发布时间 : 星期一 文章2017-2018学年高一化学必修2 专题2 第3单元 第1课时 学业分层测评11 含解析 精品更新完毕开始阅读c34ac3a70166f5335a8102d276a20029bc64634b
(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
△
Ⅰ.2Li＋H2=====2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是__________，7 g Li可吸收标况下H2___________L，此时转移电子____________mol。
【解析】 (1)在氢氧燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极反应式为2H2 － 4e－ ＋ 4OH－===4H2O；通入氧气的电极是正极，正极的电极反应式是：O2 ＋ 4e
－
＋ 2H2O=== 4OH－ ；由于不断消耗氢氧根离子，所以溶液的pH逐渐减小；(2)
在反应Ⅰ中的还原剂是Li；7 g Li的物质的量是1 mol，根据反应方程式可知反应消耗0.5 mol的氢气，其在标况下的体积是11.2 L。由于Li是＋1价的金属，所以此时转移电子1 mol。
【答案】 (1)2H2 － 4e－ ＋ 4OH－===4H2O 减小 (2)Li 11.2 1 11．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学(离子)方程式。
(1) (2) (3) 负极 铁 铜 H2 正极 电解质溶液 铜 银 O2 稀硫酸 硝酸银溶液 KOH溶液 (1)负极：____________________________________________； 正极：______________________________________________； 总反应式：___________________________________________。 (2)负极：_____________________________________________； 正极：_______________________________________________； 总反应式：___________________________________________。 (3)负极：__________________________________________； 正极：______________________________________________； 总反应式：___________________________________________。
【解析】 (1)Fe-Cu-H2SO4构成的原电池中，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e
－
===Fe2＋；Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。(2)Cu-Ag-AgNO3构成的
原电池中，Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；Ag作正极，电极反应式为
Ag＋＋e－===Ag。(3)氢氧燃料电池中，通H2的一极为负极，电极反应式为H2＋2OH
－
－2e－===2H2O，通O2的一极为正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 【答案】 (1)Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)Cu－2e－===Cu2＋ 2Ag＋＋2e－===2Ag Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag (3)2H2－4e－＋4OH－===4H2O
O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 2H2＋O2===2H2O
12．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为
电解质溶液。
(1)B为原电池的________极，金属活泼性，A________B(填“>”或“<”)；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为________。
(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为________。
【解析】 据题意可知，B为原电池负极，A为正极，所以金属活泼性：A 【答案】 (1)负 < Ag (2)AgNO3溶液 能力提升] 13．原电池电极的确定不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ( ) A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋ B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－ ===AlO－2＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 【解析】 由于在碱性条件下镁不与NaOH溶液反应，而铝可以与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以B项正确；C项中铁的活泼性较强，故应为Fe－2e－===Fe2 ＋ ；D项中由于常温下铝遇浓硝酸易发生钝化，所以此时铜更容易失去电子而作负 极。 【答案】 C 14．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．d、c、a、b C．d、b、a、c B．d、a、b、c D．b、a、d、c 【解析】 将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，说明b作正极，a比b活泼；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明d比a活泼；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b比Cu活泼；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu比c活泼，因此选B。 【答案】 B 15．某同学为探究马口铁(镀锡铁的俗称)和白铁(镀锌铁的俗称)的抗蚀性，分别将剪下的一块马口铁片和一块白铁片放入锥形瓶，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图示装置进行实验。请帮他完成该实验： 【导学号：31792060】 (1)数分钟后观察，下列现象不可能出现的是________(填序号)。 ①烧杯中导气管口产生气泡 ②烧杯中导气管里形成一段水柱 ③金属片剪口处变红 (2)图1中被腐蚀的是________，图2中被腐蚀的是________，由此可见，镀层被破坏后，抗腐蚀性强的是_________________________； (3)写出马口铁被腐蚀时的正极反应式__________________________； (4)写出白铁被腐蚀时的负极反应式_________________________。 【解析】 依据原电池原理，可知活泼金属作负极，先被腐蚀。该题考查的是典型的钢铁电化学腐蚀，马口铁被腐蚀时，铁作负极被腐蚀；白铁被腐蚀时，锌作 负极被腐蚀。无论哪个装置，正极反应均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，导致溶液显碱性。由于装置中氧气被消耗，气压减小，所以会在导气管口形成一段水柱。 【答案】 (1)① (2)铁 锌 白铁 (3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (4)Zn－2e－===Zn2＋ 精品推荐 强力推荐 值得拥有