发布时间 : 星期二 文章湖北省黄冈市2017届高三3月质量检测理综化学试卷有答案更新完毕开始阅读c267187db8f3f90f76c66137ee06eff9aff8495e
湖北省黄冈市2017届高三3月质量检测理综化学试卷
Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 2 N-14 O-16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是（ ） A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用 C．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放 D．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NA C．0.1 molCu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1 NA D．2.0 gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
3．下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是（ ）
A．定容
B．比较硫、碳、硅三种元 C．处理尾气
D．测定黄铜（Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量 4．薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是（ ）
A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种
D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应
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5．下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是（ ） X M Y N Z A．氢化物的稳定性：N>Z，是因为其氢化物分子可形成氢键 B．元素的非金属性：M>Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y C．熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强 D．简单离子的半径：N>X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大 6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项 操 作 现 象 蔗糖变成疏松多孔的A 向蔗糖中加入浓硫酸 海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体 向盛有H2O2溶液的B 试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中 向等浓度的KC1、KID 混合液中逐滴满加先出现黄色沉淀 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成 无明显现象 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 结 论 Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化 C Ksp?AgCl?>Ksp?AgI? AgNO3溶液 7．常温下，向1 L 0.10 molL-1CH3COONa溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到
-c?CH3COO?和c?CH3COOH?与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是（ ）
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A．溶液的pH比较：x B．在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较： c?Na+? =c?Cl-? > c?H+? >c?CH3COO-? >c?OH-? C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点 75D．该温度下，CH3COOH的Ka=104． 二、非选择题 8．石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下： （1）装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是__________。 （2）实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生 了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。 A．该装置的气密性不够好 B．滴加硫酸的速率较快 C．使用的硫酸浓度较小 D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小 （3）预计当装置C中产生__________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品 Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试 管中，__________。 （4）小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度： ①称取12.0 gNa2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。 ②用0.1000 mol?L酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00 mL。则滴定终点时锥形 - 3 - / 16 -1 瓶中产生的现象为__________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________，样品中Na2SO3的质量分数为__________。(计算结果保留三位有效数字）。 9．新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下： 有关物质的溶度积常数 物质 Fe?OH?2 8.0×10-16 Fe?OH?3 4.0×l0-38 Al?OH?3 4.5×10-33 Mn?OH?2 1.9×l0-13 Ksp -+（1）已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e+Li= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中， 锰元素的化合价为__________。 （2）流程中，FeSO4的作用是__________，MnO的作用是__________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为__________。 （3）采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为__________；电解产生的MnO沉积在电极上，该电极反应式为__________。 （4）若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。 （5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式__________。 - 4 - / 16