发布时间 : 星期四 文章2017-2018学年高一化学必修2 专题2 第3单元 第1课时 学业分层测评11 含解析 精品更新完毕开始阅读c34ac3a70166f5335a8102d276a20029bc64634b
学业分层测评(十一) 化学能转化为电能 化学电源
(建议用时：45分钟)
学业达标]
1．如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是( )
【答案】 D
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，下列叙述中正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯的溶液中H＋浓度均减小 D．乙装置中化学能转化为电能
【解析】 根据原电池的形成条件，甲是原电池，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋
＋H2↑；乙没用导线将两金属片相连，不能形成原电池，只能在Zn片上发生置换反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；分析可知，甲中铜片上有气泡产生，乙中锌片上有气泡产生。
【答案】 C
3．将等质量的两份锌粉a，b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )
【导学号：31792058】
A B C D
【解析】 a中加入CuSO4溶液，被置换出的铜覆盖在Zn的表面，形成原电池，产生H2的速率加快，反应所需时间缩短，但置换铜时消耗了一部分锌，故与稀硫酸反应的锌的质量减少，完全反应后生成的H2的量比b少，答案为A。
【答案】 A
4．如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是( )
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋
B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
【解析】 A项，在Mg、Al与一定浓度的NaOH溶液形成的原电池中，由于Al能够与NaOH发生反应，所以Al作负极，发生氧化反应失去电子被氧化成Al3＋，错误；B项，铝是电池的负极，开始工作时溶液中产生的Al3＋会与溶液中过量的OH发生反应产生容易溶解的AlO2，因此溶液中不会立即有白色沉淀生成，错误；C项，该装置的外电路中，电子的定向移动形成电流，而在内电路中则是离子定向移动形成电流，错误；D项，由于Al2O3能够与NaOH发生反应而溶解，所以该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理，正确。
【答案】 D
5．李明在学完了原电池的知识之后，设计了如图所示的柠檬水果电池，观察到外电路上的电流从电极X流向电极Y。已知他选择了铁为X极，则Y极应该是( )
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A．锌 C．银
B．石墨 D．铜
【解析】 电流的方向与电子的流动方向相反，则电子由电极Y经导线流向电极X，因此Y电极的活泼性强于铁，故Y电极只能为锌。
【答案】 A
6．有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是( )
A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色
B．铁极发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．铁极发生吸氧腐蚀生成铁锈 D．溶液中的OH－向铁极移动
【解析】 装置相当于中性溶液中较活泼金属锌发生吸氧腐蚀，锌极发生反应Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，滴入酚酞，溶液不呈红色，A错误；铁极发生还原反应，而铁的腐蚀是氧化反应，B正确，C错误；溶液中阴离子向锌极(负极)移动，D错误。
【答案】 B
7．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是 ( )
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应 C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面
【解析】 原电池中，负极金属的活动性比正极金属的活动性强，电子从负极流向正极，正极金属的活动性比负极金属的活动性弱，但不一定排在氢的前面。
【答案】 B
8．以前所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，
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电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，2MnO2＋2NH＋4＋2e===Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是( ) A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
【解析】 锌-锰干电池中，较活泼的金属锌筒为负极，石墨棒为正极，A错误；长时间使用后，锌筒上出现空洞，糊状电解质流出，容易腐蚀用电器，B正确；原电池中电子流动方向由负极经外电路流向正极，而电流方向相反，C错误；干电池中只有化学能转化为电能，D错误。
【答案】 B
9．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋能实现该反应的原电池是( )
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
【解析】 根据总反应中Fe发生氧化反应，作负极，Fe3＋发生还原反应，电解质溶液中含Fe3＋，正极是比Fe不活泼的材料。
【答案】 A
10．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
【导学号：31792059】
(1)负极反应式为____________________，溶液pH_______________(填“增大”“不变”或“减小”)。