发布时间 : 星期一 文章(完整版)【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编:第30题化学反应原理更新完毕开始阅读c3d31c1b393567ec102de2bd960590c69ec3d8b0
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(2)0.67(或67%)
(3)提高乙醇转化率;提高反应温度,从而加快反应速率;有利于后续产物分离 (4)ACD
2.(一)(1)C
(2)温度升高,加快反应速率;温度升高使平衡正移的作用大于压强增大使平衡逆移的作用。 (3)①1.95②催化剂显着降低了C10H12→C10H8的活化能, 反应生成的C10H12快速转化为C10H8。 ③作图:
(二)Fe2O3+6e+3H2O=2Fe+6OH
-
-
3.(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) ΔH=1026kJ·mol-1 高温 (2)①CD ② ③
(3)CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH- 4.(1)①放热反应,ΔS<0且反应自发 ②
(2)①3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) ΔH=-116kJ·mol-1 ②c0+(或) ③反应Ⅰ的活化能高, 活化分子百分数低,不利于ClO-向ClO转化 (3)2NaClO3+O2通电2NaClO4 5.
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(1)
(2) (3)
①②增大
①2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O②10③ΔH2―ΔH1―ΔH4
2N2O4+2H2O+O2=4HNO3,N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好完全反应;高于5.11是为了提高N2O4浓度,有利于平衡正向移动,得到高浓度的硝酸。
6.(1)MgCO3·CaCO3
(2)①2MgO+2CaO+SiCa2SiO4+2Mg
②电解MgCl2溶液时,阴极上H+比Mg2+容易得电子,电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OHˉ,所以不能得到Mg单质
(3)小于 由图1可知,随着温度升高,K1增大,则ΔH1>0,根据盖斯定律又得ΔH3=ΔH1+ΔH2,所以ΔH2<ΔH3 (4)
7.(1)Al2O;
(2)①CD;
②增大;该反应在高温下自发,且△S>0,所以△H>0,即正反应为吸热反应,则升高温度,平衡向正方
向移动。
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③>;B; (3)AlN+NaOH+H2O
△ NaAlO2+NH3↑
8.(1)-746.5kJ·molˉ1(2)否;该反应△H>0,△S<0(3)CD (4)画图实线与虚线重合(5)O2+4eˉ+2N2O5=4NO3ˉ
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