发布时间 : 星期三 文章2020届高考化学一轮复习人教版第4章第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学作业含答案更新完毕开始阅读c31dfd1764ce0508763231126edb6f1afe007155
解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。 答案：A
8．(2019·聊城模拟)绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C．用CCl4进行萃取操作实验时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入下水道后，再清洗玻璃仪器
解析：品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入下水道会污染环境，D错误。
答案：C
9．下列工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
Ca（OH）2高温电解
A．制取镁：海水――――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg 过量NaOH（aq）过量HCl（aq）
B．冶炼铝：铝土矿――――――→NaAlO2――――――→无电解
水AlCl3――→Al
Cl2热空气SO2吸收
C．制溴：浓缩海水――→Br2――→――→HBr(aq)
吹出
1 Cl2
――――――→Br2 2再进一步操作
O2，灼烧H2O，浸取Cl2
D．制碘：海带――→海带灰――→――→1热裂汽油，萃取I2(aq)――――――→I2
2再进一步操作
解析：A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。
答案：C
10．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________________
____________________________________________________。 (2)操作X的名称为____________________。
(3)检验所富集碘的溶液中，是否含有I－的试剂是______________，现象__________________________________，
离子方程式是__________________________________________ __________________________________________________。 (4)某含碘废水(pH≈8)中一定存在I2，可能存在I－、IO—3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO—3的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________________________
____________________________________________________。
＋2—2—
已知：5SO3＋2IO—实验中可供选3＋2H===I2＋5SO4＋H2O，
择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
2—解析：(1)SO3具有还原性，I2具有氧化性，二者发生氧化还原—2—－＋反应：SO2＋I＋HO===SO3224＋2I＋2H。由流程图可知还原I2
的下一步操作是分离出CCl4，由于I2易溶于CCl4而难溶于水，而I
－易溶于水而难溶于
CCl4，所以将I2还原为I－的目的是使CCl4中的
I2转化为I－进入水溶液中。
(2)由于CCl4与水互不相溶，故分离出CCl4的操作X为分液。 (3)用AgNO3溶液和稀硝酸检验I－。
(4)检验I－应加入氧化剂(如Fe3＋、H2O2等)将I－氧化成I2，再用
2—
淀粉溶液检验I2的存在；由题给反应可知，检验IO—应利用SO33将
IO—3还原为I2，再用淀粉溶液检验I2的存在。
＋2——
答案：(1)SO3＋I2＋H2O===2I－＋SO2＋2H 4
使CCl4中的碘转化为I－进入水层
(2)分液 (3)AgNO3溶液和稀硝酸 产生黄色沉淀 I－＋Ag＋===AgI↓
(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶
液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有
—
IO—3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3
11．Ⅰ.某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨—碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：
(1)排空物质的主要成分为______________________________。 (2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是_________________ ____________________________________________________。 (3)从吸收塔排出的混合液的用途之一为___________________ ____________________________________________________。 Ⅱ.空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
各室中发生的反应如下：
氧化室：在氧化室中SO2和NO2气体与水作用生成H2SO4和NO。 清除室：NO＋NO2===N2O3；N2O3＋2H2SO4===2NOHSO4＋H2O 分解室：4NOHSO4＋O2＋2H2O===4H2SO4＋4NO2 回答下列问题：
(4)物质①和②分别为(写化学式)___________________ _、 ________________________。