发布时间 : 星期六 文章2013山东高考考前高中化学知识回扣更新完毕开始阅读c42dfa5bcf84b9d528ea7a40
?g微粒所构成的晶体类型属 晶体 ?c微粒是 f微粒是
c、f反应的方程式为：
知识点60：“18电子”微粒小结： 知识点62：微粒半径的比较：
1、同周期原子半径随原子序数的递增而
r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) 2、同主族原子半径随原子序数的递增而
r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I) 3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。 分子 离子 +2+3+3－2－－
r(Na) r(Mg) r(Al) r(P) r(S) r(Cl) 阳离子： 一核18电子 4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 阴离子： +++－－－－
r(Li) r(Na) r(K) r(F) r(Cl) r(Br) r(I) 二核18电子 5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就 三核18电子 3+2+－
r(Fe) r(Fe) r(Fe) r(Cl) r(Cl) 四核18电子 6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径
五核18电子 2－－+2+3+
r(O) r(F) r(Na) r(Mg) r(Al)
六核18电子 7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表来判断。例
练习：A、B、C、D均为短周期元素，A与B可形成两种液态化合物X和Y，X的分子式为B2A，Y－2－2++2－2+3++
如，按半径由大到小将下列微粒排列起来：Cl S Ca K Se Mg Al H
的最简式为BA，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Z，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气
体W，X、W都是10电子微粒，Y、Z都是18电子微粒，
且A、B、D可形成离子晶体M，该晶体的水溶液显弱酸性。
知识点63：短周期元素推断题的常见“题眼”（一）：
?写出四种元素的符号：A B C D
一．位置与结构
?写出反应C2 + W→D2的化学方程式：
1．周期序数等于族序数两倍的元素是
2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是
?M的化学式为： 其水溶液显酸性的离子方程式为：
3．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是
4．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是
?已知液态W与X相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为：
5．族序数与周期数相同的元素是
族序数是周期数2倍的元素是 族序数是周期数3倍的元素是
知识点61：1～18号元素原子的结构特征：
6．只由质子和电子构成的元素是
1、最外层电子数为1的原子有：
二．含量与物性
2、最外层电子数为2的原子有：
7．地壳中质量分数最大的元素是 其次是
3、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：
8．地壳中质量分数最大的金属元素是
4、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：
9．其单质是人工制得纯度最高的元素是
5、最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：
10．其单质为天然物质中硬度最大的元素是
6、最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有：
11．其气态氢化物最易溶于水的是
7、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：
12．其氢化物沸点最高的非金属元素是
8、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：
13．常温下，其单质是有色气体的是
9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有：
10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有：
知识点64：短周期元素推断题的常见“题眼”（二）：
11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有：
14．所形成的化合物种类最多的是
12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有：
15．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是
16．其单质是最易液化的气体的是
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17．其单质是最轻的金属元素的是
18．其最高价氧化物的水化物酸性最强的是 三．化性与用途
19．与水反应最剧烈的非金属是
20．其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是 21．其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的
是
22．在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是 23．其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是 24．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是 25．能导电的非金属单质晶体有
能与强碱溶液作用的单质有
26．既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是
知识点65：化学平衡状态的标志：
1．下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气）?R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是
A、反应容器内的压强不随时间变化。 B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。 C、P和S的生成速率相等。
