发布时间 : 星期六 文章人教版高中化学选修四第三章 第三节 第2课时 盐类水解的主要影响因素和盐类水解的应用更新完毕开始阅读c365385c5d0e7cd184254b35eefdc8d376ee14ee
盐类水解的应用
题判断离子在水溶液中能否大量共存
点
题组四 盐类水解的综合应用
12．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋3H2O
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Al(OH)3＋3H
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D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 答案 C
解析 A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO23水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
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考点
盐类水解的应用
题点
盐类水解应用综合
13．(2018·张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是( ) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② C．③④ 答案 B
解析 Al3和S2在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。
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B．②③ D．①③
考盐类水解的应用
题点
点