发布时间 : 星期一 文章选修四 三四章综合测试题更新完毕开始阅读c2a90b525901020207409cdf
费县实验中学12月份化学试题答题纸
1．（13分）（1）pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。 （2）Kh= mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个
等式： 。
－（4）溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是ｍ ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。 （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O
的电离常数Ka= 。 2．（7分）(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L1。
－
班级 姓名 考试号 -------------------------------------------密--------------------------------------------------封-------------------------------------------------线---------------------------- (3)在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前
＋－
c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系： c(H)________c(OH)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：____________________________。
3．（5分）（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的pH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H)= （2）所得溶液pH值为 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7） （3）该温度下，它们的浓度为 。 4．（10分）（1）通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。
（2）铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。
（4）硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____ ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____ ___ _。 5．（6分）（1）
①光电转换器的能量转换形式为 。②目的是 。 ③燃料电池的负极反应为： 。
（2）①d电极的名称是 ②c电极的电极反应式为： 。
③通电初期乙中的总反应为： 。 6.（8分）（1）写出石墨电极的电极反应_________________________；
（2）将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在下图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向且完成以下问题
①简单修改后的该防护装置的名称为__________________________________ 写出修改后石墨电极的电极反应式____________________________________；
②_______极（填“正极”“负极”“阳极”“阴极”）附近溶液的pH增大； ③检验阳极产物的方法是_____________________________________________；
-④有______mol电子发生转移，假设溶液的体积为200ml，则此时溶液中OH的物质的量浓度为________________
＋
＋
－
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2014-2015学年度费县实验中学12月月考
化学试题答案
考试时间：100分钟；命题：李夫同 审核：高二化学组
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24Al:27Cu:64Zn:65Ag:108
第I卷（单项选择题，共51分）
1. B【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。
2.D【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。铜锌原电池工作时，锌负极失电
-2+
子，电极反应为Zn-2e====Zn，1molZn失去电子2mol，0.2mol锌(质量为13g)被溶解，电路中有0.4mol电子通过。 3.C【解析】在牺牲“阳极”“阴极”保护法中，实质是首先构成原电池，使被保护的金属作原电池的正极（阴极），牺牲的金属作原电池的负极（阳极）。
4.B【解析】盐的水解本质上是弱酸或弱碱的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合，打破水的电离平衡，故答案为B。 5.D【解析】A项，红色铁锈的主要成分是Fe3O4,；B项，钢铁在空气中生锈过程中会有Fe(OH)3进一步部分脱水形成疏松的Fe2O3·xH2O（x取值是任意正实数，一般不会超过1），属于分
－
解反应；C项，其负极的反应为：Fe－2e== Fe2+；D项正确。 6. C
－2－ －
7.B【解析】A、向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO3＋H2OHCO3＋OH向正反应方向移动，最终生成碳酸氢钠，溶液的碱性降低，pH减小，A错误；B、室温时，0.1 mol·L－1
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液中氢离子浓度是0.1mol/L×0.1%＝0.0001mol/L，则溶液的pH＝4，B正确；C、25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中氢
－
氧根的浓度是0.1mol/L，含有的OH数目为0.1NA，C错误；D、pH试纸测定溶液pH值时，试纸不能事先润湿，D错误，答案选B。
-8.D【解析】A:酸碱恰好中和生成CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，使溶液呈碱性，正确
+-B：中性溶液，c（H）=c（OH），依据电荷守恒可知另两离子为溶液中的主要离子，浓度必-++-然也相同：c（CH3COO）=c（Na）>c（H）=c（OH），正确
--C：由物料守恒可知，正确D：当刚刚加入醋酸时，c（CH3COO）不可能大于c（OH），不正确 答案为D
9.C【解析】 A项，两种盐溶液中离子种类相同；B项，恰好反应生成CH3COONa，
＋溶液呈碱性；C项，NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH＋4的水解，c(NH4)前者小于
后者，C正确；D项，溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离。
10. D解析 根据题给信息闭合S后，甲池为原电池，乙池为电解池。电流表指针发生偏转，
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A项错；Al电极作负极，Al溶解，不产生H2，B项错；甲池发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，pH减小，乙池电解水后，NaOH溶液浓度增大，pH增大，C项错；甲池中Mg作正极产生H2，乙池中C极作阳极产生O2，当有4mol电子通过电路时，Mg极产生2mol H2，C极产生1mol O2，二者在一定条件下恰好完全反应，D项正确。
11．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，c（NH4）Kb（NH3·H2O）
A项错误；溶液中＝，滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－c（NH3·H2O）c（OH）
－
＋
c（NH4）
)一直增大，一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与
c（NH3·H2O）
－
－
＋
n(CH3COO)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和不断
减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当
＋
加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH4)＝c(CH3COO－
)，D项正确。
12.D【解析】 A项，加水稀释，CH3COOH虽进一步电离，但pH仍增大，所以a＜b。B项，酚酞的变色范围为8～10，所以当反应液呈无色时，pH＞7，C项，1.0×10 mol〃L的盐酸pH应接近7
13.A【解析】 由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag)·c(CrO42)＝1.0×10
＋
－
－
＋
－11－8
－1
，可知A项
错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42)增大，则c(Ag)降低，而X点与Y点的c(Ag
＋
)相同，所以B项正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；由AgCl的
－10
＋
1.8×10Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag)＝0.01Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag)＝淀，D项正确。
14．
＋
mol〃L1＝1.8×108mol〃L1，由
－
－
－
－
－
－
1.0×100.01
－11mol〃L1＝3.2×105mol〃L1，可知Cl优先沉
－
11
15.
16．B 【解析】NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3，A项错误；根据KW＝c(H)·c(OH)可得KW·V2＝n(H)·n(OH)，温度一定时，则KW不变，B项正确；C项
＋
－
＋
－
＋
－
电荷不守恒，错误；温度升高，HCO3的水解和电离程度都增大，则c(HCO3)减小，D项错误。
17.B 【解析】
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