D、向容器中再加入一定量的Q，其他物质的量不发生变化. 2．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)?2AB(g)达到平衡的标志 是 A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B、容器的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3．下列说法可说明反应N2 + 3H2 ? 2NH3已达平衡的是 A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有3个Ｈ－Ｈ键形成 B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有6个Ｈ－Ｈ键形成 C、c(N2)、c(H2)、c(NH3)相等
D、反应混合物的平均分子量不再变化
4．在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g) ? C(g) + D(g) 已达到平衡状态的是
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A的浓度 D、气体的总物质的量 知识点66：化学平衡中的转化率问题：
规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：
aA(g) ＋ bB(g) ? cC(g) ＋ dD(g)
?增加c(B)：平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降
?减小c(A)：平衡逆向移动，A转化率提高，B转化率下降
练习：1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A、反应混合物的浓度 B、反应物的转化率 C、正逆反应速率 D、体系的压强
2．反应2Cl2(g) + 2H2O(g) ? 4HCl(g) + O2(g)（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下；
?减压，HCl物质的量 c(HCl) ?加压，HCl物质的量 c(HCl)
?增加H2O(g)的量，Cl2转化率 H2O(g)转化率 3．在一定条件下的反应PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)（吸热反应）， 达到平衡后，能使PCl5的分解率降低的是 A、T、V不变，充入氩气 B、V不变，对体系加热 C、T、V不变，充入氯气 D、T不变，缩小容器体积 知识点67：化学平衡中的转化率和百分含量： 规律：在一定条件下（恒容、恒温），对于达到平衡的可逆反应：
aA(g) ?bB(g)＋cC(g) 若增加c(A)： ?若a＝b＋c，A的转化率不变，B%不变
?若a＞b＋c，A的转化率增大，B%增大，A%减小 ?若a＜b＋c，A的转化率减小，B%减小，A%增大
练习：1．在一真空容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生下列反应PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为M%，若在同一温度同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%。则M和N的关系是 2．在恒容容器中，2NO2(g)?N2O4(g)建立化学平衡；若再通入一定量的NO2，达到平衡时： ?NO2物质的量 c(NO2) 气体颜色 ?NO2的体积分数 NO2转化率
?N2O4物质的量 c(N2O4) N2O4体积分数
知识点68：弱电解质的电离平衡：
+－
1．不饱和氨水存在以下平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4+OH 改变条件对上述平衡有何影响：(填“大”“小”“左”“右”) c(NH4) +c(OH) －平衡 移动方向 电离度 加入NH4Cl晶体 加入盐酸 加入NaOH固体 加入CuCl2固体 通入氨气 第 14 页 共 16 页
加水稀释 加热 + ? 若a + b = 13，则
VaVbVaVb = （填数值）
2．体积和c(H)都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，离子方程式为： CH3COOH与Na2CO3： H2SO4与Na2CO3： 在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A、一样多 B、醋酸比硫酸多 C、硫酸比醋酸多 D、无法比较 知识点69：酸碱质子理论：
1923年，美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论，该理论认为：
++
凡是能给出质子（H）的物质都是酸，凡是能接受质子（H）的物质都是碱。写出下列离子方程式：
① HCl电离： ② NaOH电离： ③ NaHSO4在水溶液里电离：
－
④ HCO3电离：
－
HCO3水解：
2－
⑤ SO3水解：
2－
⑥ HPO4电离：
2－
HPO4水解：
+
⑦ H2O? H2O + H =
－
⑧ HSO3电离：
－
HSO3水解： ?上述物质中，属于酸的有 （填序号） ?上述物质中，属于碱的有
?上述物质中，既属于酸，又属于碱的有 知识点70：根据酸碱pH值，求体积比：
25℃，V1L pH = x的盐酸与V2L pH = y的NaOH溶液恰好完全中和，求V1与V2的关系。
+－
依：V1·c(H) = V2·c(OH)
—x—(14—y)
V1·10 = V2·10
V1V2? 若a + b = 15，则 = （填数值）
?若a + b ＞14，则
VaVb = （填表达式）且Va Vb （填“＞”“＜”“＝”）
=
10x?y?141
练习：在25℃时，有pH = a（a≤6）的盐酸VaL和pH = b（b≥8）NaOH溶液VbL，二者混合恰好完全中和。则： ? 若a + b = 15，则
VaVb = （填数值）
知识点71：弱电解质的电离平衡：
－+
已知醋酸中存在着：CH3COOH ? CH3COO+ H
在一定温度下，有a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：
+
?当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是
?同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
+
?若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
+
?当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
+
?当c(H)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间由长到短是
++
?将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是 知识点72：溶液中离子浓度大小比较：
1．25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.0molHCl溶于水，形成1L混合液 ?该溶液中存在着三个平衡体系，其电离方程式或离子方程式为：
、 、 ?溶液里分子和离子共有 种不同的微粒，它们是
－1－1
