发布时间 : 星期二 文章[化学]2012高考备考“好题速递”系列试题（共5套有解析）更新完毕开始阅读c4cc2febf8c75fbfc77db2d3
式 。 （4）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。
X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应 。
参考答案
一、选择题
1．D【解析】本题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的pH大的转变
为pH小的。只有D 不符合。
－
2．C【解析】已知OCN中每个元素都满足8电子稳定结构，根据8电子规律有︱化合价︱
－
+最外层电子=8，知OCN中O是-2价，N是-3价，则碳为+4价（或则为[O-C≡N]-），依
－－
据电子得失守恒，存在关系：2OCN→3C12，所以被氧化的OCN的物质的量是4mol。 3．B【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能
是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。由于钠或钾接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。
4．D【解析】本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。强酸能与活泼
金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、NaOH溶液反应。
5．A【解析】A选项中产生的气体是SO2，若硫酸浓度减小到一定程度，则会生成H2，SO2
和H2的混合气体的平均相对分子质量可以为28；同理B选项C和浓HNO3可能产生NO2和NO混合气体，相对分子质量都大于28，不合题意；C选项MnO2和浓盐酸只生成Cl2，MnO2和稀盐酸不反应，不和题意；D选项Cu和浓H2SO4只生成SO2，Cu和稀H2SO4不反应。
6．D【解析】此题实质上是0．05mol/L的CH3COOH溶液和0．05mol/L的CH3COONa溶液
＋——
的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c（H）＋c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（OH） （１）
—
由物料守恒关系可得： c（CH3COOH）＋c（CH3COO）＝c（Na+）×2＝0．01mol / L （２）由
＋—
（2）式可知A不正确。将（1）×2＋（2）可得： 2c（H）＝c（CH3COO）＋2 c（OH—
）－c（CH3COOH） （３）Ｃ选项错误。以此得答案为 D。
7．A【解析】这是一道选择型计算题，根据经验一定会有技巧．若据电子得失守恒就显得
简单得多，①和③情况铝失电子，2Al∝3H2,由于Al是一样,则气体是一样多；②铝失电子，氢离子和+3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。
8．D【解析】图（1）中是只加1mol的H2（g）和I2（g）从正反应开始的，图（2） 中是
只加2mol的HI（g）反应从逆反应开始的，两种情况达到等效平衡。根据改变量可以
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确定两个图都表示H2（g）+I2（g）2HI（g）。图（1） H2的转化率为79%，图（2）HI的转化率21%，图（1） H2的转化率+图（2）HI的转化率=100%。分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间t1和t2可能不同也可以是相同，图中没说明。 二、非选择题 9．（1）H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）；△H=-298．4kJ/mol（其他合理答案也给分，3分） （2）CaBr2 + H2O （3）H2O
2HBr + CaO（3分）
1/2O2↑+ H2↑（3分）；
生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染（2分）；利用核能提供了所需
的大部分能量，需要额外消耗的能量较小（2分） （4）B（2分）
【解析】（1）根据1g氢气燃烧放出的热量，计算出1mol氢气燃烧放出的热量是149．2kJ×2=298．4kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）；△H=-298．4kJ/mol
（2）根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为H2O = H2↑+ 1/2O2↑⑤，观察题给
3个化学方程式， 可以得出①=⑤- ②-③-1/2④，则①的反应的化学方程式为：CaBr2 + H2O 2HBr + CaO
（3）观察图示的转化关系，可知在整个过程中发生的反应主要有以下几个： 2H2O + SO2 + I2H2SO4 + 2HI ①；H2SO4 H2O + SO2 ↑+1/2O2↑②； 2HI I2+H2③；三个方程式相加可得H2O 1/2O2↑+ H2↑。观察整个过程，可知反应过程中利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小，因此，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，耗能低是本方法的最大的优点。 （4）从盐水中释放出氢原子，关键破坏的是O-H键，即破坏的是共价键。
10．（1）①（2分）
②受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑-变亮红色（2分）；温度（2分） （2）①温度计（2分）；控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率 （2分） ② c处无水硫酸铜变蓝（2分）；d处生成红色沉淀 （2分）
③
（2分）
【解析】本题以研究乙醇氧化并验证其产物的实验考查了实验评价、实验的设计能力，对教材知识的迁移应用能力。
