??1??的适用条件是什么？ 23．
24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？
⑴ 理想气体自由膨胀过程； ⑵ 实际气体节流膨胀过程；
⑶ 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；
⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl； ⑸ 0℃、p时，水结成冰的相变过程； ⑹ 理想气体卡诺循环。
25．a mol A与b mol B的理想气体，分别处于(T,V,pA)与(T,V,pB)的状态，等温等容混合为
(T,V,p)状态，那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零，小于零，等于零？
26．一个刚性密闭绝热箱中，装有H2与Cl2混合气体，温度为298K，今用光引发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知?fHm(HCl) = -94.56kJ·mol-1，试判断该过程中?U、?H、?S、?A、?G是大于零，小于零，还是等于零？
27．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N2，其状态分别为298K、p0与298K、10p0，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q、W、?U、?H、?S 中，哪些为零？
二、单选题：
1．
?S??HT适合于下列过程中的哪一个？
(A) 恒压过程 ； 程 。
(B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程 ； (D) 可逆相变过
2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：
(A) 跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ； (C) 夏天跑的快 ； (D) 冬天跑的快 。
3．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
(A) 不变 ； (B) 可能增大或减小 ； (C) 总是增大 ； (D) 总是减小 。
4．对于克劳修斯不等式 dS??QT环，判断不正确的是： (A) dS??QT环必为可逆过程或处于平衡状态 ； (B) dS??QT环必为不可逆过程 ； (C) dS??QT环必为自发过程 ；
(D) dS??QT环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生 。 5．下列计算熵变公式中，哪个是错误的：
(A) 水在25℃、p0下蒸发为水蒸气：
?S??H??GT；
??Q?dS????T??R ； (B) 任意可逆过程：
?S环境??Q体系T环；
?S??HT。
(C) 环境的熵变：
(D) 在等温等压下，可逆电池反应：
6．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J·K-1，若该变化