?在这些为微粒中，浓度为0.01mol·L的是 ，浓度为0.0mol·L的是 ? 和 两种微粒物质的量之和等于0.01mol ?溶液中电荷守恒为
+
? 和 两种微粒物质的量之和比H的物质的量多0.008mol 知识点73：溶液中离子浓度大小比较：
1．0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa等体积混合，已知在此混合溶液中有c(CH3COO－+)＞c(Na)
－
①混合液中c(CH3COOH) + c(CH3COO)=
－
其中关于CH3COO和CH3COOH的两个平衡是： ；
+－+－
②混合液中C(H)、c(OH)、c(Na)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)的浓度由大到小的顺序为
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2． 0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN等体积混合，已知在混合液中c(CN) ＜ c(Na) ，该溶液可能是 或 （各举一例）
－
①混合液中c(HCN) + c(CN)= －
其中关于CN和HCN的两个平衡是： ； 知识点77：溶液的pH值：
+－+－
②混合液中c(H)、c(OH)、c(Na)、c(CN)、c(HCN)的浓度由大到小的顺序为 1．在室温下的两种CH3COOH，其物质的量浓度为c1、c2 ?若pH1< pH2，则c1 c2， 知识点74：溶液中离子浓度大小比较： 2．在室温下的两种NH3·H2O其物质的量浓度为c1、c2，
+－－+
1．?在NH4Cl溶液中，带电微粒C(NH4) 、 C(Cl)、C(OH)、C(H)大小比较为 ?若pH1< pH2，则c1 c2，
+－
?将10 mL 0.2mol/L的HAc与20 mL 0.1mol/L的NaOH混合后，各微粒C(Na)、C(Ac)、3．甲、乙分别为不同物质的量浓度的氨水，甲比乙的pH值大1，
－+
C(OH)、C(H)大小比较为： ?碱性强弱甲 乙，浓度甲 乙，电离度甲 乙 2．?在1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48 L，则所得溶液中各种离子的浓度?用同种盐酸来中和等体积的甲和乙，所需盐酸的体积分别为V甲和V乙，则V甲和V乙的关系
由大到小的顺序为 为 ?在1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入标况下H2S 4.48 L，则所得溶液中各种离子的浓度由?等量的盐酸分别用甲、乙两种氨水完全中和，消耗氨水体积分别V甲和V乙，则V甲和V乙的 大到小的顺序为
3．在Na2S溶液中?存在的平衡有3个： 、 、 知识点78：盐类水解： ?电荷守衡表达式为 1．?pH=2的某酸HnA 与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液pH=5 ?物料平衡表达式为：（即“Na”总量等于“S”总量） ①反应生成的盐的化学式为
－
?由??变换可以得到质子守恒：c(OH)= ②该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式为 ?0.01mol/L的某酸HnA 与 0.01mol/L的某碱B(OH)n等体积混合，混合液pH=5 知识点75：溶液中离子浓度大小比较： ①反应生成的盐的化学式为 1．?25℃某NH3·H2O的pH = x，某HCl的pH = y，已知x+y =14，x>11 若将上述NH3·H2O②该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式为
－++－
与HCl等体积混合，所得溶液中各离子c(Cl)、c(NH4)、c(H)、c(OH)从大到 小的顺序是 2．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设
反应前后体积不变），则对反应后溶液：?c(A－) c(K＋) ?V总 20mL －1－1+－－12
?25℃，0.1mol·L的HA溶液pH不等于1，0.1mol·L的BOH溶液里c(H)/c(OH)=10, 将
－++－
此溶液等体积混合反应后，c(A)、c(B)、c(H)、c(OH) 从大到小的顺序是
2．?Al2(SO4)3、K2SO4、 KAl(SO4)2、 H2SO4 四种物质溶于水成混合溶液，测得 知识点79：离子浓度大小比较：
2－－13+－1+－++－
c(SO4)=0.105mol·L 、 c(Al)=0.055mol·L，且溶液pH=2则c(K)= 已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种
2+－1 +－1－++－－+－+
?常温下，某溶液中含八种离子，其浓度为c(Mg)=0.25mol·L、c(Na)= x mol·L 、关系：①c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)；②c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)
+－12－－1－－1－－1+－－+－++－c(k)=0.2mol·L 、c(SO4)=0.15mol·L、c(Cl)=0.45mol·L、c(NO3)=0.25mol·L 、③c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)；④c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)、
－－13－1
c(OH)=10mol·L ，则x＝ ?若溶液中溶解了一种溶质，该溶质是 （化学式），上述四种离子浓度的大小顺序是 （填 序号） 知识点76：水的电离平衡： ?若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 （化学式），若上述关系中④是正确的，
+－8
1．已知0℃时，纯水的c(H)=5.4×10mol/L 则溶液中的溶质为 （化学式）
+－
?若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后恰好呈中性。（填“＞”“＜”?0℃时纯水的c(H) c(OH)，pH 7
+－
“＝”）则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)，混合前盐酸中的c(H) 氨水中的c(OH)。 ?0℃，0.01mol/L的NaOH溶液 pH 12
?0℃，0.01mol/L的HCl溶液 pH 2
?0℃，100mL0.25mol/L的HCl溶液与50mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，反应后的溶液中由水
+
电离的c(H)=
+－－18
2．25℃某溶液中由水电离的c(H)与c(OH)的乘积为1×10，则该溶液的pH值为 或 该溶液可能是 或 （各举一例）
+－10
3．25℃某溶液中由水电离的c(H)与c(OH)的乘积为1×10，则该溶液的pH值为 或
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