发布时间 : 星期二 文章物理化学精选复习题库（含答案）更新完毕开始阅读c4ba29452e3f5727a5e96290
47. A B C D
(
)
48.
A 理想气体恒外压等温压缩
B 263K、101.3Pa下,冰熔化为水
C 等温等压下，原电池中发生的反应 D 等温等压下电解水
49. 实际气体节流膨胀后其熵变为 (
)
A B C D
50、 理想气体定温自由膨胀过程为（ ）
A Q>0 B?U<0 CW<0 D? H=0
51、 已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的标准摩尔焓[变]为?ΔrHm￠(T)，下列说法中不正确的是（ ）
A、ΔrHm￠(T)是H2(g)的标准摩尔生成焓 B、ΔrHm￠(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓 C、ΔrHm￠(T)是 负值。
D、ΔrHm￠(T)与反应的?ΔrUm￠(T)在量值上不等 52、 对于只做膨胀功的封闭系统的(dA/dT)V值是：（ ）
A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不确定 53、 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是： （ ） A、Q B、Q+W C、W(Q=0) D、Q(W =0) 54、pVg=常数（ g＝Cp,m/CV,m)的适用条件是（ ） A、绝热过程 B、理想气体绝热过程 C、理想气体绝热可逆过程 D、绝热可逆过程
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55、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则 ( )
A、焓总是不变 B、热力学能总是增加 C、焓总是增加 D、热力学能总是减少 56、在隔离系统内（ ）
A、热力学能守恒，焓守恒 B、热力学能不一定守恒，焓守恒、 C、热力学能守恒，焓不一定守恒 D、热力学能、焓均不一定守恒 57、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（ ）
A、可以到达同一终态 B、不可能到达同一终态 C、可以到达同一终态 ，但给环境留下不同影响 58、从热力学四个基本过程可导出 =（ ） ????S??A???H???U(A)?? (B)?? (C)???V?T??S?p??V??U??V???G?? (D)?? ?T?S??p??G?59、对封闭的单组分均相系统，且W’=0时， 的值应是（ ） ???p?? ??TA、<0 B、>0 C、 =0 D、无法判断
60、1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（ ）
A、S1= S2= S3= S4 B、S1=S2，S3=S4=0 C、S1=S4，S2=S3 D、S1= S2=S3，S4=0
61、373.15K和p?下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ·mol-1，1mol水的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30 200cm3，1mol水蒸发为水蒸气的ΔU为（ ）。
A、45.2kJ·mol-1 B、40.7kJ·mol-1 C、37.6kJ·mol-1 D、52.5kJ·mol-1 62、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（ ）
A、2839kJ·mol-1 B、-2839kJ·mol-1 C、171kJ·mol-1 D、-171kJ·mol-1
63．273K, p??时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 .
A．W ＜0 B. ?H = QP C. ?H ＜0 D. ?U＜0
64．体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系 .
A．吸收热量40J B．吸收热量360J C．放出热量40J D．放出热量360J
65.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环 境，则 .
A．Q ＞ 0，W = 0，?U ＞ 0 B．Q =0，W = 0，?U ＞ 0 C．Q = 0，W ＞ 0，?U ＞ 0 D．Q ＜ 0，W = 0，?U ＜ 0
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66．任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 .
A．?G B．?S C．?U D．Q
67．对一理想气体，下列哪个关系式不正确 .
A．
B．
C． D．
68．当热力学第一定律写成dU = δQ – pdV时，它适用于 .
A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程 C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程
69．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1→T2，压力由p1→p2，则 .
A．Q ＞0，W ＞0，?U ＞ 0 B．Q = 0，W ＜0，?U ＜0 C．Q = 0，W ＞0，?U ＞0 D．Q = 0，W = 0，?U = 0
70．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 .
A．?S ＞0 B．?H =0 C．?G = 0 D． ?U = 0
71.任意的可逆循环过程，体系的熵变 .
A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数
72．一封闭体系，从A→B变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 . A．Q R = Q IR B． C．W R = W IR D．
73．理想气体自由膨胀过程中 .
A．W = 0，Q＞0，?U＞0，?H=0 B．W＞0，Q=0，?U＞0，?H＞0 C．W＜0，Q＞0，?U=0，?H=0 D．W = 0，Q=0，?U=0，?H=0
74．H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则 .