（1）本实验利用的实验原理是铜做催化剂加热时，乙醇被氧气氧化的反应。反应的化学
方程式为：。
加热时，铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再与挥发出的乙醇蒸气反应生成乙醛和铜，因此可以看到受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑—变亮红色；由此可知催化剂参加了反应，反应需要加热，因此，催化剂发挥作用，需要一定的
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温度。
（2）将装置综合组装以后，制备乙醇蒸气的装置中还缺少一个温度计，不能控制水浴的
温度，因此，在水浴中放入一个温度计，能够控制水浴的温度使其在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率。若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K部分则不能产生氧气，根据实验现象，可知乙醇反应后产物中没有水，只有
乙醛，由元素守恒可知反应的化学方程式为： （4） SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑（3分）
－－
（5） 2H2O＋2e=2OH＋H2↑（3分）
【解析】此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。G能与盐酸反应生成H+B+F，说明G为一种的弱酸的含氧盐。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水。J与盐酸反应生成H+K，则J可能是一种不易分解的弱酸的盐。再综合考虑G和I的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应，可联想玻璃工业（SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑）。由短周期元素组成物质，可知G：Na2CO3 、I：SiO2 、J：Na2SiO3、F：CO2、K:H2SiO3或H3SiO4、H：NaCl。G：Na2CO3是CO2和NaOH反应生成，A是Na。逆推反应③,得到E是Na2O2，D是O2，
＋
满足题意，E和D是单质。 （5）电解NaCl溶液，阴极是阳离子H放电，阳极是Cl－－－－
放电，阳极的电极反应式为：2Cl－2e=Cl2↑，阴极区域留下了大量的OH，总方程式是：2NaCl＋2H2ONaOH＋H2↑+Cl2↑，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应
－－
式：2H2O＋2e=2OH＋H2↑。
12．（1）C9H8O2（2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3分） （2）
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag↓。
11．（1）③（2分） （2）Na（2分） （3）能（2分），较强酸制较弱的酸（2分）
+3NH3+H2O（3分） 氧化反应（1分）
（3）（2分）
（2分）；或者
（4）n+nH2O（2分）
【解析】“多官能团组合题”是高考有机化学命题的重要题型，本题以烯醛为例，考查
了反应类型、 官能团和有机物类别之间的关系，且在考查类酚的性质有新意。 （1）设A的分子式为（HO）（-CHO）根据反应类型推得：C为（HO）-R（-COONH4）m-Rn，
n，D为（HO）-R（-COOH）n，E为C9H10O3，由（OH）m-R（-COOH）n +2个H得到。∴n=1且m=1，（HO）-R（-COOH）为C9H10O3，即A的分子式为C9H8O2，因A中与FeCl3溶液发生显色反应则含有苯酚的基本结构，由前面的信息可以知道有机物A中含一个酚羟基、一个-CHO，则A还必含一个“C=C”。因为B中不含-CH3,推出A中“C=C”必须与醛基结合形成一个特殊的取代基。由E→F发生取代反应,只有有一种一溴取代, 取代
在对位上,则A的结构简式为：
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（2）A→C是醛氧化成羧酸，反应类型为氧化反应，方程式
（NH3）2OH
（3）B为
+2Ag↓+3NH3+H2O
+2Ag
，B的同分异构符合条件①说明没有酚羟基和羧基，
结合符合条件①②F、G 说明都含2个醇羟基，
条件③H环上一氯取代只有2种，取代基有两个并在对位置：
，
G环上一氯取代只有3种，说明只有一个取代基：或者
（4）依题意知，X为
，Y为乙二酸。
缩聚反应为:n
+nH2O
2012年高三备考化学“好题速递”系列试题（2）
可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32 一、选择题
1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是
（ ）
A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
B．电影放映时的丁达尔效应 C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）> c（OH-）的操作是 （ ） A．向水中投入一小块金属钠 B．将纯水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体
3．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决
定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是 （ ） ．．．
A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应 B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4L C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
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