A．Q=0，?H＞0，?S孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，?U＞0 C．Q＞0，?U＞0，?S孤＞0 D． Q=0，W = 0，?S孤＞0
75．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 .
A． ?S 体= 0 B． ?U=0 C．Q＜0 D． ?H=0
76．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 .
A. 焓总是不变的 B．热力学能总是不变的
C．焓总是增加的 D．热力学能总是减小的
77．环境的熵变等于 .
A．
B．
C．
D．
四、计算题：
1．试求1mol理想气体从1000kPa,300K等温可逆膨胀至100kPa过程中的ΔU、ΔH、ΔS、Q、W、ΔG和ΔF。
2．mol理想气体从298.15K,2P经下列两条途径到达压力为1 P的终态：(1)等温可逆膨胀；(2)自由膨胀，试求这两过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.
3． 试求1mol理想气体从10Pa,300K等温可逆压缩至10Pa过程中的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、 ΔG和ΔF.理想气体从273.15K, 106Pa下等温反抗恒外压105Pa膨胀至体积为原体积的10倍，试求这两过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.
4． 2mol,300K,1.013×10Pa下的单原子理想气体，在等外压下等温膨胀至内外压相等后使其等 容升温至1000K压力为6.678×104Pa，计算过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.
5、1mol理想气体，其Cv,m=21J·K－1·mol－1，从300K开始经历下列可逆过程，由状态I加 热至原温度的2倍，到状态II，（1）定容过程；（2）定压过程。求这两个过程的?U 。
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5
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0
6、 298K时，1molCO(g)放在10molO2中充分燃烧，求（1）在298K时的?rHm?；（2）该反应在398K时的?rHm?。已知，CO2和CO的?fHm?分别为－393.509kJ·mol－1和－110.525kJ·mol－1－1－1－1－1
，CO、CO2和O2的Cp,m 分别是29.142 J·K·mol、37.11 J·K·mol和29.355 J·K－1
·mol－1。
7、 过冷CO2(l)在?59℃，其蒸汽压为465.8kPa，同温度固体CO2(s)的蒸汽压为439.2kPa，求1mol过冷CO2(l)在该温度固化过程的?S。已知，该过程中放热189.5 J·g－1.
－1－1
8、 1mol O2（理想气体）Cp,m=29.355 J·K·mol,处于293K， 采用不同途径升温至586K，求过程的Q、?H、W、?U。（1）定容过程； （2）定压过程；（3）绝热过程。 9、计算20℃，101.325kPa，1mol液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。（已知，100℃，101.325kPa时，水的?rHm?=4067 kJ·mol－1，水的Cp,m=75.3
J·K－1·mol－1，水蒸汽的Cp,m=33.2 J·K－1·mol－1）
答案：
一、1、错，2、 错，3、 对，4、 对，5、对，6、错，7、对，8、错，9、错，10、错， 11、错，12、对，13、错，14、错，15、 对，16、 错， 17、对，18、 错，19、 错， 20.错，21.错，22．对，23．对，24．错，25错，26．错，27．错，28.错， 29对 ， 30.错，31.对，32.错，33.错，34.错，35.错， 36.错， 37.错
二、1、答： >。 2、答：-128.0kJ/mol ； -120.6kJ/mol。 3、答: 52.25kJ/mol 。 ??T4、答：????p??? ， 低于。 5、答: = = >。 6、答: S*(0 K, 完美晶体)=0。 ?H7、答： = ；<。 8、答： 13.38J/K。 9、答：绝热可逆过程；循环过程。 10、答：>0 ；=0 ；>0 ；<0 。 11、答：理想气体。 12、答：0 。13、答： p。 14、答: 绝热可逆压缩。15．最大，最小 16．孤立体系 17．
18．最高 最慢，19．（1）＞0 ＜0 （2）＜ 0，＞0 20．＜0， ＞0， =0， =0 21．= 0，＞0 22． = 0，= 0，= 0 23．＜0，＞0，＞0，＞0。
三、1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.D 7.A 8.A 9.D 10.D 11.A 12.B 13.A 14.B 15.D 16.C 17.C 18.B 19.D 20.A 21.C 22.C 23.C 24.C，25.D 26.C 27.D 28.B 29.C 30.B 31.B 32.B 33.D 34.D 35.A 36.C
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